水的电离平衡曲线如下图所示。

\(\rm{(1)}\)若以\(\rm{A}\)点表示\(\rm{25℃}\)时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到\(\rm{100℃}\)时，水的电离平衡状态到\(\rm{B}\)点，则此时水的离子积从_______增加到________；

\(\rm{(2)}\)常温下，将\(\rm{pH=10}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{pH=5}\)的稀盐酸混合，然后保持\(\rm{100℃}\)的恒温，欲使混合溶液\(\rm{pH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)与盐酸的体积比为_____；

\(\rm{(3)}\)在某温度下，\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的溶解度为\(\rm{0.74 g}\)，其饱和溶液密度设为\(\rm{1 g/mL}\)，\(\rm{Ca(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的离子积为____________________；

\(\rm{(4)25℃}\)时，在等体积的 \(\rm{① pH=0}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液、\(\rm{②0.05mol/L}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液，\(\rm{③pH=10}\)的\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{④pH=5}\)的\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液中，发生电离的水的物质的量之比是__________；

\(\rm{(5)}\)等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{① 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液          
\(\rm{② 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)
\(\rm{③ 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{KCl}\)
\(\rm{④ 0.1 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{NaHCO}\)₃
\(\rm{(6)}\)某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{H_{2}A=H^{+\;}+ HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}⇌ H^{+}+ A^{2-}}\)；\(\rm{①}\)则\(\rm{Na_{2}A}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)；\(\rm{NaHA}\)溶液显________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\) ；
\(\rm{②}\)若有\(\rm{0.1 mol·L^{-1} Na_{2}A}\)的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：______
A.\(\rm{c(Na^{+}) > c(A^{2-}) > c(OH^{-}) > c(HA^{-}) > c(H^{+})}\)
B.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)
C.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)
D.\(\rm{c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)

写出下列溶液中离子浓度大小关系：

\(\rm{(1)Na_{2}S}\)______________________________________________________________________。

\(\rm{(2)CH_{3}COOK}\)_________________________________________________________________。

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)_____________________________________________________________________。

\(\rm{(4)NaHCO_{3}}\)溶液____________________________________________________________。

现有浓度均为\(\rm{0.01mol./L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑦}\)氨水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中，水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种溶液中，\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)由大到小的顺序是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{T℃}\)时，\(\rm{③}\)溶液的\(\rm{pH=11}\)，该温度下，水的离子积\(\rm{Kw.=}\)_____________\(\rm{;}\)该温度下，将\(\rm{PH}\)之和为\(\rm{13}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈___\(\rm{(}\)填“酸”“破”或“中”\(\rm{)}\)性，理由是____。\(\rm{T℃}\)时，将\(\rm{aL pH=11}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{bL pH=1}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液混合\(\rm{(}\)忽略混合后溶液体积的变化\(\rm{)}\)，若所得混合溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{a:b=}\)_______。

在常温下，下列五种溶液：

\(\rm{①0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)   \(\rm{②0.1 mol/L CH_{3}COONH_{4}}\)  \(\rm{③0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)    

\(\rm{④0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)和\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Cl}\)混合液   \(\rm{⑤0.1 mol/L NH_{3}·H_{2}O}\)

请根据要求填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{①}\)呈       性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)，

其原因是                                  \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在上述五种溶液中，\(\rm{pH}\)最小的是     ；由水电离出\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)最小的是     \(\rm{﹝}\)填序号\(\rm{﹞}\)

\(\rm{(3)}\)比较溶液\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中\(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})}\)的大小关系是\(\rm{②}\)        \(\rm{③}\) \(\rm{﹝}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)在溶液\(\rm{④}\)中，       离子的浓度为\(\rm{0.1 mol/L}\)；\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)和          离子的物质的量浓度之和为\(\rm{0.2 mol/L}\)

\(\rm{(5)}\)常温下，测得溶液\(\rm{②}\)的\(\rm{pH=7}\)，则说明\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)的水解程度____\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\) \(\rm{NH_{4}^{+}}\)的水解程度，\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)与\(\rm{NH_{4}^{+}}\)浓度的大小关系是：\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})}\)            \(\rm{c}\)\(\rm{(NH_{4}^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

依据题目要求回答下列问题：常温下，浓度为\(\rm{0.1}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\)的下列五种溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)如表：

\(\rm{(3)N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=11.6}\)的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：_____________________，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________________________．

\(\rm{(4)}\)\(\rm{p}\)\(\rm{H=11}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{CN}\)溶液中，由水电离出的\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)之比为______ ．

\(\rm{(1)}\)常温下，_{\(\rm{{H}_{2}S{O}_{3} }\)}的电离常数\(\rm{{K}_{a1}=1×{10}^{-2} }\)，\(\rm{{K}_{a2}6.3×10 }\)， _{\(\rm{{H}_{2}C{O}_{3} }\)}的电离常数_{\(\rm{{K}_{a1}=4.5×{10}^{-7} }\)}，_{\(\rm{{K}_{a2}=4.7×{10}^{-11} }\)}。

\(\rm{①}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\) 的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2–}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{–}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{–\;}}\)浓度从大到小的顺序为____________________。

\(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{NaHSO_{3}}\)的水解平衡常数\(\rm{K_{h}=}\)_______________\(\rm{mol L^{-1}}\)，若向\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入少量的\(\rm{I_{2}}\)，则溶液中_{\(\rm{ \dfrac{c\left({H}_{2}S{O}_{3}\right)}{c\left(HS{O}_{3}\right)} }\)}将____________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{H_{2}SO_{3}+I_{2}+H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2I^{-}}\) \(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的主要离子方程式为：________________________

\(\rm{(2)}\)重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水\(\rm{(pH=2.0}\)，密度为\(\rm{1g·mL-1)}\)中含有\(\rm{Ag+}\)、\(\rm{Pb2+}\)等重金属离子，其浓度约为\(\rm{0.01mol·L-1}\)，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

\(\rm{①}\)你认为往废水中投入______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)沉淀的效果最好

\(\rm{a}\)、\(\rm{NaOH}\)    \(\rm{b}\)、\(\rm{Na_{2}S}\)    \(\rm{c}\)、\(\rm{KI}\)    \(\rm{d}\)、\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)

\(\rm{②}\)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的\(\rm{pH=8.0}\)，处理后的废水中   \(\rm{c(Pb^{2+})=}\) _____．

\(\rm{(3)}\)常温下，向\(\rm{100 mL 0.01 mol·L^{-1}HB}\)溶液逐滴加入\(\rm{0.02 mol·L^{-1}MOH}\)  溶液，图中所示曲线表示混合溶液的\(\rm{pH}\)变化情况\(\rm{(}\)体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。 回答下列问题：    

\(\rm{①}\)由图中信息可知\(\rm{HB}\)为_______酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②K}\)点对应的溶液中， \(\rm{c(M^{+})+c(MOH)=}\)_____\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

某二元酸\(\rm{(}\)化学式用\(\rm{H_{2}A}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是： \(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A=H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)_{\(\rm{⇌ }\)}\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显______性。 原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是_______。

A.\(\rm{［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A］=0.1mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)        

B.\(\rm{［H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=［OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］}\)

C.\(\rm{［Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］+［H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=［OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］+2［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］}\)  

D.\(\rm{［Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{］=2［A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{］+2［HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{］}\)

\(\rm{(3)}\)常温下，已知\(\rm{0.1 mol/L NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，当\(\rm{H_{2}A}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)为\(\rm{0.11 mol/L}\)时，\(\rm{H_{2}A}\)的物质的量浓度应_______\(\rm{0.1 mol/L}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)0.1mol·L^{-1}NaHA}\)溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。