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            • 1．
              某溶液含有 \(\rm{Na^{+}}\)还可能含有 \(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}}\) \(\rm{{\,\!}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)一种或几种。
              为了鉴定其中的阴离子，分别取 \(\rm{4}\) 份少量溶液进行以下实验：
              实验\(\rm{①}\)：测得混合液呈弱碱性；
              实验\(\rm{②}\)：加入盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；
              实验\(\rm{③}\)：加 \(\rm{CCl_{4}}\) 后，滴加少量氯水，振荡后，\(\rm{CCl_{4}}\) 层未变色；
              实验\(\rm{④}\)：加 \(\rm{BaCl_{2}}\)溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解。 完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{①}\)得到的结论： ______ ，理由 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)实验\(\rm{②}\)得到的结论： ______ ，理由 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)实验\(\rm{③}\)得到的结论： ______ ，理由 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)实验\(\rm{④}\)得到的结论： ______ ，理由 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)上述 \(\rm{4}\) 个实验不能确定是否存在的阴离子是 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)如何检验溶液中是否含有 \(\rm{NH_{4}^{+}}\) ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含表离子中的\(\rm{5}\)种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为\(\rm{0.1mol/L}\)。
              阳离子 \(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)
              阴离子 \(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
              Ⅰ\(\rm{.}\)用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
              Ⅱ\(\rm{.}\)取少量溶液，加入\(\rm{KSCN}\)溶液无明显变化。
              Ⅲ\(\rm{.}\)另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
              Ⅳ\(\rm{.}\)向Ⅲ中所得的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成。
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ______ \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)Ⅲ中加盐酸生成无色气体的离子方程式是 ______
              \(\rm{(3)}\)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{(4)}\)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ______ ，阴离子是 ______ 。\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(5)}\)另取\(\rm{100mL}\)原溶液，加入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 ______  \(\rm{g}\)。
              工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
              \(\rm{(6)}\)乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是 ______
              选项 污染物 处理措施 方法类别
              \(\rm{A}\) 废酸 加生石灰中和 物理法
              \(\rm{B}\) \(\rm{Cu^{2+}}\)等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
              \(\rm{C}\) 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法
              \(\rm{D}\) 碱性的废水 用\(\rm{CO_{2}}\)来中和 化学法
              难度：较易
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            • 3．

              三氯氧磷\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{POCl_{3})}\)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

              \(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。

              \(\rm{(2)}\)氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)等\(\rm{)}\)废水。己知\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

              \(\rm{①}\)若用\(\rm{20 mL H_{3}PO_{3}}\)溶液与同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{40mL}\)恰好完全反应，生成的盐为___        \(\rm{(}\)填“正盐”或“酸式盐”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②H_{3}PO_{3}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为___              。\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)可以将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式___                        。

              \(\rm{③}\)处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是__                       。

              \(\rm{④}\)若处理后的废水中\(\rm{c(PO_{4}^{3-})=4×10^{-7}mol·L^{-1}}\)，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)___     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]=2×10^{-29})}\)

              \(\rm{(3)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

              Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{a g}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

              Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00 mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

              Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2 mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

              Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

              已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=3.2×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgSCN)=2×10^{-12}①}\)滴定选用的指示剂是___        \(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.FeCl_{2}}\)    \(\rm{b.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)    \(\rm{c.}\)淀粉    \(\rm{d.}\)甲基橙

              \(\rm{②}\)实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测氯元素含量将会\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

