\(\rm{CO_{2}}\)是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
\(\rm{(1)CO_{2}}\)可以被\(\rm{NaOH}\)溶液捕获。若所得溶液\(\rm{pH=13}\)，\(\rm{CO_{2}}\)主要转化为 ______ \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)；若所得溶液\(\rm{(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)，溶液\(\rm{pH=}\) ______ 。室温下，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}=4×10^{-2}}\)；\(\rm{K_{2}=5×10^{-11})}\)
\(\rm{(2)CO_{2}}\)与\(\rm{CH_{4}}\)经催化重整，制得合成气：\(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO(g)+2H_{2}(g)}\)
\(\rm{①}\)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	\(\rm{C-H}\)	\(\rm{C=O}\)	\(\rm{H-H}\)	\(\rm{(CO)}\)
键能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{413}\)	\(\rm{745}\)	\(\rm{436}\)	\(\rm{1075}\)

则该反应的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。分别在\(\rm{vL}\)恒温密闭容器\(\rm{A(}\)恒容\(\rm{)}\)、\(\rm{B(}\)恒压，容积可变\(\rm{)}\)中，加入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)各\(\rm{1 mol}\)的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)按一定体积比加入\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在恒压下发生反应，温度对\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)产率的影响如图\(\rm{1}\)所示。此反应优选温度为\(\rm{900℃}\)的原因是 ______ 。

\(\rm{(3)O_{2}}\)辅助的\(\rm{Al-CO_{2}}\)电池工作原理如图\(\rm{2}\)所示。该电池电容量大，能有效利用\(\rm{CO_{2}}\)，电池反应产物\(\rm{Al_{2}(C_{2}O_{4})}\)是重要的化工原料。
电池的负极反应式： ______ 。
电池的正极反应式：\(\rm{6O_{2}+6e^{-}=6O_{2}^{-}}\)
\(\rm{6CO_{2}+6O_{2}^{-}=3C_{2}O_{4}^{2-}+6O_{2}}\)
反应过程中\(\rm{O_{2}}\)的作用是 ______ 。
该电池的总反应式： ______ 。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
\(\rm{(1)KIO_{3}}\)的化学名称是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)利用“\(\rm{KClO_{3}}\)氧化法”制备\(\rm{KIO_{3}}\)工艺流程如下图所示：

酸化反应”所得产物有\(\rm{KH(IO_{3})_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{KCI.}\)“逐\(\rm{Cl_{2}}\)”采用的方法是 ______ 。“滤液”中的溶质主要是
______ 。“调\(\rm{pH}\)”中发生反应的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{(3)KIO_{3}}\)也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

\(\rm{①}\)写出电解时阴极的电极反应式 ______ 。
\(\rm{②}\)电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ______ ，其迁移方向是 ______ 。
\(\rm{③}\)与“电解法”相比，“\(\rm{KClO_{3}}\)氧化法”的主要不足之处有 ______ \(\rm{(}\)写出一点\(\rm{)}\)。

\(\rm{NO_{x}(}\)主要指\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2})}\)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的\(\rm{NO_{x}}\)是环境保护的重要课题。
\(\rm{(1)}\)用水吸收\(\rm{NO_{x}}\)的相关热化学方程式如下：
\(\rm{2NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═HNO_{3}(aq)+HNO_{2}(aq)\triangle H=-116.1}\) \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3HNO_{2}(aq)═HNO_{3}(aq)+2NO(g)+H_{2}O(l)\triangle H=75.9kJ⋅mol^{-1}}\)
反应\(\rm{3NO_{2}(g)+H_{2}O(l)═2HNO_{3}(aq)+NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)用稀硝酸吸收\(\rm{NO_{x}}\)，得到\(\rm{HNO_{3}}\)和\(\rm{HNO_{2}}\)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ______ 。
\(\rm{(3)}\)用酸性\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)水溶液吸收\(\rm{NO_{x}}\)，吸收过程中存在\(\rm{HNO_{2}}\)与\(\rm{(NH_{2})_{2}CO}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的反应。写出该反应的化学方程式： ______ 。
\(\rm{(4)}\)在有氧条件下，新型催化剂\(\rm{M}\)能催化\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{x}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)。
\(\rm{①NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}}\)的反应中，当生成\(\rm{1 molN_{2}}\)时，转移的电子数为 ______ \(\rm{mol}\)。
\(\rm{②}\)将一定比例的\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)的混合气体，匀速通入装有催化剂\(\rm{M}\)的反应器中反应\(\rm{(}\)装置见图\(\rm{-1)}\)。

