1．

2．

以下是\(\rm{25 ℃}\)时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)	\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)
溶解度\(\rm{/g}\)	\(\rm{9×10^{-4}}\)	\(\rm{1.7×10^{-6}}\)	\(\rm{1.5×10^{-4}}\)	\(\rm{3.0×10^{-9}}\)

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

\(\rm{①}\)为了除去氯化铵中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

\(\rm{②}\)为了除去氯化镁晶体中的杂质\(\rm{Fe^{3+}}\)，先将混合物溶于水，加入足量的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)，充分反应，过滤结晶。

\(\rm{③}\)为了除去硫酸铜晶体中的杂质\(\rm{Fe^{2+}}\)，先将混合物溶于水，加入一定量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化成\(\rm{Fe^{3+}}\)，调节溶液的\(\rm{pH=4}\)，过滤结晶。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)都被转化为________而除去。

\(\rm{(2)①}\)中加入的试剂应该选择___________________________________________为宜。

\(\rm{(3)②}\)中除去\(\rm{Fe^{3+}}\)所发生的总反应的离子方程式为__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)下列与方案\(\rm{③}\)相关的叙述中，正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{H_{2}O_{2}}\)是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)的主要原因是\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀比\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀较难过滤

C.调节溶液\(\rm{pH=4}\)可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.\(\rm{Cu^{2+}}\)可以大量存在于\(\rm{pH=4}\)的溶液中

E.在\(\rm{pH > 4}\)的溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)一定不能大量存在

3．

化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染\(\rm{(}\)含有\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)、烃类等\(\rm{)}\)，科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)。某温度下，向体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中充入\(\rm{NO}\)、\(\rm{CO}\)各\(\rm{0.1mol}\)，平衡时\(\rm{NO}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)，计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________；此反应常温下能够自发进行的原因是_______________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)如图是高锰酸钾酸性溶液与草酸发生反应的有关图像，溶液体积为\(\rm{500mL}\)。  

                                                                                                 

  \(\rm{(1)}\)该反应在\(\rm{10-30s}\)的化学反应速率\(\rm{v(Mn^{2+})=}\)________________________。

  \(\rm{(2)}\)请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

  \(\rm{(3)}\)观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因_____________________。

Ⅲ\(\rm{.}\) 难溶电解质\(\rm{FeS}\)在水溶液中存在着溶解平衡：\(\rm{FeS(s)⇌ Fe^{2+}(aq) + S^{2-}(aq)}\)，在一定温度下，\(\rm{Ksp=c(Fe^{2+})·c(S^{2-})=6.25×10^{-18}}\)；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在\(\rm{c^{2}(H^{+})· c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)。将适量\(\rm{FeCl_{2}}\)投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})=1.0 mol·L^{-1}}\)，应调节溶液的\(\rm{c(H^{+})=}\)______。

 \(\rm{IV.}\)氢硫酸中\(\rm{H_{2}S}\)是分步电离的，\(\rm{H_{2}S⇌ H^{+} + HS^{-}}\)  \(\rm{K_{1}=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{HS^{-}⇌ H^{+} + S^{2-\;}K_{2}=7.1×10^{-15}}\)欲使溶液中\(\rm{c(S^{2-})}\)浓度增大，应采取的措施有_____________。

       \(\rm{A.}\)加入\(\rm{NaOH}\)           \(\rm{B.}\)加入\(\rm{CuSO_{4\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.适当降低温度

       \(\rm{D.}\)通入过量\(\rm{SO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)E.加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}(H_{2}CO_{3}}\)电离常数\(\rm{K_{1}=4.4×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{2}=4.7×10^{-11})}\)

4． 如图所示，横坐标为溶液的\(\rm{pH}\)，纵坐标为\(\rm{Zn^{2+}}\)或\(\rm{ZnO_{2}^{2-}}\)物质的量浓度的对数，
回答下列问题\(\rm{.(ZnO_{2}^{2-}}\)和\(\rm{[Zn(OH)_{4}]^{2-}}\)表示一样 \(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)往\(\rm{ZnCl_{2}}\)溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
______
\(\rm{(2)}\)从图中数据计算可得\(\rm{Zn(OH)_{2}}\)的溶度积\(\rm{Ksp=}\) ______ ．

