知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．
（1）其中能导电的是 ______ ；
属于非电解质的是 ______ ；
属于强电解质的是 ______ ；
属于弱电解质的是 ______ ．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： ______ ．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： ______ ．

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2．（1）25℃时，在0.1L 0.2mol•L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ______ ．
（2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=amol/L，则c（SO₄^2-）= ______ ．
（3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ ．
（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCN K=4.9×l0^-10
CH₃COOH K=1.8×l0^-5
H₂CO₃ K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11
回答下列问题
25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ．
向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为： ______ ．
（5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是 ______ ．

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3．分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示） ______ ．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ______ ，
c（OH^-）-c（HB）= ______ mol/L．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为 ______ （保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp= ______ ．

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4．物质在水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡：
（1）实验测得0.1mol•L^-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ______
（2）把AlCl₃溶液蒸干灼烧最后所得固体为 ______ （填化学式）．
（3）NaHCO₃溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：H₂O⇌H⁺+OH^-、 ______ 、 ______ ．
（4）等物质的量浓度的NH₄HSO₄溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者 ______ 后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，往0.1mol•L^-1MgCl₂溶液滴加烧碱溶液至pH=11，此时c（Mg²⁺）= ______ mol•L^-1．

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5．有如下物质：（请用序号填空）
A、稀硫酸 B、铜 C、金刚石 D、熔融NaCl E、NH₃F、Na₂O G、酒精 H、SO₃ I、HCl J、空气
（1）电解质： ______ ；（2）非电解质 ______ ；（3）当前状况能导电 ______ ．

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6．以下是日常生活中常见的一些物质：①钨钢、②纯铁、③水、④KAl（SO₄）₂溶液、⑤二氧化碳、⑥熔融的氯化钾、⑦稀豆浆、⑧Ba（OH）₂溶液、⑨水银、⑩黄铜，请你指出（填序号）：
（1）属于金属单质的是 ______ ，属于合金的是 ______ ．
（2）属于电解质的是 ______ ，能导电的化合物是 ______ ．
（3）请写出将少量的CO₂通入⑧Ba（OH）₂溶液中发生的离子反应方程式： ______ ．
（4）现在取一定量的④KAl（SO₄）₂溶液于烧杯中，再加入适量的⑧Ba（OH）₂溶液发生反应，请写出生成沉淀物质的量最多时，发生的离子反应方程式： ______ ．

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7．根据要求回答下列各题：
Ⅰ．现有①Na₂O ②SO₃ ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是 ______ ；
（2）属于非电解质的是 ______ ；
（3）属于电解质的是 ______ ．
Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列 ______ （填序号）
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物．

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8．现有6种物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥酒精．请用序号回答下列问题：
（1）属于强电解质的是 ______ ；
（2）属于弱电解质的是 ______ ；
（3）属于非电解质的是 ______ ．

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9．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离．请回答下列问题：
（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，溶液的pH= ______ ．
（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为 ______ ，由水电离出的c（OH^-）= ______ mol•L^-1．
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
化学式电离常数（25℃）
HCN K=4.9×10^-10
CH₃COOH K=1.8×10^-5
H₂CO₃ K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为 ______ （填化学式）．
②25℃时，在0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H⁺）约是由水电离出的c（H⁺）的 ______ 倍．

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10．酸H₂XO₄在水中的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，其电离情况为：H₂XO₄=H⁺+HXO₄^-，
HXO₄^-⇌H⁺+XO₄^2-
请据此回答下列有关问题．
（1）Na₂XO₄溶液呈 ______ （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），请解释原因： ______
（2）已知0.1mol•L^-1的NaHXO₄溶液的pH=3，原因是 ______
（3）写出0.1mol•L^-1的H₂XO₄溶液中滴入同浓度的BaCl₂溶液发生的反应的离子方程式： ______
（已知Ba（HXO₄）₂易溶于水，BaXO₄的Ksp=1.08X10^-10）．
（4）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH ______ 0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（选填“大于”、“小于”或“等于”）浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为 ______ ．已知：H₂SO₃K_i1=1.54×10^-2K_i2=1.02×10^-7HClOK_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11．

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化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11