已知：\(\rm{1 L}\)某待测液中除含有\(\rm{0.2 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na^{+}}\)外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

    现进行如下实验\(\rm{(}\)每次实验所加试剂均过量\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)由气体\(\rm{B}\)可确定待测液中含有的离子是_____________。生成气体\(\rm{B}\)的离子方程式为________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)由沉淀\(\rm{D}\)和沉淀\(\rm{E}\)可以判断待测液中一定含有的离子是____________________

，据此可以排除的离子是____________________________。

    \(\rm{(3)}\)由白色沉淀\(\rm{B}\)可以确定待测液中含有的离子是______________。

    \(\rm{(4)}\)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，判断依据据是__________________________。

    \(\rm{(5)}\)综合分析，待测液中\(\rm{K^{+}}\)的最小浓度为________________。

已知：\(\rm{A{g}^{+}+2N{H}_{3}⋅{H}_{2}O=Ag(N{H}_{3})_{2}^{+}+2{H}_{2}O }\)。某兴趣小组为探究\(\rm{AgCl}\)沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)将等体积、等浓度的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaCl}\)溶液混合得到浊液\(\rm{W}\)，过滤，得到滤液\(\rm{X}\)和白色沉淀\(\rm{Y}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)向滤液\(\rm{X}\)中滴加几滴饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，出现浑浊；

Ⅲ\(\rm{.}\)取少量白色沉淀\(\rm{Y}\)，滴加几滴饱和\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，沉淀转变为黑色；

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ的浊液\(\rm{W}\)中存在的沉淀溶解平衡为_______________________________。

\(\rm{(2)}\)由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液\(\rm{X}\)中除了含有\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，还含有的离子有________。

\(\rm{(4)}\)用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水，沉淀逐渐溶解的原因：________________________________________。

\(\rm{(1)}\)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

\(\rm{(2)}\)向上述待测液中滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，有白色沉淀生成，\(\rm{NaOH}\)溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是__________________，一定没有的阳离子是__________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是_________________，确定该离子存在的现象是______________________________。

现有\(\rm{S^{2-}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{AlO\rlap{_{2}}{^{-}}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，按要求填空：

\(\rm{(1)}\)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是____________________________________。

\(\rm{(2)}\)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_____________________________________。

\(\rm{(3)}\)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

\(\rm{(4)}\)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是__________。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。取该溶液进行以下实验：

\(\rm{①}\)用\(\rm{pH}\)试纸检测，溶液呈强酸性；

\(\rm{②}\)取溶液适量，加入少量\(\rm{CCl_{4}}\)和数滴新制氯水，振荡，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫红色；

\(\rm{③}\)另取溶液适量，逐滴加入\(\rm{NaOH}\)溶液；

\(\rm{a.}\)溶液从酸性变为中性

\(\rm{b.}\)溶液逐渐产生沉淀

\(\rm{c.}\)沉淀完全溶解

\(\rm{d.}\)最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

\(\rm{④}\)取适量\(\rm{③}\)得到的碱性溶液，加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)可以排除_______\(\rm{ \_}\)__的存在。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{②}\)可以证明__________的存在；同时排除_________的存在；理由是\(\rm{(}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{③}\)可以证明____________的存在；写出\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：\(\rm{c}\)___________________________________；\(\rm{d}\)__________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{④}\)可以排除__________的存在，同时证明________的存在。

根据要求填空。

\(\rm{(1)}\)、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是______。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

    \(\rm{①}\)碳酸氢钠    \(\rm{②CO_{2}}\)   \(\rm{③}\)乙醇   \(\rm{④}\)铁    \(\rm{⑤ CH_{3}COOH}\)   \(\rm{⑥}\)饱和食盐水

\(\rm{(2)}\)、 今有\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)混合溶液，已知其中\(\rm{c(K^{+}) = 0.2 mol·L^{-1}}\)，

\(\rm{c(SO_{4}^{2-}) = 0.7mol·L^{-1}}\)。则溶液中\(\rm{c(Al^{3+})=}\)__________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)、实验室用浓\(\rm{HCl}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)在标准状况下收集到\(\rm{3.36L Cl_{2}}\)时，被氧化的\(\rm{HCl}\)物质的量为_____________；转移的电子数目为_____________。

\(\rm{(4)}\)、常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)等离子。你认为其中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是_____________，还需进一步检验的离子是__________。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)。现分别取\(\rm{100 mL}\)的三等份溶液进行如下实验：

\(\rm{①}\)第一份加过量浓\(\rm{NaOH}\)溶液加热，没有气体和沉淀，只得到澄清溶液甲。再向甲溶液中通入过量的\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

\(\rm{②}\)第二份加入足量盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为\(\rm{11.65 g}\)。

\(\rm{③}\)第三份加氯的\(\rm{CCl_{4}}\)溶液，振荡后静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层未变色。

依据实验回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验\(\rm{①}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

实验\(\rm{②}\)可以确定一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________；

实验\(\rm{③}\)可以确定一定不存在的离子有________。

\(\rm{(2)}\)综合以上实验可判断：溶液\(\rm{pH}\)_______\(\rm{7}\)，原因是__________________；还有离子无法确定，验证其是否存在的方法是_________。

某透明溶液甲中仅含有下列离子中的几种：阳离子：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)；阴离子：\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HCO\rlap{_{3}}{^{-}}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)。现取\(\rm{100 mL}\)溶液甲分成两等份进行如下实验：

\(\rm{①}\)在第一份溶液中加过量\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，收集到的气体在标准状况下的体积为\(\rm{448 mL}\)，最终无沉淀生成，同时得到溶液乙。

\(\rm{②}\)向乙溶液中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到\(\rm{1.02 g}\)固体。

\(\rm{③}\)在第二份溶液中加足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，得到\(\rm{11.65 g}\)固体。依据实验回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)由\(\rm{①}\)可知原溶液中存在的离子有___，由\(\rm{②}\)可知存在的离子有____； 由\(\rm{③}\)可知存在的离子有____，其浓度是______\(\rm{ mol/L}\)。 

\(\rm{(2)}\)原溶液中可能存在的离子是___________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)}\)写出实验\(\rm{②}\)中生成沉淀的离子方程式________________________。

某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)。

\(\rm{(2)}\)当生成\(\rm{AlO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)且有金属铝剩余时，一定存在的离子是_______。

在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)这六种离子中的某几种，对此进行实验：\(\rm{①}\) 向少量该溶液中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，产生白色沉淀；\(\rm{②}\) 取少量原溶液，加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀。
​\(\rm{(1)}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_________；加入\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液产生白色沉淀时反应的离子方程式是____________。

\(\rm{(2)}\)该溶液中一定含有的离子是__________________；一定不含有的离子是__________________；可能含有的离子是___________________。

\(\rm{(3)}\)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是___________________，若存在，则有白色沉淀产生，写出反应的离子方程式是_______。