反应相同时间\(\rm{NO_{x}}\)的去除率随反应温度的变化曲线如图\(\rm{-2}\)所示，在\(\rm{50～250℃}\)范围内随着温度的升高，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ______ ；当反应温度高于\(\rm{380℃}\)时，\(\rm{NO_{x}}\)的去除率迅速下降的原因可能是 ______ 。

最近我国科学家设计了一种\(\rm{CO_{2}+H_{2}S}\)协同转化装置，实现对天然气中\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}S}\)的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为\(\rm{ZnO}\)@石墨烯\(\rm{(}\)石墨烯包裹的\(\rm{ZnO)}\)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
\(\rm{①EDTA-Fe^{2+}-e^{-}=EDTA-Fe^{3+}}\)
\(\rm{②2EDTA-Fe^{3+}+H_{2}S=2H^{+}+S+2EDTA-Fe^{2+\;}}\)该装置工作时，下列叙述错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)生产\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)，通常是由\(\rm{NaHSO_{3}}\)过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 ______
\(\rm{(2)}\)利用烟道气中的\(\rm{SO_{2}}\)生产\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)，的工艺为：

\(\rm{①pH=4.1}\)时，Ⅰ中为 ______ 溶液\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{②}\)工艺中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体，并再次充入\(\rm{SO_{2}}\)的目的是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中\(\rm{SO_{2}}\)碱吸收液中含有\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{3}.}\)阳极的电极反应式为 ______ 。电解后， ______ 室的\(\rm{NaHSO_{3}}\)浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)

\(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)残留量时，取\(\rm{50.00mL}\)葡萄萄酒样品，用\(\rm{0.01000mol⋅L^{-1}}\)的碘标准液滴定至终点，消耗\(\rm{10.00mL.}\)滴定反应的离子方程式为 ______ 该样品中\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的残留量为 ______ \(\rm{g⋅L^{-1}(}\)以\(\rm{SO_{2}}\)计\(\rm{)}\)

采用\(\rm{N_{2}O_{5}}\)为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)1840}\)年\(\rm{Devil}\)用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到\(\rm{N_{2}O_{5}}\)，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 ______
\(\rm{(2)F.Daniels}\)等曾利用测压法在刚性反应器中研究了\(\rm{25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解反应：

其中\(\rm{NO_{2}}\)二聚为\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强\(\rm{ρ}\)随时间\(\rm{t}\)的变化如下表所示\(\rm{(t=∞}\)时，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解\(\rm{)}\)：

\(\rm{t/min}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{40}\)	\(\rm{80}\)	\(\rm{160}\)	\(\rm{260}\)	\(\rm{1300}\)	\(\rm{1700}\)	\(\rm{∞}\)
\(\rm{ρ/kPa}\)	\(\rm{35.8}\)	\(\rm{40.3}\)	\(\rm{42.5}\)	\(\rm{45.9}\)	\(\rm{49.2}\)	\(\rm{61.2}\)	\(\rm{62.3}\)	\(\rm{63.1}\)