5． \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱、苏打，\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用\(\rm{{.}}\)某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质\(\rm{{.}}\)请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
\(\rm{(1)}\)甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其\(\rm{pH}\)值，测定结果为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{{NaHC}O_{3}}\)的\(\rm{pH}\)分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b(a}\)、\(\rm{b}\)均大于\(\rm{7)}\)．
Ⅰ\(\rm{{.}}\)测定溶液的\(\rm{pH}\)值所用的主要仪器有：\(\rm{pH}\)试纸、表面皿、______和标准比色卡．
Ⅱ\(\rm{{.}}\)有关\(\rm{{①}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}{NaHC}O_{3}}\)、\(\rm{{②}100mL0{.}1mol{⋅}L^{{-}1}Na_{2}CO_{3}}\)两种溶液的叙述不正确的是______
A.溶液中水电离出的\(\rm{OH^{{-}}}\)个数：\(\rm{{② > ①}B{.}}\)溶液中阴离子的物质的量浓度之和：\(\rm{{② > ①}}\)
C.\(\rm{{①}}\)溶液中：\(\rm{c(CO_{3}^{2{-}}){ > }c(H_{2}CO_{3})}\)        \(\rm{D{.②}}\)溶液中：\(\rm{c(HCO_{3}^{−}) > c({H}_{2}C{O}_{3}) }\)
\(\rm{(2)}\)常温下，现有\(\rm{pH}\)均为\(\rm{11}\)的标签模糊的\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，则\(\rm{NaOH}\)溶液中由水电离出来的\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中水电离出来\(\rm{OH^{{-}}}\)浓度的______倍\(\rm{{.}}\)
丙同学设计如下实验予以区别：各取\(\rm{1mL}\)两种溶液加水稀释至\(\rm{1L}\)，分别测定其\(\rm{pH{.}}\)请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液？______；
丁同学各取\(\rm{1mL}\)两种溶液，分别滴加少量\(\rm{{AlC}l_{3}}\)溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为______．
\(\rm{(3)}\)戊同学往\(\rm{10mL0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴滴加\(\rm{0{.}10mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{HCl}\)，当溶液中的：\(\rm{c(Na^{{+}}){=}c(Cl^{{-}}){+}c(HCO_{3}^{{-}}){+}2c(CO_{3}^{2{-}})}\)，此时溶液呈______\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)的体积______\(\rm{10mL{.}(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) }\)已知：\(\rm{K_{{sp}}(CaCO_{3}){=}4{.}96{×}10^{{-}9}}\)，不考虑其它因素影响，现将\(\rm{0{.}40mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{0{.}20mol{⋅}L^{{-}1}}\)的\(\rm{{CaC}l_{2}}\)溶液等体积混合，则混合后溶液中\(\rm{Ca^{2{+}}}\)浓度为______\(\rm{mol{⋅}L^{{-}1}}\)．

6．

\(\rm{(1)}\)常温下向\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)同一溶液中，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②0.1mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________；当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为___________。

\(\rm{③}\)由图像可知，碳酸的二级电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;}}\)\(\rm{= }\)____________。\(\rm{(\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。

\(\rm{①FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)腐蚀钢铁设备，除了\(\rm{{{{H}}^{+}}}\)作用外，另一主要原因是_______________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若在空气中加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，生成的是\(\rm{Fe(OH) Cl_{2}}\)，写出反应的化学方程式___________________；若在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{FeCl_{3}· 6H_{2}O}\)时，能得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，其原因是____________________________________。

\(\rm{③}\)通过控制条件，使氯化铁水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： \(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{y}^{m+}}\)\(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是_________。

\(\rm{a.}\)降温               \(\rm{b.}\)加水稀释             \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)           \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)某工厂向含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水加入绿矾并调节\(\rm{pH}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)除去，若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13}mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为_____________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3})]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31})}\)

7．

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的\(\rm{pH}\)，达到分离金属离子的目的\(\rm{{.}}\)难溶金属的氢氧化物在不同\(\rm{pH}\)下的溶解度\(\rm{(s{,}{mol}{⋅}L^{{-}1})}\)见图．

\(\rm{(1){pH}{=}3}\)时溶液中铜元素的主要存在形式是： ______\(\rm{{.}(}\)写化学式\(\rm{)(2)}\)
若要除去\(\rm{{CuC}l_{2}}\)溶液中的少量\(\rm{Fe^{3}}\)，应该控制溶液的\(\rm{pH}\)为 ______\(\rm{{.}(}\)填字母\(\rm{)}\)
A、\(\rm{{ < }1}\)     \(\rm{B}\)、\(\rm{4}\)左右     \(\rm{C}\)、\(\rm{{ > }6(3)}\)
在\(\rm{{Ni}(NO_{3})_{2}}\)溶液中含有少量的\(\rm{Co^{2}}\)杂质， ______\(\rm{(}\)能、不能\(\rm{)}\)通过调节溶液\(\rm{pH}\)的方法来除去，理由是 ______ ．

