知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•南城县校级月考）有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14．
（1）实验时，滴定管中应盛    （选A或B）溶液．
（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为    ，原因是    ．烧杯中得到的溶液pH=    ．
（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是    ．
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为    ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是    （填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）  ②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          ④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）             ⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

难度：中等

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2． t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=    ．
①该温度下（t℃），将100mL0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=    ；
②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是    ．
③该温度下（t℃），设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则
c1
c2
=    ．

难度：中等

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3．（2016春•彭州市校级月考）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为    （填“A”或“B”），请说明理由    ．
（2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为    ．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因    ．

难度：中等

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4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验编号 HA的物质的量
浓度（mol•L^-1） NaOH的物质的量
浓度（mol•L^-1）混合后
溶液的pH
  甲 0.1 0.1 pH=a
  乙 0.12 0.1   pH=7
   丙 0.2 0.1   pH＞7
  丁 0.1 0.1   pH=10
（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）    判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在    个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=    mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是    ．

难度：中等

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5． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是（用离子方程式表示）    ．
（2）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）     （填“等于”、“大于”或
“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（3）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是    ，导致pH随温度变化的原因是    ；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中 2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．

难度：中等

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6．（2016•余干县三模）电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H₂CO₃ HClO
电离平衡常数（K_a）　7.2×10^-4 K₁=4.4×10^-7
K₂=4.7×10^-11 　3.0×10^-8
（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为    ．
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是    ．
A．c（H⁺）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H⁺）•c（OH^-）
C．
c(H+)
c(H-)
　　　　　　　　　　　　　　　D．
c(OH-)
c(H+)

（3）在20 mL 0.1 mol/L氢氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是    ．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20 mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③NaF溶液④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是    ．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO

2-
3
水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之    ．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1 mol HF转移    mol电子．

难度：中等

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7．已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因    ．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=    mol•L^-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为    （填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^-反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是
A．NH₄NO₃ B．CH₃COONH₄C．Na₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：    ．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：    （填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：    ．
（7）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃，可用    （填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂，可用    ．

难度：中等

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8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验
编号 HA物质的量
浓度（mol•
L^-1） NaOH物质的
量浓度（mol•
L^-1）混合溶液的
pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c₁ 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，
若a    7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为强酸；
若a    7（填“＞”、“＜”或“=”），则HA为弱酸．
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是
A．前者大  B．后者大C．二者相等  D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是    酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=    mol•L^-1．

难度：中等

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9．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度    MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH    ．（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的KCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a=    ．
（5）室温下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢H₂产生的速率，但又不影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入    试剂．
A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．1mol/L的HNO₃．

难度：中等

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10．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H    0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为    ；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是    （填写“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为    （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    ．
（3）以CO₂为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为    ；过程1中每消耗1molFe₃O₄转移电子的物质的量为    ．
（4）一定量CO₂溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa₂CO₃溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是    ．
（5）以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
则CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式为    ．

难度：中等

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实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K_a）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

实验编号	HA物质的量浓度（mol• L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol• L^-1）	混合溶液的 pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9