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          共50条信息

            • 1． 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量．取该混合溶液25.00mL，用0.1mol•L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是（　　）
              A．此样品中NaHCO3的物质的量为（28.1-11.9）×10-4mol
              B．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
              C．滴加稀盐酸的体积为11.90mL时：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
              D．该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量
              难度：中等
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            • 2． 常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
              A．HR为强酸
              B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
              C．b点溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
              D．a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14
              难度：中等
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            • 3． （2016•宜宾模拟）25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
              A．C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
              B．NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小
              C．B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
              D．D点，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）
              难度：中等
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            • 4． （2016•海口校级模拟）室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
              A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
              B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
              C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
              D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5
              难度：中等
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            • 5． 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
              A．溶液的体积：V乙≤10V甲
              B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
              C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
              D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
              难度：中等
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            • 6． （2016•济南模拟）25℃时，向100mL　0.1mol•L-1　NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1　NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（　　）
              A．未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液的pH
              B．pH为7时混合溶液中水的电离程度最大
              C．当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-）
              D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，
              c(NH4+)
              c(H+)
              的值逐渐增大
              难度：中等
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            • 7． （2016•丽水校级模拟）常温下，用20mL0.1000mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
              A．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
              B．a点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
              C．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．b和c点所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
              难度：中等
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            • 8． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
              C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
              D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b＞a
              难度：中等
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            • 9． 下列不正确的是（　　）
              A．CH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有：c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
              B．同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              C．常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL（忽略溶液体积变化）
              D．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol•L-1（忽略溶液体积变化）
              难度：中等
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            • 10． （2016•湖北模拟）已知：pKa=-LgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）
              A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
              B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
              C．C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
              D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
              难度：中等
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