已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

    现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

，据此可以排除的离子是____________________________。

    \(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

    \(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

    \(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

现有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

\(\rm{(4)}\)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)。

\(\rm{(2)}\)当生成\(\rm{AlO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)且有金属铝剩余时，一定存在的离子是_______。

已知某溶液\(\rm{X}\)可能由\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{SiO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

\(\rm{(1)}\)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：

\(\rm{(2)}\)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定\(\rm{B}\)的成分，取一定量经洗涤后的\(\rm{B}\)与\(\rm{Y}\)溶液反应，白色固体的物质的量与\(\rm{Y}\)溶液体积之间的关系如图所示，\(\rm{Y}\)可能为______________，\(\rm{B}\)的组成为________________________。

在\(\rm{Na^{+}}\)浓度为 \(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液\(\rm{100 mL}\)进行如下实验\(\rm{(}\)气体体积均在标准状况下测定\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度\(\rm{(}\)能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“\(\rm{0}\)”，不能确定是否存在的离子填“？”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)判断\(\rm{K^{+}}\)是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：____________________。

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

\(\rm{(1)}\)现将\(\rm{0.04mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液与\(\rm{0.02mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合。如果\(\rm{HA}\)是\(\rm{HCN}\)，溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(CN^{-})}\)，则该混合溶液\(\rm{c(H^{+})}\)          \(\rm{c(OH^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{c(HCN)+c(CN^{-})=}\)       \(\rm{mol·L^{-1}}\)。如\(\rm{HA}\)是\(\rm{CH_{3}COOH}\)，该混合溶液呈酸性，则\(\rm{c(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{c(CH_{3}COO^{-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)常温下在\(\rm{20mL0.1mol/L Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol/L HCl}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2}}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数\(\rm{(}\)纵轴\(\rm{)}\)随溶液\(\rm{pH}\)变化的部分情况如右图所示。则在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)               \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{(3)}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}}\)\(\rm{= \dfrac{c(HCO_{3}^{-})·c(OH^{-})}{c(CO_{3}^{2-})}=2×10^{-4}}\)，当溶\(\rm{c}\)\(\rm{(HCO_{3}^{-}):}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CO_{3}^{2-})=20:1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)       。

由\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{C{{O}_{3}}^{2-} }\)、\(\rm{S{{O}_{4}}^{2-} }\)、\(\rm{S{{O}_{3}}^{2-} }\)、\(\rm{Na^{+}}\)中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：\(\rm{①}\)向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入\(\rm{CCl_{4}}\)振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈橙色，用分液漏斗分离；\(\rm{②}\)向分液后所得的水溶液中加入\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；\(\rm{③}\)在滤液中加\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)原溶液中肯定有的离子是________，肯定没有的离子是________。

\(\rm{(2)}\)判断是否有\(\rm{Na^{+}}\)的理由是________________。

\(\rm{(3)}\)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_______________。

\(\rm{(4)}\)若步骤\(\rm{②}\)改用\(\rm{BaCl_{2}}\)和盐酸的混合溶液，对\(\rm{(1)}\)的结论________\(\rm{(}\)填“有影响”或“无影响”\(\rm{)}\)。

现有五种物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，其中有一种是碱，有一种是酸，另外三种物质是正盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

\(\rm{①A}\)溶液与\(\rm{B}\)溶液反应生成无色气体\(\rm{X}\)，气体\(\rm{X}\)可以和\(\rm{C}\)溶液反应生成沉淀\(\rm{E}\)，沉淀\(\rm{E}\)可与\(\rm{B}\)溶液反应；

\(\rm{②B}\)溶液与\(\rm{C}\)溶液反应生成白色沉淀\(\rm{D}\)，沉淀\(\rm{D}\)不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果，填空：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{X}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{B}\)溶液与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式：____________；

气体\(\rm{X}\)可以和\(\rm{C}\)溶液反应生成沉淀\(\rm{E}\)的离子方程式：____________

\(\rm{(3)}\)一般溶液中\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)检验所用试剂及顺序是___________________。