              难度：中等
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            • 4． A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42-、HCO3-、NO3-、OH-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
              ①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13
              ②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
              ③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
              请回答下列问题：
              （1）A为 ______ ，检验A中阳离子的实验名称是 ______ ；
              （2）A与B反应的离子方程式为： ______ ；
              （3）B与过量的C反应生成的沉淀为 ______ ；
              （4）经判断NO3-存在于物质 ______ 中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．
              难度：较易
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            • 5． 2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
              反应原理为：（g）+HCl（g）⇌ClCH2CH2OH（l）△H＜0
              部分实验药品及物理量：
              化合物名称 相对分子质量 熔点（℃） 沸点（℃）
              环氧乙烷 44 -112，2 10.8
              2-氯乙醇 80.5 -67.5 128.8
              制取与测定实验步骤如下：
              Ⅰ.2-氯乙醇的制取
              ①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
              （1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是 ______ ．
              （2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是 ______ ．
              （3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施： ______ 、 ______ ．（写出两点）
              Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
              已知：①ClCH2CH2OH+NaOHHOCH2CH2OH+NaCl（水解反应）
              ②Ksp（AgCl）=1.8×10-30；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12
              ③经检测，所得样品中还含有一定量的氯化氢和其它杂质（杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应），密度约为1.10g•mL-1．
              样品中Cl元素含量的测定，涉及的实验步骤如下：
              a．待完全水解后加稀硝酸至酸性；
              b．加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；
              c．取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；
              d．向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
              e．加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；
              f．另取样品1.00mL加水稀释成10.00mL，用pH计测定，测得溶液的pH为1.00．
              （4）在上述实验步骤a-e中，
              ①合理的操作顺序是 ______ ．（选填序号）
              ②操作d加入硝基苯的目的是 ______ ，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将会 ______ ．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
              ③操作e选用的指示剂可以是下列的 ______ ．（选填序号）
              A．淀粉溶液 B．酚酞溶液C．NH4Fe（SO4）2溶液D．FeCl2溶液
              （5）根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为 ______ ．
              （6）2-氯乙醇能否与水反应生成HCl？请设计实验验证： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
              第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
              第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
              第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
              第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
              已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5，请回答下列问题：
              （1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有 ______ ，说明其不存在的理由： ______ ．
              （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______ ．
              （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： ______ ．
              （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 ______ 、 ______ ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用： ______ ．
              难度：较易
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            • 7．

              实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝\(\rm{[Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}]}\)，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下：


              \(\rm{(1)}\)加\(\rm{CaCO_{3}}\)调节溶液的\(\rm{pH}\)至\(\rm{3.6}\)，其目的是中和溶液中的酸，并使\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)转化为\(\rm{Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)。过滤时所用的玻璃仪器有________________、________________和烧杯，滤渣的主要成分为________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)上述流程中经完全热分解放出的\(\rm{SO_{2}}\)量总是小于吸收的\(\rm{SO_{2}}\)量，其主要原因是____________________________；与吸收\(\rm{SO_{2}}\)前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的\(\rm{pH}\)将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3) Al_{a}(SO_{4})_{b}(OH)_{c}}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的代数关系式为________________。

              \(\rm{(4)}\)已知在常温下溶液中\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Al{{O}_{2}}^{-} }\)的浓度与溶液\(\rm{pH}\)的关系如图所示。为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：

              \(\rm{①}\)取\(\rm{2.18g}\)碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了\(\rm{0.36g}\)。

              \(\rm{②}\)另取\(\rm{2.18}\) 碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的\(\rm{pH}\)到\(\rm{5.0～7.8}\)。