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)=2N_{2}O_{4}(g)+O_{2}(g)\triangle H_{1}=-4.4kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{2NO_{2}(g)=N_{2}O_{4}(g)\triangle H_{2}=-55.3kJ⋅mol^{-1}}\)
则反应\(\rm{N_{2}O_{5}(g)=2NO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②}\)研究表明，\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)分解的反应速率\(\rm{v=2×10^{-3}×ρ_{N2O5}(kPa⋅min^{-1})⋅t=62min}\)时，测得体系中\(\rm{P_{02}=2.9kPa}\)，则此时的\(\rm{ρ_{N2O5}=}\) ______ \(\rm{kPa}\)，\(\rm{v=}\) ______ \(\rm{kPa⋅min^{-1}}\)。
\(\rm{③}\)若提高反应温度至\(\rm{35℃}\)，则\(\rm{N_{2}O_{5}(g)}\)完全分解后体系压强\(\rm{P_{∞}(35℃)}\) ______ \(\rm{63.1kPa(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因是 ______
\(\rm{④25℃}\)时\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)反应的平衡常数\(\rm{K_{P}=}\) ______ \(\rm{kPa(K_{p}}\)为以分压表示的平衡常数，计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)对于反应\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)→4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，\(\rm{R.A.Ogg}\)提出如下反应历程：
第一步：\(\rm{N_{2}O_{5}⇌NO_{2}+NO_{3}}\)      快速平衡
第二步\(\rm{NO_{2}+NO_{3}→NO+NO_{2}+O_{2}}\)      慢反应
第三步\(\rm{NO+NO_{3}→2NO_{2}}\)                 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 ______ \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{v(}\)第一步的逆反应\(\rm{) > v(}\)第二步反应\(\rm{)}\)
B.反应的中间产物只有\(\rm{NO_{3}}\)
C.第二步中\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{NO_{3}}\)的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
实验	\(\rm{NaOH}\)溶液滴入\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	\(\rm{Na_{2}S}\)溶液滴入\(\rm{AgC1}\)浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ：\(\rm{2H_{2}SO_{4}(l)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(g)+O_{2}(g)+\triangle H_{1}=+551kJ⋅mol^{-1}}\)
反应Ⅲ：\(\rm{S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)\triangle H_{3}=-297}\)  \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
反应Ⅱ的热化学方程式： ______ 。
\(\rm{(2)}\)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，\(\rm{p_{2}}\) ______ \(\rm{p_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，得出该结论的理由是 ______ 。

\(\rm{(3)I^{-}}\)可以作为水溶液中\(\rm{SO_{2}}\)歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将\(\rm{ii}\)补充完整。
\(\rm{i.SO_{2}+4I^{-}+4H^{+}=S↓+2I_{2}+2H_{2}O}\)
\(\rm{ii.I_{2}+2H_{2}O+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{+}\) ______ \(\rm{+2I^{-}}\)
\(\rm{(4)}\)探究\(\rm{i}\)、\(\rm{ii}\)反应速率与\(\rm{SO_{2}}\)歧化反应速率的关系，实验如下：分别将\(\rm{18 mLSO_{2}}\)饱和溶液加入到\(\rm{2mL}\)下列试剂中，密闭放置观察现象，\(\rm{(}\)已知：\(\rm{I_{2}}\)易溶解在\(\rm{KI}\)溶液中\(\rm{)}\)

序号	\(\rm{A}\)	\(\rm{B}\)	\(\rm{C}\)	\(\rm{D}\)
试剂组成	\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\)	\(\rm{amol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)	\(\rm{0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1} KI}\) \(\rm{0.0002 molI_{2}}\)
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较\(\rm{A}\)快	无明显现象象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较\(\rm{A}\)快

\(\rm{①B}\)是\(\rm{A}\)的对比实验，则\(\rm{a=}\) ______ 。
\(\rm{②}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)，可得出的结论是 ______ 。
\(\rm{③}\)实验表明，\(\rm{SO_{2}}\)的歧化反应速率\(\rm{D > A.}\)结合\(\rm{i}\)，\(\rm{ii}\)反应速率解释原因： ______ 。