知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是 ______ ．
A．一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2- B．一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺ D．可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是 ______ ．
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的 ______ （填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
2．如图1所示：向饱和Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量．
（1）主要的实验现象：烧杯中 ______ ，灯泡 ______ ．
（2）烧杯中反应的离子方程式： ______ ．

（3）图2所示能正确表示实验过程的是 ______ （填序号）．

难度：较易

解析收藏试题篮
3．测定室温下NH₃•H₂O的浓度及电离平衡常数K_b
（1）从三颈瓶中用 ______ （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图．
（2）据图，计算氨水的浓度为 ______ mol•L^-1；写出NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的表达式，K_b= ______ ，当pH=11.0时计算K_b的近似值，K_b≈ ______ ．（K_b保留两位有效数字）
（3）关于该滴定实验的说法中，正确的是 ______ ．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高．

难度：较易

解析收藏试题篮

4．电解质的水溶液中存在电离平衡．
（1）醋酸是常见的弱酸．
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是 ______ （填字母序号）．
A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液
C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

①滴定醋酸的曲线是 ______ （填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H⁺）最大的是 ______ ．
③V₁和V₂的关系：V₁______ V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入2mL 0.005mol•L^-1 KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1 Fe（NO₃）₃溶液	溶液变红色
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1 AgNO₃溶液	现象a ______ ，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1 KI溶液	出现黄色沉淀

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 ______ ．
②步骤3中现象a是 ______ ．
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

5．某溶液只含以下离子中K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、Cl^-的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验（CO₃^2-可与Al³⁺反应生成氢氧化铝）

（1）此溶液一定存在的离子是 ______
（2）肯定不存在的离子是 ______
（3）不能确定是否存在的离子是 ______
（4）写出生成沉淀A的离子方程式： ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
6．某无色溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下的实验：
①取少量待测液，向其中滴入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，并过滤；
②取①中滤液，加硝酸银溶液，产生白色沉淀；
③另取少量待测溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再加入过量的氢氧化钠溶液时，沉淀部分溶解．过滤，取滤液加热，无气体放出．
试分析该待测液中一定存在 ______ 离子，一定不存在 ______ 不能确定的离子是 ______ ；简述待测液中不确定离子的进一步检验方法 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．某溶液中可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Br^-等离子中的两种或几种．现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀；
③取原溶液与氢氧化钠溶液共热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
④取原溶液进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有 ______ ；肯定不存在的离子为 ______ ；不能确定是否存在的离子为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

8．根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na⁺）=4×10^-4mol/L，c（SO4^2-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl^-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO^3-）=1.4×10^-5 mol/L，c（Ca²⁺）=1.5×10^-5 mol/L，则该废水的pH为 ______ ．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 ______ ．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol/L）	NaOH物质的量浓度（mol/L）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸 ______ （填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）= ______ mol•L^-1．
（3）②组情况表明，c ______ 0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（^A-）与c（Na⁺）的大小关系是 ______ ．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度 ______ NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

9．煤燃烧排放的烟气中（主要含SO₂、CO₂）的SO₂形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）₂烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^- （aq）═SO₃^2- （aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^- （aq）+SO₃^2- （aq）═SO₄^2- （aq）+Cl^- （aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^- （aq）+2OH^- （aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^- （aq）的△H= ______ ．
（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的SO₂与NH₃溶于水所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）= ______ （填字母编号）．
A．c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）             B．c（SO₃^2-）+c（NH₃•H₂O）-c（H₂SO₃）
C．c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）     D．c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）
（3）烟气在较高温度经如图1方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在阴极放电的物质是 ______ ．
②在阳极生成SO₃的电极反应式是 ______ ．
③已知室温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．将脱除SO₂后制得的H₂SO₄配成pH=4 的H₂SO₄溶液，与pH=9的 Ba（OH）₂ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）₂ 溶液与 H₂SO₄ 溶液的体积比为 ______ ．欲使溶液中c（SO₄^2-）=2.0×10^-4mol•L^-1，则应保持溶液中 c（Ba²⁺）= ______ mol•L^-1．
（4）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：2CO（g）+SO₂（g）⇌催化剂2CO₂（g）+S（l）△H=-270KJ•mol^-1其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择 ______ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）．
a．Cr₂O₃         b．NiO         c．Fe₂O₃
选择该催化剂的理由是： ______ ．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO₂）分别为1：1、3：1时，SO₂转化率的变化情况（图3）．则图3中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
10． 10℃加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：
温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃
PH 8.3 8.4 8.5 8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为 ______ ．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度 ______ （填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的方程式为 ______ ．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是 ______ ．
能不能选用Ba（OH）₂溶液？ ______ （答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则 ______ （填“甲”或“乙”）判断正确．

难度：易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8