知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，写出CO₃^2-第一步水解的离子方程式 ______ ．已知25℃时，CO₃^2-第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1 时，溶液的pH= ______ ．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ______ ．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO₂可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmol•L^-1CH₃COONa溶液，则两份溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-）和c（CH₃COO^-）由大到小的顺序为 ______ （已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol•L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol•L^-1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ______ ．
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO₂会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO₂的过裎中，溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ ．
A．c（Na⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）
B．c（Na⁺）=c（SO₃^2- ）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
②利用上图中数据，求反应H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-的平衡常数的数值 ______ ．

难度：较易

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2．现有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
已知：①中由水电离出的c（OH^-）小于②中由水电离出的c（H⁺）．请回答下列问题：
（1）将两溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（2）某温度下，向一定体积②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则Q点加入①溶液 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的体积；对应溶液中水的电离程度M点 ______ N点（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，将amol•L^-1的NaX溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a ______ 0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HX的电离常数K_a= ______ ．

难度：较易

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3． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度 ______
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）= ______
（3）c（Na⁺）= ______
（4）c（OH^-）= ______ ．

难度：较易

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4．化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为．请按要求回答下列问题：（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8； NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5）
（1）将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈 ______ 性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： ______ ，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）= ______ （填写表达式）
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如右图所示（电极材料为石墨）．

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”） ______ 极；C口流出的物质是 ______ ．
②SO₃^2-放电的电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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5．（1）在钠碱循环法吸收尾气中的SO₂时，Na₂SO₃溶液作为吸收液．写出吸收时发生的有关离子方程式： ______
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n （SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：
n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-） 91：9 1：1 1：91
PH 8.2 7.2 6.2
①表判断Na HSO₃溶液显 ______ 性，其本质原因是： ______
②吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ______
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

难度：中等

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6．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ______ ，上述四种离子浓度的大小顺序为 ______ （填序号）．
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是 ______ ．
（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH） ______ c（CH₃COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系是：c（H⁺） ______ c（OH^-）．
（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数表达式： ______ ．

难度：较易

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7． 25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：
①HCl，②CH₃COOH，③Ba（OH）₂，④Na₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl，⑦NaHCO₃
（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为 ______ （填写编号）．
（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式 ______ ．
（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式 ______ ．
（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式 ______ ．
（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH= ______ ．
（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：① ______ ②（填＞、﹦、＜）．
（8）溶液①中由水电离出的c（H⁺）为 ______ mol/L．
（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H⁺）为 ______ mol/L．

难度：较易

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n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2