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            • 1． 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）
              A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
              B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
              C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）
              D．0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
              难度：中等
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            • 2． 对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（   ）
              A．溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO4⇌2NH +SO
              B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH ）与c（SO ）均增大
              C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
              D．溶液中：c（SO ）=2c（NH ）+2c（NH3•H2O）
              难度：中等
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            • 3． 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
              弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
              电离平衡常数（25℃）1.8×10﹣54.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7
              K2=5.6×10﹣11
              则下列有关说法正确的是（   ）
              A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
              B．amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则一定a大于b
              C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H+）均先增大后减小
              D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO ）
              难度：中等
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            • 4． 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（   ）
              A．c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
              B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
              D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
              难度：中等
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            • 5． 常温下，向20.00mL 0.100mol•L﹣1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（    ）
              A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
              B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
              C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
              D．整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
              难度：中等
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            • 6． 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）
              A．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）
              B．1.0 mol/L NH4Cl溶液：c（NH ）=c（Cl﹣）
              C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              D．1 mol/L CH3COONa溶液，c（CH3COO﹣）=1 mol/L
              难度：中等
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            • 7． 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（   ）
              A．c（OH﹣）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
              B．c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（B﹣）＞c（H+）
              C．c（OH﹣）＞c（B﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
              D．c（OH﹣）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 8． 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（   ）
              A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              D．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 9． 常温时0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（  ）
              A．c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
              B．c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
              C．c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
              D．c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）
              难度：中等
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            • 10． 室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（   ）
              A．室温下，HA﹣的电离常数Ka2=1.0×10﹣7
              B．室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性
              C．室温下，0.2mol/L的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8
              D．0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）
              难度：中等
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