知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-离子．现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ______ ；肯定不存在的离子有 ______ ．
（2）写出③中发生反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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2．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子 K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子 SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C ______ ，D ______ ．
（2）将含1mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式： ______ ．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 ______ ．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 ______ ．
（5）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀质量最大为 ______ g．

难度：较易

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3．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。$\rm{(1)CoCl_{2}·6H_{2}O}$是一种饲料营养强化剂。某化学科研小组以含钴废料$\rm{(}$其中含有少量$\rm{Fe}$、$\rm{Al}$等杂质$\rm{)}$为原料制取$\rm{CoCl_{2}·6H_{2}O}$的流程如下图：

已知：$\rm{a.}$ 钴与盐酸或硝酸反应均生成$\rm{+2}$价钴盐。
$\rm{b. CoCl_{2}·6H_{2}O}$熔点为 $\rm{86 ℃}$，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至$\rm{110～ 120 ℃}$时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
$\rm{c.}$ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的$\rm{pH}$见下表：
沉淀物
$\rm{Fe(OH)_{3}}$
$\rm{Co(OH)_{2}}$
$\rm{Al(OH)_{3}}$
开始沉淀
$\rm{2.3}$
$\rm{7.6}$
$\rm{3.4}$
完全沉淀
$\rm{4.1}$
$\rm{9.2}$
$\rm{5.2}$
请回答下列问题：
$\rm{①}$在溶解“含钴废料”时，常加入过量酸并适当加热，其目的是   ，检验溶解后的溶液中铁元素价态时，所用的试剂为$\rm{(}$写化学式$\rm{)}$   。
$\rm{②}$上述流程中，加入碳酸钠溶液，将溶液$\rm{pH}$调节至$\rm{6}$左右，然后过滤，则所得到的滤渣为$\rm{(}$写化学式$\rm{)}$   。
$\rm{③}$操作$\rm{I}$包含多个实验基本操作，它们依次是、过滤、减压蒸干。
$\rm{(2)}$草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴$\rm{(CoC_{2}O_{4}·2H_{2}O)}$在空气中受热的质量变化曲线，曲线中 $\rm{300 ℃}$及以上所得固体均为钴的氧化物。
通过计算确定$\rm{D}$点剩余固体的化学成分为   $\rm{(}$填化学式$\rm{)}$。$\rm{(}$写出计算过程$\rm{)}$

难度：难

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4．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．

已知废水试样中可能含有下表中的离子：
阳离子 Na⁺、Mg²⁺、X
阴离子 Cl^-、SO₃^2-、Y、NO₃^-
（1）离子X是 ______ （填化学式，下同），离子Y是 ______ ．
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是 ______ ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 ______ ．
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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5． A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺Fe³⁺
阴离子 OH^- Cl^- CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ HSO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于盐酸；
④C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
据此回答下列问题
（1）B ______ ；C ______ ；E ______ ．
（2）写出A溶液与过量D溶液反应的离子反应方程式： ______ ．

难度：较易

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6．某无色溶液X，由K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的电子式为 ______ ；溶液II中存在的阴离子为 ______ ．
（2）除产生沉淀外，步骤②中还存在的离子反应方程式为： ______ ．
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定不存在的离子有 ______ ，检验X溶液中可能存在的离子的具体操作为是 ______ ．

难度：较易

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沉淀物	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Co(OH)_{2}}\)	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)
开始沉淀	\(\rm{2.3}\)	\(\rm{7.6}\)	\(\rm{3.4}\)
完全沉淀	\(\rm{4.1}\)	\(\rm{9.2}\)	\(\rm{5.2}\)

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄^2- HCO₃^- NO₃^- OH^-

阳离子	Na⁺、Mg²⁺、X
阴离子	Cl^-、SO₃^2-、Y、NO₃^-

阳离子	Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ Ba²⁺Fe³⁺
阴离子	OH^- Cl^- CO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ SO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ HSO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$