氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备\(\rm{BaCl_{2}·2H_{2}O}\)有如下两种途径：

途径\(\rm{1}\)：以重晶石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaSO_{4})}\)为原料，流程如下：

\(\rm{(1)}\)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

\(\rm{(2)}\)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

\(\rm{(3)}\)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

途径\(\rm{2}\)：以毒重石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{BaCO_{3}}\)，含\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料，流程如下：

已知：\(\rm{K_{sp}(BaC_{2}O_{4})=1.6×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9}}\)，\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=1.8×10^{-11}}\)。

\(\rm{(4)}\)滤渣\(\rm{I}\)的成分为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)滤渣\(\rm{II}\)中含_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤析出后，滤液中含有的\(\rm{Mg^{2+}}\)浓度为_______。

\(\rm{(6)}\)加入\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时应避免过量，其原因是为了防止生成______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

已知：\(\rm{①}\)溶液Ⅰ中除\(\rm{MgSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)、\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)等离子。\(\rm{②}\)几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)如下表所示：

\(\rm{(1)Mg}\)在周期表中的位置是________，\(\rm{Si}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(2)}\)向溶液Ⅰ中加入\(\rm{X}\)试剂的作用是________________________________。

\(\rm{(3)}\)向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液反应的离子方程式是______________________________。

\(\rm{(5)}\)下图是溶液Ⅱ中\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率随温度\(\rm{t}\)的变化示意图：

\(\rm{①}\)向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是________________________。

\(\rm{②t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)前\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率增大的原因是__________________________。\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{℃}\)后\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)转化率下降的原因是__________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

某化学课外小组为了探究\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：\(\rm{(}\)已知\(\rm{CaSO_{4}}\)在水中微溶，\(\rm{CaCO_{3}}\)在水中难溶\(\rm{)}\)

欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．

\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___\(\rm{ C+}\)___\(\rm{ KMnO_{4}+\_}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}→\_CO_{2}↑+\_MnSO_{4}+\_K_{2}SO_{4}+}\)___\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为___________________

\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．

如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是_____．

A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等

B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.混合气体的密度不变

D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化

\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\)__________．

\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式：_________________________________________．

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\)              \(\rm{{\,\!}}\)　．

已知\(\rm{25℃ K_{sp}(Ag_{2}S)=6.3×10^{-50}}\)、\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.5×10^{-16}}\)。某研究性学习小组探究\(\rm{AgCl}\)、\(\rm{Ag_{2}S}\)沉淀转化的原因。

\(\rm{(1)}\)Ⅰ中的白色沉淀是__________。

\(\rm{(2)}\)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是_____________，沉淀转化的主要原因是__________。

\(\rm{(3)}\)滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有\(\rm{AgCl}\)。用浓\(\rm{HNO_{3}}\)溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液\(\rm{X}\)和白色沉淀\(\rm{Y}\)。

\(\rm{ⅰ.}\)向\(\rm{X}\)中滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

\(\rm{ⅱ.}\)向\(\rm{Y}\)滴加\(\rm{KI}\)溶液，产生黄色沉淀

\(\rm{①}\)由\(\rm{ⅰ}\)判断，滤液\(\rm{X}\)中被检出的离子是_______。

\(\rm{②}\)由\(\rm{ⅰ}\)、\(\rm{ⅱ}\)可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有\(\rm{AgCl}\)和另一种沉淀______。

\(\rm{(4)}\)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在\(\rm{NaCl}\)存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

\(\rm{①A}\)中产生的气体是_________。

\(\rm{②C}\)中盛放的物质\(\rm{W}\)是_________。

\(\rm{③}\)该同学认为\(\rm{B}\)中产生沉淀的反应如下\(\rm{(}\)请补充完整\(\rm{)}\)：

\(\rm{2Ag_{2}S}\) \(\rm{+}\) ____ \(\rm{+}\)_____\(\rm{+}\) \(\rm{2H_{2}O}\) \(\rm{ \overset{}{⇌} }\) \(\rm{4AgCl}\) \(\rm{+}\)____\(\rm{+}\) \(\rm{4NaOH}\)

\(\rm{④}\)从平衡移动的角度，解释\(\rm{B}\)中\(\rm{NaCl}\)的作用：___________________________________。