\(\rm{(1)}\)配平氧化还原反应方程式：

   \(\rm{\begin{matrix} & {{C}_{2}}O_{4}^{2-}+\_\_\_\_\_\_\_\_MnO_{4}^{-}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}^{+}}\underline{\underline{\ \ \ \ \ \ }}\_\_\_\_\_\_\_\_C{{O}_{2}}\uparrow +\_\_\_\_\_\_\_\_ \\ & M{{n}^{2+}}+\_\_\_\_\_\_\_\_{{H}_{2}}O \\ \end{matrix}}\)

    \(\rm{(2)}\)称取\(\rm{6.0g}\)含\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)、\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)和\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)的试样，加水溶解，配成\(\rm{250mL}\)溶液。量取两份此溶液各\(\rm{25mL}\)，分别置于两个锥形瓶中。

    \(\rm{①}\)第一份溶液中加入酚酞试液，滴加\(\rm{0.25mol·L^{-1} NaOH}\)溶液至\(\rm{20mL}\)时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的\(\rm{H^{+}}\)的总物质的量为________\(\rm{mol}\)。

    \(\rm{②}\)第二份溶液中滴加\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的酸性高锰酸钾溶液。

    \(\rm{A.KMnO_{4}}\)溶液在滴定过程中作________\(\rm{(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)，该滴定过程________，\(\rm{(}\)填“需要”或“不需要”\(\rm{)}\)另加指示剂。滴至\(\rm{16mL}\)时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

    \(\rm{B.}\)若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{C.}\)若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{③}\)原试样中\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}·2H_{2}O}\)的质量分数为________，\(\rm{KHC_{2}O_{4}}\)的质量分数为________。

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液呈碱性。现向少量的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，加入适量的饱和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

\(\rm{Mg(OH)_{2}(s)⇌ Mg^{2+}+2OH^{-}①}\)

\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}+H_{2}O⇌ NH_{3}·H_{2}O+H^{+}②}\)

\(\rm{H^{+}+OH^{-}⇌ H_{2}O③}\)

由于\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)水解呈酸性，\(\rm{H^{+}}\)与\(\rm{OH^{-}}\)反应生成水，导致反应\(\rm{①}\)平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

\(\rm{Mg(OH)_{2}(s)⇌ Mg^{2+}+2OH^{-}①}\)

\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}⇌ NH_{3}·H_{2}O②}\)

由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)电离出的\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)结合生成了弱电解质\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致反应\(\rm{①}\)的平衡右移，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀溶解。

\(\rm{(1)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_____\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)　　　　\(\rm{B.CH_{3}COONH_{4}}\)

C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)        \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)请你说明丙同学作出该选择的理由是____________。

\(\rm{(3)}\)丙同学将所选试剂滴入\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的悬浊液中，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________\(\rm{(}\)填甲或乙\(\rm{)}\)。试写出\(\rm{NH_{4}Cl}\)饱和溶液使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液溶解的离子方程式：__________________。

\(\rm{(1)}\)当三种酸物质的量浓度相同时，\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是            ．

\(\rm{(2)}\)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和\(\rm{NaOH}\)的能力由大到小的顺序是        ．

\(\rm{(3)}\)若三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是                   ．

\(\rm{(4)}\)当三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是                 ．

\(\rm{(5)}\)当三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的\(\rm{H_{2}(}\)相同状况\(\rm{)}\)，则开始时反应速率的大小关系为         ，反应所需时间的长短关系是                ．

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{c(H^{+})}\)相同的三种酸均加水稀释至原来的\(\rm{100}\)倍后，\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是           ．

醋酸是日常生活中常见的弱酸。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下在\(\rm{pH=5}\)的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的精确值是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL}\)某浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)部分操作如下：

\(\rm{①}\)取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数；

\(\rm{②}\)用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入\(\rm{2}\)滴甲基橙；

\(\rm{③}\)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号：______________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。

\(\rm{(2)}\)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点\(\rm{①}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=1.7c(CH_{3}COOH)}\)，点\(\rm{③}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})}\)。醋酸的电离常数为__________，该\(\rm{CH_{3}COOH}\)的物质的量浓度为____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)现有\(\rm{N{H}_{4}Cl }\)和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)若溶液的\(\rm{pH=7}\)，则该溶液中\(\rm{c(NH{4}^{+}) }\)___________\(\rm{c(C{l}^{-}) }\)。

\(\rm{(2)}\)若溶液中\(\rm{pH > 7}\)，则该溶液中\(\rm{c(NH{4}^{+}) }\)___________\(\rm{c(C{l}^{-}) }\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)常温下有浓度均为\(\rm{0.1\;mol·{L}^{-1} }\)的三种溶液：\(\rm{①N{a}_{2}C{O}_{3} }\)、\(\rm{②NaHC{O}_{3} }\)、\(\rm{③HCl}\)

