乙烯和苯是来自石油和煤的两种基本的化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

\(\rm{(1)}\)取代反应、加成反应是有机化学反应的基本类型，现有如下反应：
\(\rm{①}\)由乙烯制氯乙烷     \(\rm{②}\)乙烷与氯气光照       \(\rm{③}\)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

\(\rm{④}\)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液　    \(\rm{⑤}\)由苯制取溴苯     \(\rm{⑥}\)乙烷在空气中燃烧　

\(\rm{⑦}\)由苯制取硝基苯   　\(\rm{⑧}\)由苯制取环己烷

属于取代反应的是：___________  属于加成反应的是：_____________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)实验室制取乙烯，常因温度过高生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，\(\rm{d}\)中装有溴的四氯化碳溶液。试回答下列问题：

\(\rm{①}\) 图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)装置中盛放的试剂是：\(\rm{a}\)________；\(\rm{b}\)________；\(\rm{c}\)__________\(\rm{(}\)请选择正确的试剂序号填入空格内，可重复\(\rm{)}\)。

        \(\rm{A.}\)品红溶液      \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)       \(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{②}\)使用装置\(\rm{c}\)的目的是____________________。

\(\rm{③d}\)装置的作用是____________________，观察到的现象是是：__________________________，\(\rm{d}\)中发生的反应方程式是__________________________。

某化学兴趣小组学生设计了制取\(\rm{KClO_{3}}\)和氯水的实验\(\rm{(}\)装置如下图所示\(\rm{)}\)，并进行相关性质的探究。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式：____________________________________________；当产生\(\rm{2.24mL(}\)标准状况\(\rm{)Cl_{2}}\)时，转移电子数目为_____________________。

\(\rm{(2) B}\)中反应的离子方程式_____________________________________________________。该小组学生深入研讨后将\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)装置对调了位置，这样做的优点是______________。

\(\rm{(3)}\)制取实验结束后，取出图\(\rm{B}\)中试管，经________、________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。另取图\(\rm{C}\)中氯水样品，进行如下实验，请分析：

\(\rm{①}\)在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

\(\rm{②}\)测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，充分反应后加热除去过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的作用是_______。

\(\rm{(4)}\)在不同条件下\(\rm{KClO_{3}}\)可将\(\rm{KI}\)氧化成\(\rm{I_{2}}\)或\(\rm{KIO_{3}}\)。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表\(\rm{(}\)均室温下进行\(\rm{)}\)；

\(\rm{①}\)此系列实验中\(\rm{a=}\)____________。此系列实验目的是_________________。

\(\rm{②}\)为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是________________。

I. 氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。

   \(\rm{(1).}\)将一支充满标准状况下的\(\rm{NO_{2}}\)的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为                         \(\rm{(}\)假设试管中的溶液不扩散\(\rm{)}\)；若试管中混有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)气体，则试管中溶液的物质的量浓度将                。\(\rm{(}\)填“偏大、偏小或不变”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(2)}\)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

\(\rm{①}\) 用\(\rm{NH_{3}}\)转化法，在催化剂条件下可将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)转化成无毒的气体。写出\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目               。

\(\rm{②}\) 用\(\rm{V L NaOH}\)溶液完全可以吸收含\(\rm{a L NO}\)、\(\rm{b L NO_{2}}\)、\(\rm{c L N_{2}O_{4}}\)的混合气体\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度至少为                。

      已知：\(\rm{2NO_{2} + 2NaOH = NaNO_{2}+ NaNO_{3}+ H_{2}O}\) ；\(\rm{NO_{2}+ NO + 2NaOH = 2NaNO_{2}+ H_{2}O}\)

\(\rm{II.}\) 选择性催化还原\(\rm{(SCR)}\)是在有催化剂的条件下将\(\rm{NOx}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某化学兴趣小组拟验证\(\rm{NO}\)能被氨气还原并测算其转化率。

试回答下列问题：

\(\rm{(l)}\) 若制取氨气用\(\rm{A}\)装置，则发生反应的化学方程式为                                                        。若用\(\rm{B}\)装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是                                     。

\(\rm{(3)}\) 装置\(\rm{⑦}\)的作用可能是                                                     。

\(\rm{(1)}\)写出明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O]}\)在水中的电离方程式______________________，明矾净水的原因是因为它与水反应产生的\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体具有_______________性。

\(\rm{(2)}\)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)作下列实验，灯泡能出现由亮\(\rm{—}\)暗\(\rm{—}\)熄灭\(\rm{—}\)亮现象的是             

A.向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中滴入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)      

B.向\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

C.向\(\rm{NaOH}\)溶液中滴入盐酸

写出所选项的离子反应方程式_________________________________________  \(\rm{(}\)若上题选错，该项不得分\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Mn^{2+}}\)、\(\rm{Bi^{3+}}\)、\(\rm{BiO_{3}^{-}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)组成的一个氧化还原反应体系中，发生\(\rm{BiO_{3}^{-}→Bi^{3+}}\)的反应过程。

\(\rm{①}\)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

\(\rm{②}\)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

 _____\(\rm{+ }\)______\(\rm{+ }\)________ ______\(\rm{+ }\)________\(\rm{+ H_{2}O}\)

\(\rm{③}\)反应中若产生\(\rm{0.2mol}\)的还原产物，则有____\(\rm{mol}\)电子转移。

双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制取氧气的原理和装置如下：

\(\rm{2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+5H_{2}O_{2}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是______________________。

