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          共50条信息

            • 1．

              某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)。现分别取\(\rm{100 mL}\)的三等份溶液进行如下实验：

              \(\rm{①}\)第一份加过量浓\(\rm{NaOH}\)溶液加热，没有气体和沉淀，只得到澄清溶液甲。再向甲溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

              \(\rm{②}\)第二份加入足量盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为\(\rm{11.65 g}\)。

              \(\rm{③}\)第三份加氯的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液，振荡后静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层未变色。

              依据实验回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

              实验\(\rm{①}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

              实验\(\rm{②}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

              实验\(\rm{③}\)可以确定一定不存在的离子有________。

              \(\rm{(2)}\)综合以上实验可判断：溶液\(\rm{pH}\)_______\(\rm{7}\)，原因是__________________；还有离子无法确定，验证其是否存在的方法是_________。

              难度：较难
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            • 2．
              某溶液中可能存在下列阴离子：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)中的一种或几种．
              \(\rm{(1)}\)当溶液中存在大量\(\rm{H^{+}}\)时， ______ 不能在溶液中大量存在；
              \(\rm{(2)}\)当溶液中存在大量\(\rm{Ag^{+}}\)时， ______ 不能在溶液中大量存在；
              \(\rm{(3)}\)当向溶液中加入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是 ______ ；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入 ______ ，通过观察 ______ 再作出进一步的判断．
              难度：中等
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            • 3．
              某溶液中可能存在下列阴离子：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)中的一种或几种，
              \(\rm{(1)}\)当溶液中存在大量\(\rm{H^{+}}\)时， ______ 不能在溶液中大量存在．
              \(\rm{(2)}\)当溶液中存在大量\(\rm{Ag^{+}}\)时， ______ 不能在溶液中大量存在．
              \(\rm{(3)}\)如何确定溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，方法是 ______ ．
              难度：易
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            • 4．
              已知相同条件下碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，实验室有\(\rm{A～F}\)六种常见的化合物，它们含有的离子如表：
              阳离子 \(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)
              阴离子 \(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)
              将它们分别配成\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的溶液进行如下实验．
              \(\rm{①}\)测得溶液\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)均呈碱性，且碱性：\(\rm{A > E > C}\)，\(\rm{E}\)的焰色呈浅紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃观察\(\rm{)}\)；
              \(\rm{②}\)向\(\rm{B}\)溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
              \(\rm{③}\)向\(\rm{F}\)溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
              \(\rm{④}\)向\(\rm{D}\)溶液中滴加硝酸钡溶液，无明显现象．
              请回答：
              \(\rm{(1)C}\)是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{③}\)中的离子反应方程式： ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)与过量的\(\rm{D}\)反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{E}\)与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              某河道两旁有甲、乙两厂\(\rm{.}\)它们排放的工业废水中，共含 \(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 六种离子．
              \(\rm{(1)}\)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)乙厂的废水中含有另外三种离子\(\rm{.}\)如果加一定量 ______ \(\rm{(}\)选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉\(\rm{)}\)，可以回收其中的金属 ______ \(\rm{(}\)填写金属元素符号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 ______ \(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{)}\)转化为沉淀\(\rm{.}\)经过滤后的废水主要含 ______ ，可用来浇灌农田．
              难度：较易
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            • 6．
              某待测液中可能含有\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子，进行如下实验：
              \(\rm{(1)}\)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
              \(\rm{(2)}\)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
              \(\rm{(3)}\)过滤，取少量滤液，滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，没有明显的现象出现．
              \(\rm{(4)}\)另取少量步骤\(\rm{(3)}\)中的滤液，加入\(\rm{NaOH}\)溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
              根据实验现象回答：待测液中一定含有 ______ 离子，一定不含有离子 ______ ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是\(\rm{(}\)填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程\(\rm{)}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 7．

               \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{X}\)是某金属单质， \(\rm{X}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)含同一种元素，可发生如下转化：


              写出以下反应的离子方程式：

              \(\rm{②}\)_________________________________________；


              \(\rm{④}\)_________________________________________。

               \(\rm{(2)}\)由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：                ；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入\(\rm{ag}\)该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为     \(\rm{(}\)同温同压下\(\rm{)}\)。

               \(\rm{(3)}\)如图\(\rm{1}\)，溶液\(\rm{A}\)中可能含有\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)四种阳离子，\(\rm{B}\)为淡黄色固体，旋开\(\rm{E}\)后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图\(\rm{2}\)。


              \(\rm{①}\)则溶液中含有的阳离子有__          \(\rm{\_}\)，其物质的量浓度之比为___        __。

              \(\rm{②}\)写出图\(\rm{2}\)曲线\(\rm{a～b}\)段反应的离子方程式_______________________。

              难度：中等
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            • 8．

              \(\rm{(I)}\)现有如下两个反应：\(\rm{A.NaOH+HCl = NaCl+H_{2}O}\)     \(\rm{B.2FeCl_{3}+Cu= 2FeCl_{2}+CuCl_{2}}\)根据两反应本质______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)或\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)能设计成原电池，如果有反应不能设计成原电池，说明其原因                        。  

              \(\rm{(II)}\)燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

              \(\rm{(1)}\)电池使用一段时间后，溶液的\(\rm{pH}\)值________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{a}\)电极反应式                       

              \(\rm{(3)}\)当电池工作一段时间后消耗标准状况下\(\rm{H_{2}}\)的体积为\(\rm{6.72L}\)时，转移电子的数目为_________。

              \(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)将一种纯净的盐溶于蒸馏水中，得到无色透明的饱和溶液。该溶液中只含有下列离子：\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)中的几种。向该溶液中加入铁粉，产生大量的氢气。请分析推断，该溶液中可能大量存在的离子是                       。

              难度：较难
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            • 9． Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：
              （1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有 ______ ．
              ①Ag+②Cu2+③NO   ④H+     ⑤Fe（OH）3胶体
              （2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO）= ______ ．
              （4）①某同学配制了0.05mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取 ______  mLFe2（SO4）3溶液．
              ②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是 ______ ．
              A．配制溶液时，未洗涤烧杯
              B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
              C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
              D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
              难度：易
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            • 10．

              甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：

              \(\rm{①}\)将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

              \(\rm{②0.1mol/L}\)乙溶液中\(\rm{c(H^{+}) > 0.1mol/L}\)；

              \(\rm{③}\)向丙容器中滴入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液有不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)的白色沉淀生成．

              \(\rm{(1)}\)甲是_________，乙是_______，丙是_________，丁是___________．

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①③}\)相关反应的离子方程式_____________________________________

              难度：较难
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