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          50条信息

            • 1. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义,对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+Q
              (1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______,升高温度,该反应化学反应速率______,氢气的转化率______(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。实际生产中温度一般控制在500℃,原因是______。
              (2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是______。
              (3)浓度0.1mol•L-1的氨水,pH为11.当用蒸馏水稀释100倍时,则NH3•H2O的电离平衡将向______方向移动(填“正”或“逆”),溶液的pH将为______9(“大于”“小于”“等于”)。
              设计一个简单实验,证明一水合氨是弱碱:______。
              某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验:
              【实验操作】

              浸过氯化钠溶液的布条很快烧光,浸过氯化铵溶液的布条不燃烧,冒出白烟。
              (4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。
              (5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因(写出一条即可)。______
            • 2.
              为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量\(\rm{.}\)有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要.
              \(\rm{(1)}\)在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质.
              已知:\(\rm{①N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②C}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(\triangle H)}\)分别为\(\rm{-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{-283kJ⋅mol^{-1}}\)
              则\(\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{CO}\)充入一个容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示.

              \(\rm{①CO}\)在\(\rm{0-9min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\);第\(\rm{12min}\)时改变的反应条件可能为 ______ .
              A.升高温度\(\rm{B.}\)加入\(\rm{NO}\)    \(\rm{C.}\)加催化剂\(\rm{D.}\)降低温度
              \(\rm{②}\)该反应在第\(\rm{24min}\)时达到平衡状态,\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\),化学平衡常数值为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\).
              \(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用某浓度\(\rm{NaOH}\)溶液吸收,若将一定量的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入到\(\rm{300mL}\) \(\rm{NaOH}\)的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生的气体与反应的\(\rm{HCl}\)两者物质的量的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发忽略,\(\rm{NaHSO_{3}}\)水溶液为酸性\(\rm{)}\):
              \(\rm{①O}\)点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ;
              \(\rm{②a}\)点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ .
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