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          共50条信息

            • 1． 室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4．下列描述不正确的是（　　）
              A．该溶液中HA有0.1%发生了电离
              B．此酸电离平衡常数约为10-7
              C．升高温度后溶液的PH增大
              D．若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=7
              难度：较易
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            • 2． 把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
              A．自来水
              B．0.5 mol•L-1盐酸
              C．0.5mol•L-1醋酸
              D．0.5 mol•L-1氯化铵溶液
              难度：较易
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            • 3． 下列物质中含有自由移动的Cl-是（　　）
              A．KClO3溶液
              B．KCl溶液
              C．液态HCl
              D．NaCl固体
              难度：较易
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            • 4． 某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-，则在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）
              A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1 mol/L
              B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+c（B2-）
              C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
              D．c（Na+）=2c（B2-）+c（HB-）
              难度：中等
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            • 5． 常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（　　）
              A．pH=12 的Ba（OH）2
              B．pH=12的氨水
              C．0.005mol/L NaOH
              D．0.05mol/LBaCl2
              难度：较易
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            • 6． 室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（　　）
              A．可能是酸性溶液
              B．可能是碱性溶液
              C．可能是中性溶液
              D．不能判断
              E．可能是酸性溶液
              难度：较易
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            • 7． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
              B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同
              C．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
              D．合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
              难度：较易
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            • 8． 25℃时下列叙述不正确的是（　　）
              A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
              B．若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
              C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
              D．0.1mol•L-1Na2S与0.1mol•L-1NaHS等体积混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）
              难度：较易
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            • 9． 在常温下，将VmL0.05mol．L-1的醋酸溶液缓慢滴加到10mol0.05mol•L-1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）
              A．当V=10时，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HC0）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              B．当 0＜V＜20时，c（H+）+c（Na+）=c（HC0）+c（CH3COO-）+2c（C032-）+c（OH-）
              C．当 V=20时，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
              D．当 V=40时，c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
              难度：较易
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            • 10． 25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液．溶液pH的变化曲线如图所示．下列分析的结论中，不正确的是（　　）
              A．C点时c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
              B．D点时c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
              C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．B点的横坐标a=12.5ml
              难度：较易
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