              \(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为\(\rm{1.02g}\)。

              请计算样品中\(\rm{Al^{3+}}\)和\(\rm{SOS{{O}_{4}}^{2-} }\)的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：中等
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            • 8．
              焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是一种食品添加剂\(\rm{.}\)实验室用如图\(\rm{1}\)所示装置制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)，实验步骤如下：
              Ⅰ\(\rm{.}\)在\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)至\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.1}\)，生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液；
              Ⅱ\(\rm{.}\)加碳酸钠粉末调至\(\rm{pH}\)为\(\rm{7～8}\)；
              Ⅲ\(\rm{.}\)再通\(\rm{SO_{2}}\)至\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.1}\)；
              Ⅳ\(\rm{.}\)从过饱和溶液中析出\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体．
              \(\rm{(1)}\)制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是 ______ \(\rm{.}\)步骤Ⅲ中测定溶液的\(\rm{pH}\)的方法是 ______ ；\(\rm{pH > 4.1}\)时，则产品中会有副产物，其化学式是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)利用碘量法可测定\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)产品中\(\rm{+4}\)价硫的含量，实验方案为：将一定量的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)产品放入碘量瓶\(\rm{(}\)带磨口塞的锥形瓶\(\rm{)}\)中， ______ ，重复如上步骤\(\rm{2}\)次，记录数据\(\rm{.(}\)实验中必须使用的试剂有：\(\rm{c_{1}mol⋅L^{-1}}\)的标准碘溶液、\(\rm{c_{2}mol⋅L^{-1}}\)的标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：\(\rm{2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}═Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI)}\)
              \(\rm{(4)}\)含铬废水中常含有六价铬\(\rm{[Cr(}\)Ⅵ\(\rm{)].}\)利用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)和\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)先后分两个阶段处理含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的废水，实验结果见右图．
              \(\rm{①}\)实验过程中溶液的\(\rm{pH}\)不断升高的原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Cr(OH)_{3}]=6.4×10^{-31}}\)，\(\rm{\lg 2≈0.3}\)，\(\rm{c(Cr^{3+}) < 1.0×10^{-5}}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)时视为完全沉淀\(\rm{.}\)现将废水中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)全部转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)而除去，需调节溶液的\(\rm{pH}\)范围为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
              Ⅰ\(\rm{.}\)已知\(\rm{0.01mol/L}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液呈碱性。
              \(\rm{(1)}\)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
              \(\rm{①}\) ______ ，\(\rm{②}\) ______ ，\(\rm{③}\)                  。
              \(\rm{(2)}\)溶液中共有 ______ 种不同的粒子\(\rm{(}\)指分子和离子\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是： ______ 。
              \(\rm{(4)}\)向该溶液中加入\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式： ______ 。
              Ⅱ\(\rm{.}\)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
              \(\rm{(1)}\)若三种溶液的浓度均为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)，其\(\rm{c(H^{+})}\) 依次为\(\rm{a}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{b}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{c}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，其大小顺序为 ______ ；中和一定量\(\rm{NaOH}\)溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是\(\rm{V_{1}}\)L、\(\rm{V_{2}}\)L、\(\rm{V_{3}L}\)，其大小关系为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)若三种溶液的\(\rm{pH}\)都为\(\rm{2}\)，分别取\(\rm{10mL}\)上述溶液加水稀释至\(\rm{1000mL}\)，此时三种溶液的\(\rm{pH_{1}}\)、\(\rm{pH_{2}}\)、\(\rm{pH_{3}}\)之间的关系为 ______\(\rm{ (}\)用“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”表示，\(\rm{pH_{1}}\)代表盐酸、\(\rm{pH_{2}}\)代表硫酸、\(\rm{pH_{3}}\)代表醋酸\(\rm{)}\)。
              Ⅲ\(\rm{.}\)已知含有足量\(\rm{AgCl}\)固体的饱和溶液中存在如下平衡：\(\rm{AgCl(s)═Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)}\)，且在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{AgCl}\)的\(\rm{K_{sp}=1.8×10^{-10}}\)。现将足量\(\rm{AgCl}\)固体分别放入下列液体中：\(\rm{①100mL}\)蒸馏水，\(\rm{②100mL0.3mol/L}\) \(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，\(\rm{③100mL0.1mol/L}\) \(\rm{MgCl_{2}}\)溶液充分搅拌后冷却到\(\rm{25℃}\)时，此时\(\rm{c(Ag^{+})}\)由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，溶液\(\rm{②}\)中\(\rm{c(Cl^{-})=}\) ______ 。
              难度：中等
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            • 10．
              工业上制备 \(\rm{Cu(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)的流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染\(\rm{.}\)用化学用语解释其原因 ______
              \(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中
              \(\rm{①}\)调节\(\rm{pH}\)值为使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀完全，可以向溶液中加入 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.NaOH}\)溶液            \(\rm{b.}\)氨水           \(\rm{c.Cu(OH)_{2}}\)　　　　\(\rm{d.CuO}\)
              \(\rm{②}\)根据下表数据，溶液的 \(\rm{pH}\)应保持在 ______ 范围
              氢氧化物开始沉淀时的\(\rm{pH}\) 氢氧化物沉淀完全时的\(\rm{pH}\)
              \(\rm{Fe^{3+}}\) \(\rm{1.9}\) \(\rm{3.2}\)
              \(\rm{Cu^{2+}}\) \(\rm{4.7}\) \(\rm{6.7}\)
              \(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)中，要用硝酸调节溶液的\(\rm{pH=1}\)，应用平衡原理解释其原因为 ______
              \(\rm{(4)}\)在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{4}\)的操作\(\rm{I}\)应该为 ______ ．
              根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)该操作温度应控制在 \(\rm{25～30℃}\)，原因为 ______ ．
              难度：较易
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