某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

\(\rm{(1)}\)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

\(\rm{(2)}\)该小组进行了实验\(\rm{I}\)，数据如下。

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_____。但分析实验数据，得到的结论是_____。

\(\rm{(3)}\)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验\(\rm{I}\)的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验\(\rm{II}\)，获得实验数据并绘制曲线图如下。

\(\rm{①}\) 用文字描述曲线图表达的信息_____。

\(\rm{②}\) 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释\(\rm{MO}\)变化趋势的是_____。

\(\rm{(4)}\)该小组为探究\(\rm{ON}\)段曲线变化趋势的原因，又进行了实验\(\rm{III}\)，所得数据如下。

该小组进行实验\(\rm{III}\)的目的是_____。

\(\rm{(5)}\)综合实验\(\rm{I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)，推测造成曲线\(\rm{MN}\)变化趋势的原因_____。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计_____。

【查阅资料】

\(\rm{① CuSO_{4}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液混合可制备\(\rm{Cu_{2}O}\)。

\(\rm{② Cu_{2}O}\)为砖红色固体；酸性条件下生成\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)。

\(\rm{③ Cu_{2}O}\)和\(\rm{Cu(SO_{3})_{2}^{3-}}\)可以相互转化\(\rm{CuO \underset{SO_{3}^{2-}}{\overset{C{u}^{2+}}{⇌}}Cu(S{O}_{3})_{2}^{3-} (}\)无色\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{0.25 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{0.25 mol·L^{-1} Na_{2}SO_{3}}\)溶液。测得\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{pH=4}\)，\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{pH=9}\)。用离子方程式表示\(\rm{CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{pH=4}\)的原因_______。

\(\rm{(2)}\)完成\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应制\(\rm{Cu_{2}O}\)的离子方程式：

【实验探究】

\(\rm{(3)}\)证明\(\rm{ii}\)中砖红色沉淀是\(\rm{Cu_{2}O}\)的实验方案是_______。

\(\rm{(4)}\)经检验\(\rm{i}\)中黄色沉淀含有\(\rm{Cu_{2}SO_{3}}\)，\(\rm{ii}\)中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

\(\rm{(5)iii}\)中砖红色沉淀消失的原因是_______。

\(\rm{(6)}\)在加热条件下，若向\(\rm{2 mL 0.25 mol·L^{-1}Na_{2}SO_{3}}\)溶液中滴加\(\rm{0.25 mol·L^{-1}CuSO_{4}}\)溶液至过量，预期观察到的现象是_______。

\(\rm{(7)}\)由上述实验得出结论：\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应制备\(\rm{Cu_{2}O}\)，应控制的条件是______、_______。

\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)应用广泛。利用工业废碱渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)吸收硫酸厂尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)制备无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的成本低，优势明显，其流程如下。

\(\rm{(1)}\)举例说明向大气中排放\(\rm{SO_{2}}\)导致的环境问题：_______。

\(\rm{(2)}\)下图为吸收塔中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应过程中溶液组成变化。则初期反应\(\rm{(}\)图中\(\rm{A}\)点以前\(\rm{)}\)的离子方程式是_______。

\(\rm{(3)}\)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。

\(\rm{(4)}\)为了降低由中和器所得溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的\(\rm{NaOH}\)是过量的。

\(\rm{①}\)请结合\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解平衡解释\(\rm{NaOH}\)过量的原因_______。

\(\rm{②}\)结晶时应选择的最佳操作是______\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. 95～100℃}\)加热蒸发，直至蒸干

\(\rm{b.}\)维持\(\rm{95～100℃}\)蒸发浓缩至有大量晶体析出

\(\rm{c.95～100℃}\)加热浓缩，冷却至室温结晶

\(\rm{(5)}\)为检验\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)成品中是否含少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，需选用的试剂是_______、_______。

\(\rm{(6)KIO_{3}}\)滴定法可测定成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量：室温下将\(\rm{0.1260g}\) 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液\(\rm{(x mol/L)}\)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{y mL}\)。

     \(\rm{①}\)滴定终点前反应的离子方程式是：\(\rm{IO_{3}^{-}+}\)\(\rm{SO_{3}^{2-} =}\)_______ \(\rm{+}\)_______\(\rm{(}\)将方程式补充完整\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}(M = 126 g/mol)}\)的质量分数是_______。

含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。

\(\rm{(1)}\)红酒中添加一定量的\(\rm{SO_{2}}\)可以防止酒液氧化。这应用了\(\rm{SO_{2}}\)的_____性。

\(\rm{(2)}\)某水体中硫元素主要以\(\rm{S_{2}O{}^{2-}_{3}}\) 形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是________。

\(\rm{(3)}\)实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

         ____\(\rm{IO_{3}^{-}+ }\)____\(\rm{I^{-} + }\)____\(\rm{=}\) ____\(\rm{I_{2} + }\)___\(\rm{H_{2}O}\)

  \(\rm{②}\) 反应\(\rm{①}\)所得\(\rm{I_{2}}\)的作用是______。   

  \(\rm{③}\) 滴定终点时，\(\rm{100mL}\)的水样共消耗\(\rm{x mL}\)标准溶液。若消耗\(\rm{1 mL}\)标准溶液相当于\(\rm{SO}\)\(\rm{{}^{2-}_{3}}\)的质量\(\rm{1g}\)，则该水样中\(\rm{SO}\)\(\rm{{}^{2-}_{3}}\)的含量为_______\(\rm{mg/L}\)。

\(\rm{(4)}\)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

   \(\rm{①HS^{-}}\)在硫氧化菌作用下转化为\(\rm{SO{}^{2-}_{4}}\)的反应式是_______。

   \(\rm{②}\)若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_______。