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          共50条信息

            • 1． 某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是 ， 一定没有的离子是 ， 还需要进一步确认的离子是？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式： ．
              难度：中等
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            • 2． 某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是 ______ ，一定没有的离子是 ______ ，还需要进一步确认的离子是 ______ ？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              某无色透明溶液，投入金属铝可放出\(\rm{H_{2}.}\)现有下列离子：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}.}\)试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
              \(\rm{(1)}\)当生成\(\rm{Al^{3+}}\)时，可存在的离子有 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)当生成\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)时，可存在的离子有 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              在一次对我市工业污水排放调查的活动中得知，位于黄河两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中，共含\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)六种离子\(\rm{(}\)已知该废水中无沉淀\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)甲厂的废水明显呈碱性\(\rm{.}\)故甲厂废水所含的三种离子 ______ 、 ______ 、 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)乙厂的废水中含有另外三种离子\(\rm{.}\)如果加一定量 ______ \(\rm{(}\)选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉\(\rm{)}\)，可能回收其中的金属 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(3)}\)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ______ \(\rm{(}\)填入离子符号\(\rm{)}\)转化为沉淀\(\rm{.}\)经过滤后的废水主要含 ______ \(\rm{(}\)填入离子符号\(\rm{)}\)，可用来浇灌农田．
              难度：较易
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            • 5．
              \(\rm{(1)}\)写出以下反应的离子方程式：
              \(\rm{①}\)用稀醋酸浸泡除去\(\rm{CaCO_{3}}\)水垢 ______
              \(\rm{②}\)向碳酸氢钙固体中加入足量的稀盐酸 ______
              \(\rm{(2)}\)某河道两旁甲乙两厂排放的工业废水中，共含\(\rm{K^{+}}\)，\(\rm{Ag^{+}}\)，\(\rm{Fe^{3+}}\)，\(\rm{Cl^{-}}\)，\(\rm{OH^{-}}\)，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)六种离子：
              \(\rm{①}\)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 ______ ．
              \(\rm{②}\)乙厂中的废水含有另外三种离子，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使乙厂废水中的 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)转变为沉淀，经过滤后的废水主要含 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)可用来浇灌农田．
              难度：较难
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            • 6． 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}.}\)现每次取\(\rm{10.00mL}\)进行实验：
              \(\rm{①}\)第一份加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液有沉淀产生；
              \(\rm{②}\)第二份加入足量\(\rm{NaOH}\)后加热，收集到气体\(\rm{0.672L(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，但整个过程中无沉淀生成；
              \(\rm{③}\)第三份加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，经过滤、洗涤、干燥称得沉淀质量为\(\rm{6.63g}\)，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余\(\rm{4.66g}\)。
              请回答：
              \(\rm{(1)c(CO_{3}^{2-})= }\)______\(\rm{ mol/L}\)。
              \(\rm{(2)K^{+}}\)是否存在？ ______\(\rm{ (}\)填“存在”或“不存在”\(\rm{)}\)；若存在，浓度范围是 ______\(\rm{ (}\)若不存在，则不必回答第\(\rm{2}\)问\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？ ______\(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{)}\) ，若存在，这种离子如何进行检验？ 。
              难度：难
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            • 7．

              根据所学知识回答下列问题


              \(\rm{(1)NaHCO_{3}}\)溶液中共存在___种微粒\(\rm{(}\)仅指离子和分子\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)常温时，\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的水溶液呈_________\(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：____________；实验室在配制\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的溶液时，为了抑制\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)的水解可加入少量的_________\(\rm{(}\)填写物质的名称\(\rm{)}\)。把\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

              \(\rm{(3)}\)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：\(\rm{①NH_{4}Cl}\) ；\(\rm{②(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)；\(\rm{③NH_{3}⋅H_{2}O}\)； \(\rm{④(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)；\(\rm{⑤NH_{4}HSO_{4}}\)。溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)从大到小的顺序为：____________。\(\rm{(}\)填写溶液的序号\(\rm{)}\)


              \(\rm{(4)}\)现有浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)氢氧化钡；\(\rm{②}\)醋酸；\(\rm{③}\)氢氧化钠；\(\rm{④}\)碳酸钠，四种溶液中由水电离出的\(\rm{OH^{-}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________。
              难度：中等
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            • 8． 2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
              （1）用电子式表示H2O的形成过程    ．
              （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ②Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
              ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是    （填序号）．
              （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是    （填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是    ．
              A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
              C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    D．3Fe+4H2O
               高温 
              .
               
              Fe3O4+4H2
              （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为    ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为    ．
              难度：中等
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            • 9． 将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO 、Cl﹣、CO 、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子． A组： ．
              B组： ．
              难度：中等
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