向\(\rm{Cu}\)和\(\rm{CuO}\)组成的混合物中，加入\(\rm{100mL6.0mol·L^{-1}}\)稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的气体\(\rm{2.24L}\)。求：

\(\rm{(1)}\)原混合物中氧化铜的质量

\(\rm{(2)}\)被还原的硝酸的物质的量

研究\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}.CO}\)等大气污染气体的处理具有重要意义。

\(\rm{(1)NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH}\)_{3\(\rm{\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}}}\)}\(\rm{7N_{2}+12H_{2}O}\)也可处理\(\rm{NO_{2}}\)。当转移\(\rm{1.2mol}\)电子时，消耗的\(\rm{NO_{2}}\)在标准状况下是_____________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)  \(\rm{;}\)  \(\rm{\triangle H= -196.6kJ·mol^{-1\;}2NO(g)+O_{2}(g) = 2NO_{2}(g)}\)  \(\rm{; \triangle H= -113.0 kJ·mol^{-1}}\)则反应\(\rm{SO_{2}(g)+NO_{2}(g)⇌ SO_{3}(g)+ NO(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\)________\(\rm{ kJ·mol^{-1}}\)一定条件下，将\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)以体积比\(\rm{1:2}\)置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________

A.体系压强保持不变              \(\rm{B.}\)混合气体颜色保持不变

C.\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{NO}\)的体积比保持不变     \(\rm{D.}\)每消耗\(\rm{1molSO_{3}}\)的同时生成\(\rm{1mol NO_{2}}\)

测得上述反应平衡时\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)体积比为\(\rm{1}\)：\(\rm{6}\)，则平衡常数\(\rm{K=}\)________

\(\rm{(3)CO}\)可用于合成甲醇，反应方程式为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)。\(\rm{CO}\)在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应\(\rm{\triangle H}\)___\(\rm{0(}\)填\(\rm{" > "}\)或\(\rm{" < ")}\)实际生产条件控制在\(\rm{250℃}\)、\(\rm{1.3ⅹ10^{4} kPa}\)左右，选择此压强的理由是_____________________________________

去年春节，京津冀跨年期间再遇雾霾，消除氮氧化物污染是消除雾霾的研究方向之一。

\(\rm{(1)}\)甲烷还原法除氮氧化物的污染。已知：

\(\rm{①CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-574.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{②CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g) ΔH=-1160.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

\(\rm{③H_{2}O(g)=H_{2}O(l) ΔH=-44.0 kJ⋅mol^{-1}}\)

请写出\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{NO_{2}(g)}\)反应生成\(\rm{N_{2}(g)}\)、\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式          。

\(\rm{(2)}\)活性炭还原法除氮氧化物的污染。有关反应为：\(\rm{C(s)+2NO(g)⇌ N_{2}(g)+CO_{2}(g)}\)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，恒温\(\rm{(T℃)}\)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

\(\rm{①}\)下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是           

A.活性炭的质量保持不变           \(\rm{B.V_{正}(N_{2}) = 2 V_{逆}(NO)}\)

C.容器内压强保持不变               \(\rm{D.}\)容器内混合气体的密度保持不变

E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 \(\rm{F.}\)容器内\(\rm{CO_{2}}\)的浓度保持不变

\(\rm{②}\)在\(\rm{T℃}\)时，该反应的平衡常数为       \(\rm{(}\)小数点后保留两位有效数字\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)在\(\rm{30 min}\)时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是       ；

\(\rm{④}\)在\(\rm{50 min}\)时保持温度和容器体积不变，再充入\(\rm{NO}\)和\(\rm{N_{2}}\)，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡      \(\rm{(}\)填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)利用反应\(\rm{6NO_{2}+8NH_{3}= 7N_{2}+12H_{2}O}\)构成电池的方法，除氮氧化物的排放，同时能充分利用化学能，装置如图所示。

\(\rm{①A}\)电极的电极反应式为      

\(\rm{②}\)下列关于该电池的说法正确的是       

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一段时间，溶液的\(\rm{pH}\)不变

D.当有\(\rm{4.48LNO_{2}}\)被处理时，转移电子物质的量为\(\rm{0.8mol}\)

运用所学化学原理，解决下列问题：

\(\rm{\triangle H }\)______\(\rm{ 0(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)}\)；\(\rm{500℃}\)时进行该反应，且\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)起始浓度相等，\(\rm{CO}\)平衡转化率为______．

通常人们把拆开\(\rm{1}\)\(\rm{mol}\)某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能\(\rm{.}\)键能的大小可用于估算化学反应的反应热\(\rm{(\triangle H)}\)．

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为\(\rm{2∶1}\)时，还原产物可能是____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

         \(\rm{H^{+}+}\)       \(\rm{MnO_{4}^{-}{}+}\)       \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}→}\)        \(\rm{CO_{2}↑+}\)      \(\rm{Mn^{2+}+}\)                 

\(\rm{(1)}\)配平以上离子方程式，并在其中填上所需的微粒。

\(\rm{(2)}\)该反应中的还原剂是                  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)反应转移了\(\rm{0.4mol}\)电子，则消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)的物质的量为      \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)测定血钙含量的方法是：取\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，反应生成\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)后，再用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定。

\(\rm{①}\)稀硫酸溶解\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀的化学方程式是                                。

\(\rm{②}\)溶解沉淀时       \(\rm{(}\)能或不能\(\rm{)}\)用稀盐酸，原因是                          。

\(\rm{(1)}\)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已知\(\rm{C(s)}\)、\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)完全燃烧的热化学方程式分别为：

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H_{1}}\)\(\rm{=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{H_{2}(g)+\dfrac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2}O(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=-242.0 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CO(g)+\dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\) \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=-283.0 kJ·mol^{-1}}\)

根据以上数据，写出\(\rm{C(s)}\)与水蒸气反应生成\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式：   。

\(\rm{(2)}\)已知白磷和\(\rm{PCl_{3}}\)的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：

\(\rm{P—P 198 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{Cl—Cl 243 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{P—Cl 331 kJ·mol^{-1}}\)。

则反应\(\rm{P_{4}(}\)白磷，\(\rm{s)+6Cl_{2}(g)=4PCl_{3}(s)}\)的反应热\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=}\)   。