1．
科学研究、工业生产和日常生活都离不开物质的制备．
（一）N
2O
5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N
2O
5可发生下列反应：2N
2O
5（g）⇌4NO
2（g）+O
2（g）△H＞0
（1）反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N
2O
5的转化率将
______
填（“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）下表为反应在T
1温度下的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c（N2O5/mol/L） |
5.00 |
3.50 |
2.50 |
则500s内N
2O
5的分解速率为
______
．
（3）在T
2温度下，反应1000s时测得N
2O
5的浓度为3.00mol/L，则T
2______
T
1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工业上用重晶石（主要成分为BaSO
4）制备BaCl
2（1）BaSO
4与碳在高温下反应生成一氧化碳与金属硫化物，该反应中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量，此反应的热化学方程式为
______
．
（2）向BaCl
2溶液中加入AgNO
3和KBr，当两种沉淀共存时，
=
______
．（K
sp（AgBr）=5.4×10
-13，K
sp（AgCl）=2.0×10
-10）
（3）若NaOH溶液吸收H
2S气体生成等物质的量的Na
2S和NaHS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
______
．