\(\rm{(2)}\)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是________________。

\(\rm{(3)}\)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________。

若上述反应中产生的\(\rm{O_{2}}\)气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，则转移的电子的数目为________

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。

碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以\(\rm{MgCl_{2}(}\)含少量杂质\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3})}\)为原料制备碳酸镁晶须\(\rm{(MgCO_{3}·H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)生成氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)

注：\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

\(\rm{(1)}\)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。

\(\rm{(2) pH}\)调节的范围________，滤渣的主要成分____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{X}\)包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法____________。

\(\rm{(4)}\)水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)含量的测定

\(\rm{①}\)取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，测得\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.455 mol·L^{-1}}\)，向其中缓缓通入氯气使\(\rm{Fe^{2+}}\)恰好完全转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)，测得此时溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)的浓度为\(\rm{0.460 mol·L^{-1}(}\)溶液体积变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)另取水浸后溶液\(\rm{100.00 mL}\)，向其中加入过量的\(\rm{1 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为\(\rm{0.96 g}\)。

试通过计算确定水浸后溶液中\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量浓度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾\(\rm{(FeSO_{4} ⋅ 7H_{2}O)}\)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8^{\circ}C}\)，沸点是\(\rm{44.8^{\circ}C}\)，在加热条件下\(\rm{SO_{3}}\)具有比较强的氧化性。完成下列各空：

\(\rm{(1)}\)绿矾油中溶质的化学式为_________。

\(\rm{(2)}\) 用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现\(\rm{D}\)中\(\rm{U}\)型管出现无色粘稠的液体，\(\rm{B}\)中品红溶液褪色。

\(\rm{①}\)上述装置正确的连接顺序是\(\rm{A→(}\)      \(\rm{)→E→(}\)  \(\rm{)→(}\)   \(\rm{)(}\)用大写字母表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)写出煅烧绿矾的化学方程式并标出电子转移数目及方向_________。

\(\rm{(3)}\)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取\(\rm{3.66g}\)绿矾样品溶于稀盐酸，加人足够的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，过滤得沉淀\(\rm{4.66g}\)，向溶液中通入\(\rm{56mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)氯气恰好将\(\rm{Fe^{2+}}\)完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中\(\rm{n(Fe^{3+})}\)：\(\rm{n(Fe^{2+})}\)为_________。

实验室用密度为\(\rm{1.25 g·mL^{-1}}\)，质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸配制\(\rm{250 mL 0.1 mol· L^{-1}}\)的盐酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)浓盐酸的物质的量浓度为______________。

\(\rm{(2)}\)配制\(\rm{250 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸应量取浓盐酸体积________\(\rm{ mL}\)。

\(\rm{(3)}\)配制步骤如下，将\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)步骤填完整

A.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水\(\rm{(}\)约\(\rm{30 mL)}\)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

C.用\(\rm{30 mL}\)水洗涤 _____   ___\(\rm{ 2～3}\)次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

D.距离刻线\(\rm{1-2cm}\)改用____  ____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

C.量取浓盐酸时仰视刻度线                \(\rm{D.}\)转移溶液前容量瓶中有少量水

 \(\rm{( 5 )}\)硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收\(\rm{Se}\)。在回收过程当中涉及到两个化学反应已知：\(\rm{Se + 2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{) → 2SO_{2}↑ + SeO_{2}+ 2H_{2}O 2SO_{2}+ SeO_{2}+ 2H_{2}O → Se + 2SO_{4}^{2-}+ 4H^{+\;\;,}SeO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

\(\rm{(6)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{① SeO_{2}+ KI + HNO_{3}→ Se + I_{2}+ KNO_{3}+ H_{2}O}\)   

\(\rm{② I_{2}+ 2Na_{2}S_{2}O_{3}→ Na_{2}S_{4}O_{6}+ 2NaI}\) 配平方程式\(\rm{①}\)，用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应的速度最快；________与盐酸反应产生的气体最多．

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________．

Ⅱ\(\rm{.}\)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为        ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为              

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}}\)，\(\rm{(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)溶液中现象为           ，即可证明\(\rm{.}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)溶液，若观察到 \(\rm{C}\)中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有           溶液的洗气瓶．

\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒\(\rm{.}\)已知\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)能发生如下反应：

\(\rm{2N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}+4HI═2NO↑+I_{2}+2N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{I+2H_{2}O.}\)

\(\rm{⑴}\)上述反应中氧化剂是______．

\(\rm{⑵}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{.}\)可选用的物质有：\(\rm{①}\)水 \(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸 \(\rm{③}\)淀粉 \(\rm{④}\)白酒 \(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)某厂废液中，含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)的是______．

A.\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)        \(\rm{B.NH_{4}C}\)\(\rm{l}\)         \(\rm{C.HNO_{3}}\)         \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{⑷}\)请配平以下化学方程式

______\(\rm{ A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{+ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{3}+ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH═ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}+ }\)______\(\rm{ N_{2}↑+ }\)______\(\rm{ H_{2}O}\)

若反应过程中转移\(\rm{5}\)\(\rm{mol}\) 电子，则生成标准状况下\(\rm{N_{2}}\)的体积为______\(\rm{ L}\)．