\(\rm{(1)}\)常温下向\(\rm{20mL 0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{①}\)同一溶液中，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{HCO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②0.1mol⋅L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________；当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为___________。

\(\rm{③}\)由图像可知，碳酸的二级电离常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;}}\)\(\rm{= }\)____________。\(\rm{(\lg 2=0.3)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)具有净水作用，但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比\(\rm{FeCl_{3}}\)高效，且腐蚀性小。

\(\rm{①FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)腐蚀钢铁设备，除了\(\rm{{{{H}}^{+}}}\)作用外，另一主要原因是_______________。\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)若在空气中加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，生成的是\(\rm{Fe(OH) Cl_{2}}\)，写出反应的化学方程式___________________；若在干燥的\(\rm{HCl}\)气流中加热\(\rm{FeCl_{3}· 6H_{2}O}\)时，能得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，其原因是____________________________________。

\(\rm{③}\)通过控制条件，使氯化铁水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： \(\rm{xFe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\) \(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)\(\rm{(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{y}^{m+}}\)\(\rm{+ yH}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是_________。

\(\rm{a.}\)降温               \(\rm{b.}\)加水稀释             \(\rm{c.}\)加入\(\rm{NH_{4}Cl}\)           \(\rm{d.}\)加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)

\(\rm{(3)}\)某工厂向含有\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水加入绿矾并调节\(\rm{pH}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)和\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)除去，若处理后的废水中残留的\(\rm{c(Fe^{3+})=2.0×10^{-13}mol·L^{-1}}\)，则残留的\(\rm{Cr^{3+}}\)的浓度为_____________。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3})]=4.0×10^{-38}}\)，\(\rm{Ksp[Cr(OH)_{3}]=6.0×10^{-31})}\)

常温下，如果取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合溶液\(\rm{pH=8}\)的原因是______________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)________\(\rm{ (}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{-})}\)。

\(\rm{(3)}\)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)- c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=}\)____________\(\rm{mol/L}\)， \(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)-c(HA)=}\)____________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)常温下，将\(\rm{PH=2}\)的酸\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{PH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后，所得溶液\(\rm{PH}\)_______\(\rm{7 (}\)填“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{PH}\)________\(\rm{7 (}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{")}\)。

按照要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)硫酸铁溶液显酸性的原因_____\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}\)，则混合后溶液显_____性．

\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol/L①}\)氯化铵\(\rm{②}\)醋酸铵\(\rm{③}\)硫酸氢铵\(\rm{④}\)氨水四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)将化合物\(\rm{A}\)的蒸气\(\rm{1mol}\)充入\(\rm{0.5L}\)容器中加热分解：\(\rm{2A(g)⇌B(g)+nC(g)}\)，反应到\(\rm{2min}\)时，容器内\(\rm{A}\)的浓度为\(\rm{0.8mol/L}\)，测得这段时间内，平均速率\(\rm{ν(C)=0.6mol/(L⋅min)}\)，则化学方程式中的\(\rm{n}\)值为_____，\(\rm{ν(B)=}\)_____，此时\(\rm{A}\)的分解率为_____．

请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)水的电离平衡曲线如图所示。

\(\rm{①K_{W}(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}℃)}\)_____\(\rm{K_{W}(}\)\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}℃)(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{2}℃}\)时\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)______\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②M}\)区域任意一点均有均表示溶液呈__________\(\rm{(}\)填“酸性”、“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③25℃}\)时，向纯水中加入少量\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体，对水的电离平衡的影响是    \(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”或“不影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}(HClO)=K=4.6×10^{-9}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a}(CH_{3}COOH)=1.8×10^{-5}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a1}(H_{2}CO_{3})=4.3×10^{-7}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{a2}(H_{2}CO_{3})=5.6×10^{-11}}\)。

\(\rm{①25℃}\)时，有等浓度的\(\rm{a.NaClO}\)溶液  \(\rm{b.CH_{3}COONa}\)溶液 \(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液，三种溶液的\(\rm{pH}\)由大到小的顺序为    ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{②25℃}\)时，等浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，则\(\rm{c(Na^{+})}\)   \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)分子中化学键的键能分别是\(\rm{946kJ·mol^{-1}}\)、\(\rm{497 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\) \(\rm{ΔH=+180.0kJ·mol^{-1}}\)。则相同条件下破坏\(\rm{1molNO}\)中化学键需要吸收的能量为_______\(\rm{kJ}\)。

\(\rm{(2)25℃}\)时，\(\rm{pH=5}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中，由水电离出的氢离子浓度\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=}\)____\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)；若加入少量\(\rm{NaOH}\)固体，则溶液中\(\rm{\dfrac{c(C{{H}_{3}}COOH)}{c(C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}})\cdot c({{H}^{+}})}}\) _____\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)25℃}\)下，向某\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数\(\rm{(}\)\(\rm{φ}\)\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示。

\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)______\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{②}\)当\(\rm{pH =7}\)时，溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

\(\rm{③}\)反应的\(\rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O⇌ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{h}=}\)______。

\(\rm{25℃}\)时，有关物质的电离平衡常数如下：

\(\rm{(1)}\)三种酸由强至弱的顺序为________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)c(NH_{4}^{+})}\)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是________．

A.\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)

B.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)

C.\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)

D.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)

E.\(\rm{CH_{3}COONH_{4}}\)

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.02 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液的电离度约为________．