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          共50条信息

            • 1． （2016•和平区三模）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
              B．b点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
              C．由a点到b点的过程中，溶液中
              c(H+)
              c(ClO-)
              减小
              D．c 点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
              难度：中等
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            • 2． 下列有关叙述中正碗的是（　　）
              A．常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
              B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
              C．相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
              D．向冰醣酸加少就水稀释，
              c(CH3COOH)
              c2(H+)
              增大
              难度：中等
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            • 3． （2016•白山四模）25℃时，在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的溶液中，两种微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示（已知pKa=-lgKa），下列有关叙述错误的是（　　）
              A．当溶液pH=3.76时，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
              B．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
              C．当溶液pH=5.76时，CH3COO-的物质的量分数约为0.91
              D．当溶液3＜pH＜7时，
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)
              =10（pH-pKa）
              难度：中等
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            • 4． 常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
              A．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
              B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-）
              C．0.10mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
              D．0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入少量SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              难度：中等
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            • 5． 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
              A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
              B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
              C．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中：c（Cl-）=c（I-）
              D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
              难度：中等
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            • 6． 下列表述正确的是（　　）
              A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
              B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金属性Cl＞C
              C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
              D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 7． （2016•蚌埠三模）在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（　　）
              A．a点：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
              B．b点：5c（Cl-）＞4c（ HCO3-）+4c（CO32-）
              C．c点：c（ OH -）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
              D．d点：c（H+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（OH -）
              难度：中等
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            • 8． 向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
              A．当滴入20mL NaOH溶液时：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
              B．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
              C．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
              D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 9． 25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（　　）
              A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-=CaSO3↓
              B．通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）
              C．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大
              D．通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
              难度：中等
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            • 10． 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
              A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
              B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．0.3 mol•L-1的 HY溶液与0.3 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
              难度：中等
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