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            • 1． 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（　　）
              A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
              B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
              C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
              D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸
              难度：中等
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            • 2． 在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）
              A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
              B．VB2极发生的电解反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
              C．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
              D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小
              难度：中等
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            • 3． 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
              A．反应CH4+H2O
              催化剂
              .
              △
              3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子
              B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
              C．电池工作时，CO32-向电极B移动
              D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
              难度：中等
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            • 4． （2016•义乌市校级模拟）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
              A．电极B是负极
              B．质子从A极移向B极
              C．B极的电极反应式：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
              D．处理后的废水pH降低
              难度：中等
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            • 5． 二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（　　）
              A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
              B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
              C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收
              D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．
              难度：中等
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            • 6． 下列对有关化工生产的说法正确的是（　　）
              A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率
              B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
              C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
              D．传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂
              难度：中等
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            • 7． 700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）
              起始浓度甲乙丙
              c（H2）/mol/L0.100.200.20
              c（CO2）/mol/L0.100.100.20
              A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
              B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
              C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
              D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同
              难度：中等
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            • 8． （2016•红桥区校级模拟）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．A、C两点的反应速率：A＞C
              B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
              C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
              D．A、C两点气体的转化率：A＞C
              难度：中等
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