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{②}\)中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{②}\)中，\(\rm{c(C{{O}_{3}}^{2-})+c(HC{{O}_{3}}^{-})+c({H}_{2}C{O}_{3})= }\)__________\(\rm{mol·{L}^{-1} }\)；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{10mL}\)溶液\(\rm{③}\)加水稀释至\(\rm{100mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(\;{H}^{+}) =}\)\(\rm{\_}\)______\(\rm{mol·{L}^{-1} }\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)按要求完成下列填空：

\(\rm{(6)AlC{l}_{3} }\)溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；

为了证明醋酸\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液、\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、石蕊试液、\(\rm{pH}\)试纸、蒸馏水。

\(\rm{(1)}\)甲用\(\rm{pH}\)试纸测出\(\rm{0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4}\)，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法是否正确？__________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)，并说明理由：___________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙取出\(\rm{10 mL 0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液，用\(\rm{pH}\)试纸测其\(\rm{pH=a}\)，然后用蒸馏水稀释至\(\rm{1 000 mL}\)，再用\(\rm{pH}\)试纸测其\(\rm{pH=b}\)，若要确认醋酸是弱电解质，则\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)值应满足什么关系？______________\(\rm{(}\)用等式或不等式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)丙取出\(\rm{10 mL 0.010 mol·L^{-1}}\)醋酸溶液，滴入\(\rm{2}\)滴石蕊试液，显红色，再加入少量醋酸钠晶体，颜色变________\(\rm{(}\)填“深”或“浅”\(\rm{)}\)。你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________\(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，并说明原因：__________________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下，将某一元酸\(\rm{HA}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合，分别进行编号为\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)的三组实验，实验数据记录如下表。

\(\rm{(1)①}\)组混合溶液中下列关系式错误的是________\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})}\)

\(\rm{b.c(Na^{+})=c(HA)+c(A^{-})}\)

\(\rm{c.c(HA)+c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{d.c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(A^{-})+c(HA)}\)

\(\rm{(2)②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)________\(\rm{0.2(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”，下同\(\rm{)}\)，混合溶液中：\(\rm{c(A^{-})}\)________\(\rm{c(Na^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)从\(\rm{③}\)组实验结果分析，说明\(\rm{HA}\)的电离程度________\(\rm{NaA}\)的水解程度\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)室温下，若将\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸滴入\(\rm{20 mL 0.l mol·L^{-1}}\)氨水中，溶液\(\rm{pH}\)随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示：

\(\rm{(1)b}\)点所示溶液中的溶质是_________________________________。

\(\rm{(2)c}\)点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为____________________________。

\(\rm{(I)}\)氧化还原滴定实验同中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。现有\(\rm{0.001 mol/L}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)和未知浓度的无色\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应的离子方程式为：__________________________________________________ 。该滴定实验所需仪器为下列中的_____________。

A.酸式滴定管\(\rm{(50 mL) B.}\)碱式滴定管\(\rm{(50 mL) C.}\)量筒\(\rm{(10 mL) D.}\)锥形瓶      \(\rm{E.}\)铁架台   \(\rm{F.}\)滴定管夹    \(\rm{G.}\)白纸   \(\rm{H.}\) 胶头滴管   \(\rm{I.}\)  漏斗       

\(\rm{(2)}\)不用______\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

\(\rm{(3)}\)选用何种指示剂，说明理由__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)滴定前平视\(\rm{KMnO_{4}}\)液面，刻度为\(\rm{a mL}\)，滴定后俯视液面刻度为\(\rm{b mL}\)，则\(\rm{(b - a) mL}\)比实际消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积_________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)多\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)少\(\rm{")}\)。根据\(\rm{(b - a) mL}\)计算得到的待测浓度，比实际浓度______\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(II)(1)}\)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为\(\rm{1mol/L}\)和\(\rm{0.1mol/L}\)，则甲、乙两瓶氨水\(\rm{C(OH^{-})}\)之比______\(\rm{10(}\)填\(\rm{"}\)大于\(\rm{"}\)、\(\rm{"}\)等于\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)小于\(\rm{") (}\)注：电离度甲\(\rm{ < }\)乙\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)25℃}\)时，在\(\rm{0.5L0.2mol/L}\)的\(\rm{HA}\)溶液中，有\(\rm{0.01mol}\)的\(\rm{HA}\)电离成离子，求该温度下\(\rm{HA}\)的电离常数_____________\(\rm{.(}\)写计算表达式并计算出最后结果\(\rm{)}\)