Ⅰ\(\rm{.}\)某溶液中可能含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)、\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)、\(\rm{{SO}_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。

\(\rm{②}\)加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

\(\rm{③}\)取\(\rm{②}\)中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，析出白色沉淀。

\(\rm{(1)}\)上述\(\rm{3}\)个实验证明一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{①}\)中涉及反应的离子方程式：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实验室中常用于检验\(\rm{Na^{+}}\)是否存在的方法叫_________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)炼金废水中含有配离子\(\rm{[Au(CN)_{2}]^{+}}\)，其电离出的\(\rm{CN^{-}}\)有毒，\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{H^{+}}\)结合生成\(\rm{HCN}\)时，其毒性更强。回答下列问题：

\(\rm{(4)HCN}\)的电离方程式为__________________________________________________。

\(\rm{(5)}\)处理这种废水是在碱性条件下，用\(\rm{NaClO}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化为\(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，其反应的离子方程式为____________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)在酸性条件下，\(\rm{ClO^{-}}\)也能氧化\(\rm{CN^{-}}\)，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是___________________________________________________。

根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{X}\)中除\(\rm{H^{+}}\)外还肯定含有的离子是___________________________

\(\rm{(2)}\)写出有关离子方程式：步骤\(\rm{①}\)中生成\(\rm{A}\)__________________________；

步骤\(\rm{②}\)生成沉淀\(\rm{I}\)___________________________________________。

\(\rm{(3)}\)假设测定\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{I}\)均为\(\rm{0.01 mol}\)，\(\rm{10 mL X}\)溶液中\(\rm{n(H^{+})=0.04 mol}\)，而沉淀\(\rm{C}\)物质的量\(\rm{0.07 mol}\)，能说明该溶液不能确定的阴离子是____存在的理由是_______________________________________________________________。