8．

硫酸锶\(\rm{(SrSO_{4})}\)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

\(\rm{(1)}\)请根据图形判断下列说法正确的是_____________

A.温度一定时，\(\rm{Ksp(SrSO_{4})}\)随\(\rm{c(SO_{4}^{2-})}\)的增大而减小

B.三个不同温度中，\(\rm{313K}\)时\(\rm{Ksp(SrSO_{4})}\)最大

C.\(\rm{283K}\)时，图中\(\rm{a}\)点对应的溶液是不饱和溶液

D.\(\rm{283K}\)下的\(\rm{SrSO_{4}}\)饱和溶液升温到\(\rm{363K}\)后变为不饱和溶液

\(\rm{(2)}\)请根据图中\(\rm{b}\)点的数据计算\(\rm{283K}\)时\(\rm{SrSO_{4}}\)的溶度积常数\(\rm{(}\)计算结果用负指数表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)假定在\(\rm{283K}\)时反应\(\rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)⇌ BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}\)是一个可逆反应，求此温度下该反应的平衡常数\(\rm{K(}\)已知\(\rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00×10^{-10} mol^{2}·L^{-2}}\)，计算结果用指数表示\(\rm{)}\)。

9．

已知下列物质在\(\rm{20℃}\)下的\(\rm{Ksp}\)如下，试回答下列问题：

\(\rm{(1)20℃}\)时，上述五种银盐饱和溶液中，\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________。
\(\rm{(2)}\)向\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液中加入\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)和\(\rm{KBr}\)，当两种沉淀共存时，\(\rm{c(Br}\)\(\rm{{\,\!}^{–}}\)\(\rm{)/c(Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{–}}\)\(\rm{)=}\)___________。
\(\rm{(3)}\)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_________________________。
A、\(\rm{KBr}\)            \(\rm{B}\)、\(\rm{KI}\)             \(\rm{C}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)                 \(\rm{D}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{(4)}\)在\(\rm{25℃}\)时，将\(\rm{bmol/L}\)的\(\rm{KCN}\)溶液与\(\rm{0.01 mol/L}\)的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{KCN}\)溶液的物质的量浓度________\(\rm{0.01 mol/L(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；用含\(\rm{b}\)的代数式表示\(\rm{HCN}\)的电离常数\(\rm{Ka=}\)_______________。

10．

已知在\(\rm{25℃}\)时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸     \(\rm{K=1.75×10^{-5}}\)

碳酸     \(\rm{K_{1}=4.30×10^{-7}}\)         \(\rm{K_{2}=5.61×10^{-11}}\)

亚硫酸   \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\)         \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\)

\(\rm{(1)}\)在相同条件下，试比较\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)和\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的酸性由强到弱的顺序：_____________________．

\(\rm{(2)}\)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量\(\rm{HCl}\)，下列量会变小的是_____________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})B.c(H^{+})C.}\)醋酸的电离平衡常数\(\rm{D.}\)醋酸的电离度

\(\rm{(3)}\)某化工厂废水中含有\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)等重金属离子，其浓度各约为\(\rm{0.01mol/L.}\)排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶电解质	\(\rm{AgI}\)	\(\rm{AgOH}\)	\(\rm{Ag_{2}S}\)	\(\rm{PbI_{2}}\)	\(\rm{Pb(OH)_{2}}\)	\(\rm{PbS}\)
\(\rm{K_{SP}}\)	\(\rm{8.3×10^{-17}}\)	\(\rm{5.6×10^{-8}}\)	\(\rm{6.3×10^{-50}}\)	\(\rm{7.1×10^{-9}}\)	\(\rm{1.2×10^{-15}}\)	\(\rm{3.4×10^{-23}}\)

你认为往废水中投入_____________________沉淀效果最好\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{NaOH B.Na_{2}S C.KI D.Ca(OH)_{2}}\)

\(\rm{(4)25℃}\)时，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)，测得反应后溶液的\(\rm{pH}\)如表．

实验编号	起始浓度\(\rm{/mol/L}\)		反应后溶液的\(\rm{pH}\)
	\(\rm{c (HA)}\)	\(\rm{c (NaOH)}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{0.10}\)	\(\rm{9}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{X}\)	\(\rm{0.05}\)	\(\rm{7}\)

则表中\(\rm{X}\)_____________________\(\rm{0.05(}\)填“大于”“等于”、“小于”\(\rm{)}\)；实验\(\rm{①}\)所得溶液中\(\rm{c(A^{-})+c(HA)=}\)_____________________．