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          共50条信息

            • 1． （2016•漳州模拟）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.2mol•L-1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图．下列说法正确的是（　　）
              A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
              B．常温下，向0.2mol•L-1HN3的溶液中加水稀释，则 
              c(N3-)
              c(OH-)•c(HN3)
              不变
              C．分别中和PH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的体积相同
              D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：c（H+）+c（HN3）=c（N3-）+c（OH-）
              难度：中等
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            • 2． 下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）
              A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
              B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
              C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
              D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）
              难度：较易
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            • 3． 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
              选项溶液粒子浓度关系
              ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
              B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
              CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
              D0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 4． 室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
              A．向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
              B．pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
              C．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L氨水等体积混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
              D．某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水电离出的c（H+）=10b-14mol/L
              难度：中等
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            • 5． 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
              B．0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
              C．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              D．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
              难度：中等
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            • 6． （2016•泉州模拟）室温下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a点时：c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
              B．b点时：c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌2H++CO32-
              D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．常温下，在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后，
              c(HA)•c(OH-)
              c(A-)
              减小
              B．将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
              C．常温下，0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8，则Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
              D．已知常温低下Ksp（AgI）=2.0×10-16，在AgI悬浊液中加入少量KI粉末，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq）平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
              难度：中等
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            • 8． 室温下进行相关实验．下列结论正确的是（　　）
              A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
              B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na+）＞c（Cl-）
              C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：pH＜13
              D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）
              难度：中等
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            • 9． 下列不正确的是（　　）
              A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
              B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）
              D．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L-1（忽略溶液体积变化）
              难度：中等
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            • 10． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
              B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
              C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
              D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
              难度：中等
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