次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

\(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)是一元中强酸，则\(\rm{H_{3}PO_{2}(aq)}\)中离子浓度的顺序为： ______ ．
\(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)及\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为银，从而可用于化学镀银
\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，磷元素的化合价为 ______
\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则氧化产物为 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{③NaHPO_{2}}\)为 ______ \(\rm{(}\)填“正盐”或“酸式盐”\(\rm{)}\)，其溶液显 ______ \(\rm{(}\)“弱酸性”，“中性”或“弱碱性”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法是将白磷\(\rm{(P_{4})}\)与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{3}PO_{2})}\)，后者再与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应\(\rm{.}\)写出白磷与\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)H_{3}PO_{2}}\)也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图\(\rm{1}\)所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式： ______ \(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因： ______
\(\rm{(5)}\)磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\) 在水溶液中各种存在形式物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如图\(\rm{2}\)：
\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸后，\(\rm{pH}\)从\(\rm{10}\)降低到\(\rm{5}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)从图中推断\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 ______ \(\rm{.(}\)填选项字母\(\rm{)}\)
A、\(\rm{c(Na^{+}) > c(H_{2}PO_{4}^{-}) > c(H^{+}) > c(HPO_{4}^{2-}) > c(H_{3}PO_{4})}\)
B、\(\rm{c(Na^{+}) > c(H_{2}PO_{4}^{-}) > c(OH^{-}) > c(H_{3}PO_{4}) > c(HPO_{4}^{2-})}\)
C、\(\rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(H_{2}PO_{4}^{-})+2c(HPO_{4}^{2-})+3c(PO_{4}^{3-})+c(H_{3}PO_{4})}\)
D、\(\rm{c(Na^{+})=c(H_{2}PO_{4}^{-})+c(HPO_{4}^{2-})+c(PO_{4}^{3-})+c(H_{3}PO_{4})}\)
\(\rm{③}\)假设在\(\rm{25℃}\)时测得\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}Na_{3}PO_{4}}\)溶液的\(\rm{pH=12}\)，近似计算出\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)第一步水解的水解常数\(\rm{(}\)用\(\rm{Kh}\)表示\(\rm{)}\) \(\rm{Kh=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)忽略\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)第二、第三步水解，结果保留两位有效数字\(\rm{)}\)．

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1mol}\) \(\rm{CH_{3}COONa}\)固体，则溶液中\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})\cdot c(H^{+})}{c(CH_{3}COOH)}}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“不变”或“减小”\(\rm{)}\)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ______ ；
\(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4～9}\)之间\(\rm{.}\)土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高时，\(\rm{pH}\)可以高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 ______ ，
加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}⋅2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)常温下向\(\rm{20mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\) ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；
\(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为 ______ ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ______ ；
\(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}= \dfrac {c(HC O_{ 3 }^{ - })\cdot c(OH^{-})}{c(C O_{ 3 }^{ 2- })}=2×10^{-4}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\) ______ ．

下表是\(\rm{25℃}\)时某些弱酸的电离平衡常数．

化学式	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{HClO}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)
\(\rm{K_{a}}\)	\(\rm{K_{a}=1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{K_{a}=3.0×10^{-8}}\)	\(\rm{K_{a1}=4.1×10^{-7}}\) \(\rm{K_{a2}=5.6×10^{-11}}\)	\(\rm{K_{a1}=5.9×10^{-2}}\) \(\rm{K_{a2}=6.4×10^{-5}}\)

\(\rm{(1)H_{2}C_{2}O_{4}}\)与含等物质的量的\(\rm{KOH}\)的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)向\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液至\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)：\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=5}\)：\(\rm{9}\)，此时溶液\(\rm{pH=}\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液与\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液等体积混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，则\(\rm{c(Na^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填精确计算结果\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)将\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液与大理石反应所产生的标况下\(\rm{44.8L}\)气体全部通入到\(\rm{2L}\) \(\rm{1.5mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ ．

按要求完成下列各题
\(\rm{(1)}\)将\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液跟\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液混合，相关反应的离子方程式是 ______
\(\rm{(2)}\)有浓度均为\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液，试回答下列问题：
\(\rm{①}\)微粒种类：\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) ______ \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)两溶液分别加入\(\rm{0.1molNaOH}\)固体，恢复到室温，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中的\(\rm{c(CO_{3}^{2-})}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液中的\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)常温下，甲为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液，\(\rm{pH > 1}\)；乙为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{BOH}\)溶液，且溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)：\(\rm{c(H^{+})=10^{12}.}\)请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：甲 ______ 、乙 ______ 。
\(\rm{(4)}\)相同条件下，对于浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，溶液中的离子总数：\(\rm{NaCl}\)溶液 ______ \(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)}\)物质的量浓度相同的 \(\rm{①}\)氨水 \(\rm{②}\)氯化铵 \(\rm{③}\)碳酸氢铵 \(\rm{④}\)硫酸氢铵 \(\rm{⑤}\)硫酸铵五种溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序为 ______ 。

已知某溶液中只存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
\(\rm{①c(CH_{3}COO^{-}) > c(Na^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)  
\(\rm{②c(Na^{+}) > c(OH^{-}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+})}\)
\(\rm{③c(Na^{+}) > c(CH_{3}COO^{-}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)  
\(\rm{④c(CH_{3}COO^{-}) > c(H^{+}) > c(Na^{+}) > c(OH^{-})}\)
填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{).}\)上述四种离子浓度的大小顺序为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)若上述关系\(\rm{①}\)是正确的，则溶液中的溶质为   ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；若上述关系\(\rm{②}\)是正确的，则溶液中的溶质为 ______  \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)若该溶液是由体积相等的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(NaOH)}\) ______  \(\rm{c(CH_{3}COOH)(}\)填“大于”，“小于”或“等于”，下同\(\rm{)}\)，混合前碱中\(\rm{c(OH^{-})}\)和酸中\(\rm{c(H^{+})}\)的关系\(\rm{c(OH^{-})}\) ______  \(\rm{c(H^{+})}\)。