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          共50条信息

            • 1． 常温时向20mL 0.1mol•L﹣1 HA溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（   ）
              A．HA的电离方程式：HA═H++A﹣
              B．水的电离程度：a点＞b点
              C．c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A﹣）+c（HA）
              D．d点溶液：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 2． 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（   ）
              A．10（a+b﹣12）%
              B．10（a+b﹣14）%
              C．10（12﹣a﹣b）%
              D．10（14﹣a﹣b）%
              难度：中等
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            • 3． 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与 pH 的变化关系如，图所示，则（   ）
              A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
              B．N点所示溶液中 c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
              C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
              D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
              难度：中等
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            • 4． 用1.0mol•L﹣l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示．则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（   ）
              A．0.5 mol•L﹣1、160 mL
              B．1.0 mol•L﹣1、160 mL
              C．0.5 mol•L﹣1、80 mL
              D．1.0 mol•L﹣1、80 mL
              难度：中等
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            • 5． 某温度下，向一定体积0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]与pH的变化关系如图所示，则（   ）
              A．N点处pH＞pOH，则N点处所示溶液呈酸性
              B．该温度下水的离子积Kw=1×10﹣2a
              C．Q点所示溶液呈中性，则M，N，Q三点中只有Q点溶液中水的电离出的c（H+）与水的电离c（OH﹣）相等
              D．M点所示溶液的导电能力强于Q
              难度：中等
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            • 6． 常温下，向20.00mL 0.1000mol•L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（   ）
              A．点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
              C．点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
              D．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH﹣）
              难度：中等
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            • 7． 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣ ， Ⅲ代表A2﹣）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（   ）
              A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小
              C．NaHA溶液中：c（OH﹣）+c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
              D．向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少
              难度：中等
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            • 8． 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）
              A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              B．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
              C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 9． 常温下，0.2mol•L﹣1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（   ）
              A．HA为强酸
              B．该混合溶液pH=7.0
              C．该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
              D．图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
              难度：中等
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            • 10． 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（   ）
              A．11：1
              B．9：1
              C．1：11
              D．1：9
              难度：中等
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