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          共50条信息

            • 1．
              氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．
              \(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)═CO(g)+3H_{2}(g)\triangle H=206.2kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{CH_{4}(g)+CO_{2}(g)═2CO(g)+2H_{2}(g)\triangle H=247.4kJ⋅mol^{-1}}\)
              甲烷和\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)工业合成氨的反应原理为\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)═2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ⋅mol^{-1}.}\)某温度下，把\(\rm{10mol}\) \(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{28mol}\) \(\rm{H_{2}}\)置于容积为\(\rm{10L}\)的密闭容器内，\(\rm{10min}\)时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为\(\rm{60\%}\)，则\(\rm{10min}\)内该反应的平均速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}}\)，则该温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{.}\)欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有 ______ \(\rm{(}\)写一种措施即可\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)如图所示装置工作时均与\(\rm{H_{2}}\)有关．

              \(\rm{①}\)图\(\rm{1}\)所示装置中阳极的电极反应式为 ______
              \(\rm{②}\)图\(\rm{2}\)所示装置中，通入\(\rm{H_{2}}\)的管口是 ______ \(\rm{(}\)选填字母代号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{③}\)某同学按图\(\rm{3}\)所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色\(\rm{.}\)该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成\(\rm{FeO}\)和\(\rm{H_{2}.}\)该结论 ______ \(\rm{(}\)填“严密”或“不严密”\(\rm{)}\)，你的理由是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式和必要的文字说明\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 2．
              室温下，\(\rm{AgCl}\)的溶解度是\(\rm{1.93×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-3}g}\) \(\rm{L}\) \(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，求\(\rm{AgCl}\)的溶度积。
              难度：易
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            • 3．
              现有\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)由双原子分子构成的某气体，其摩尔质量为\(\rm{b}\) \(\rm{g/mol.}\)若阿伏伽德罗常数用\(\rm{N_{A}}\)表示，则：
              \(\rm{①}\)该气体的物质的量为 ______ ；                      
              \(\rm{②}\)该气体所含原子总数为 ______ ；
              \(\rm{③}\)该气体在标准状况下的体积为 ______ ；
              \(\rm{④}\)该气体溶于\(\rm{1L}\)水中\(\rm{(}\)不考虑反应\(\rm{)}\)，其溶液中溶质的质量分数为 ______ ；
              \(\rm{⑤}\)该气体溶于水后配置成\(\rm{VL}\)溶液，其溶质的物质的量浓度为： ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              三氟化氮\(\rm{(NF_{3})}\)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：\(\rm{HF}\)、\(\rm{NO}\)和\(\rm{HNO_{3}}\)，请根据要求回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出该反应的化学方程式 ______ \(\rm{.}\)若反应中生成\(\rm{0.2mol}\) \(\rm{HNO_{3}}\)，转移的电子数目为 ______ 个\(\rm{.}\)
              \(\rm{(3)NF_{3}}\)是一种无色、无臭的气体，但一旦\(\rm{NF_{3}}\)在空气中泄漏，还是易于发现\(\rm{.}\)你判断该气体泄漏时的现象是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)一旦\(\rm{NF_{3}}\)泄漏，可以用\(\rm{NaOH}\)溶液喷淋的方法减少污染，其产物除\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaF}\)、\(\rm{H_{2}O}\)外，还肯定有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 5． 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），计算
              （1）x的转化率                  
              （2）B的转化率
              （3）平衡时A的浓度        
              （4）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比．
              难度：较易
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            • 6． \(\rm{CO_{2}}\)在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的\(\rm{K_{sp}=2.8×10^{-9}.CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合可形成\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀，现将等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合，若\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的浓度为\(\rm{2×10^{-4}mol/L}\)，则生成沉淀所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的最小浓度为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              目前污水处理厂用新型高效絮凝剂碱式硫酸铁\(\rm{[Fe(OH)SO_{4}]}\)来处理水中的悬浮颗粒物，采用微生物燃料电池使水中的有机物变成二氧化碳，从而使污水得到净化．
              I.工业上利用废铁屑\(\rm{(}\)含少量氧化铝、氧化铁等\(\rm{)}\)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图\(\rm{1}\)：

              已知：\(\rm{25℃}\)时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)见表：
              沉淀物 \(\rm{Fe(OH)_{3}}\) \(\rm{Fe(OH)_{2}}\) \(\rm{Al(OH)_{3}}\)
              开始沉淀 \(\rm{2.3}\) \(\rm{7.5}\) \(\rm{3.4}\)
              完全沉淀 \(\rm{3.2}\) \(\rm{9.0}\) \(\rm{4.4}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)加入少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)的目的是调节\(\rm{pH}\)在 ______ 范围内，使溶液中 ______ 沉淀．
              \(\rm{(2)}\)若沉淀完全时溶液中金属离子浓度为\(\rm{1.0×10^{-5}mol/L}\)，则\(\rm{K_{sp}[Fe(OH)_{2}]=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在实际生产中，反应\(\rm{②}\)常同时通入\(\rm{O_{2}}\)以减少\(\rm{NaNO_{2}}\)的用量，若标况下有\(\rm{33.6L}\) \(\rm{O_{2}}\)参与反应，则相当于节约\(\rm{NaNO_{2}}\)的物质的量为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)该生产碱式硫酸铁的工艺过程中存在的明显缺点是 ______ ．
              \(\rm{II.}\)微生物燃料电池是以微生物作催化剂，以有机污水为燃料，将有机污水中的化学能直接转化为电能的一种装置．
              \(\rm{(5)}\)重庆大学研究出一种微生物燃料电池，可以将污水中的\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)处理掉，
              其总反应为：\(\rm{2CH_{3}COOK+4H_{2}O+8K_{2}S_{2}O_{8}═4CO_{2}↑+7H_{2}SO_{4}+9K_{2}SO_{4}}\)，写出该微生物
              燃料电池负极的电极反应式 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图\(\rm{2}\)：
              \(\rm{①}\)关于该电池的叙述，正确的有 ______
              A.电池的正极反应为：\(\rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}═4OH^{-}}\)
              B.在电池反应中，每消耗\(\rm{90}\)克葡萄糖，经外电路通过的电子数为\(\rm{12N_{A}}\)
              C.该电池能够在高温下工作
              D.放电过程中，\(\rm{H^{+}}\)从负极区向正极区迁移
              \(\rm{②}\)化学需氧量\(\rm{(COD)}\)是重要的水质指标，其数值表示将\(\rm{1L}\)水中的有机物氧化为\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)所需消耗的氧气的质量\(\rm{.}\)利用微生物燃料电池来处理某些污水并进行发电，如果\(\rm{1L}\)废水中有机物\(\rm{(}\)折算成葡萄糖\(\rm{)}\)氧化所提供的化学能低于\(\rm{5.6kJ}\)，就没有
              发电的价值\(\rm{.}\)则适合用微生物燃料电池发电的污水，其\(\rm{COD}\)最低为 ______ \(\rm{mg/L}\)．
              \(\rm{(}\)已知葡萄糖的燃烧热为\(\rm{2800kJ/mol)}\)
              难度：较易
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