知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．由高锰酸钾受热分解化学方程式，回答下例问题： \(\rm{(1)}\)氧化剂　　　　　　还原剂　　　　　　
\(\rm{(2)}\)被氧化是元素是__________；被还原的元素是__________；

\(\rm{(3)}\)用双线桥表示电子转移方向和数目；

\(\rm{(4)1}\)摩高锰酸钾分解转移电子的物质的量__________\(\rm{.}\)

难度：中等

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2．
某一反应体系有反应物和生成物共七种：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{MnSO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)，已知\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)的反应过程。
\(\rm{(1)}\)该反应的氧化剂是：_______________；
\(\rm{(2)}\)发生还原反应的过程是：_____________________________；
\(\rm{(3)}\)氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________；
\(\rm{(4)}\)当反应转移了\(\rm{0.3 mol}\)电子时，则在标况下生成\(\rm{O_{2}}\)的体积为：_____________________；
\(\rm{(5)}\)写出该反应的离子方程式______________________________________________________。

难度：较难

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3．氧化还原反应的实质是 ______ ；元素的化合价降低，发生的是 ______ 反应；氧化还原反应中，还原剂 ______ 电子\(\rm{(}\)填“得”或“失”\(\rm{)}\)；试写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： ______ ．

难度：较易

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4． \(\rm{(1)}\)硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是 ______ ，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是 ______ ；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 ______ \(\rm{.}\)高岭石的主要成分是\(\rm{Al_{2}(Si_{2}O_{5})(OH)_{4}}\)，将其化学式改写成氧化物形式是 ______
\(\rm{(2)}\)氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是\(\rm{\_}\) ______ ；
\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂\(\rm{5MnSO_{4}+2NaClO_{3}+4H_{2}O═5MnO_{2}↓+Cl_{2}↑+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}SO_{4}}\) 氧化剂 ______
\(\rm{(4)}\)酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂\(\rm{.}\)某反应中反应物和生成物有：\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种未知的离子\(\rm{X}\)，则\(\rm{X}\)离子为 ______ ．

难度：较易

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5．现有十种物质：\(\rm{{①}}\)铁单质 \(\rm{{②}}\)石墨 \(\rm{{③}}\)氯气 \(\rm{{④}}\)硫酸钡晶体 \(\rm{{⑤}}\)纯硫酸 \(\rm{{⑥}}\)盐酸 \(\rm{{⑦}}\)澄清石灰水 \(\rm{{⑧}}\)乙醇 \(\rm{{⑨}}\)熔化的硝酸钾 \(\rm{{⑩}FeCl_{2}}\)溶液
\(\rm{(1)}\)其中能导电的是______ ，属于电解质的是______ ．
\(\rm{(2)}\)请写出下列反应的离子方程式：
\(\rm{{①}}\)与\(\rm{{⑥}}\)反应：______ ．
\(\rm{{③}}\)与\(\rm{{⑦}}\)反应：______ ．
\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)能与酸性\(\rm{{FeC}l_{2}}\)溶液反应\(\rm{2HCl{+}H_{2}O_{2}{+} 2{FeC}l_{2}{=}2{FeC}l_{3}{+}2H_{2}O}\)
其中被还原的元素是______ ，氧化产物是______ ，当生成\(\rm{9g}\)的水时，反应转移______\(\rm{ mol}\)电子．

难度：中等

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6．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的\(\rm{90\%}\)以上．
\(\rm{(1)}\)下列物质不属于硅酸盐的是 ______ ．
A.陶瓷      \(\rm{B.}\)玻璃      \(\rm{C.}\)水泥      \(\rm{D.}\)生石灰
\(\rm{(2)}\)用\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)可用作 ______ \(\rm{.Na_{2}SiO_{3}}\)可通过\(\rm{SiO_{2}}\)与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱反应时下列坩埚可选用的是 ______ ．
A.普通玻璃坩埚  \(\rm{B.}\)石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚  \(\rm{D.}\)铁坩埚
\(\rm{(3)}\)工业上常利用反应\(\rm{2C+SiO_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ .}}{\;}Si+2CO↑}\)制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式、下同\(\rm{)}\)，氧化剂是 ______ ．

难度：较易

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7．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是含有同一种元素的化合物，其中\(\rm{F}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：

\(\rm{①A+H_{2}O→ B+C;}\)

\(\rm{②C+F→ D;}\)

\(\rm{③D+NaOH \xrightarrow[]{∆} F+E+H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)写出它们的化学式：

\(\rm{A}\) 、\(\rm{C}\)   、

\(\rm{D}\) 、\(\rm{F}\)   。

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的离子方程式，并按要求填空：

\(\rm{①}\) ，这个反应的氧化剂是，还原剂是 \(\rm{;}\)

\(\rm{③}\) 。

\(\rm{(3)}\)工业生产\(\rm{C}\)的过程中有一步反应为\(\rm{F}\)经催化氧化生成\(\rm{B}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，写出该步反应的化学方程式：    。

难度：中等

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8．
已知酒精能与\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的混合溶液发生如下反应：

\(\rm{2K_{2}Cr_{2}O_{7}+3C_{2}H_{5}OH+8H_{2}SO_{4}═══2K_{2}SO_{4}+2Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3CH_{3}COOH+11H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)反应中________元素被氧化。

\(\rm{(2)}\)写出该反应的离子方程式______________________________。

\(\rm{(3)}\)若反应中生成\(\rm{0.2molCr_{2}(SO_{4})_{3}}\)，则参加反应的还原剂的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)请用单线桥法表示上述反应中电子转移情况______________。

难度：较难

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9． \(\rm{I}\)：已知：\(\rm{KClO_{3}+6HCl(}\)浓\(\rm{)=KCl+3Cl_{2}↑+3H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)浓盐酸在反应中体现出来的性质是 ______ ．
A.只有还原性 \(\rm{B.}\)还原性和酸性 \(\rm{C.}\)只有氧化性 \(\rm{D.}\)氧化性和酸性
\(\rm{(2)}\)反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为 ______ ．
\(\rm{II}\)：\(\rm{(1)}\)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
______ \(\rm{P_{4}+}\) ______ \(\rm{HClO_{3}+}\) ______ \(\rm{═}\) ______ \(\rm{HCl+}\) ______ \(\rm{H_{3}PO_{4}}\)
\(\rm{(2)}\)白磷有毒，在实验室可采用\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液进行处理，其反应为：\(\rm{11P_{4}+60CuSO_{4}+96H_{2}O=20Cu_{3}P+24H_{3}PO_{4}+60H_{2}SO_{4}}\)该反应的氧化产物是 ______ ，若有\(\rm{1.1mol}\) \(\rm{P_{4}}\)反应，则有 ______ \(\rm{mol}\)电子转移；
\(\rm{(3)}\)磷的一种化合物叫亚磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{3})}\)，\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)中磷元素的化合价为 ______ ．
已知：\(\rm{a.0.1mol/L}\) \(\rm{H_{3}PO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=1.7}\)；
\(\rm{b.H_{3}PO_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应只生成\(\rm{Na_{2}HPO_{3}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{3}}\)两种盐；
\(\rm{c.H_{3}PO_{3}}\)和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加\(\rm{AgNO_{3}}\)有黄色沉淀生成．
关于\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)的说法：\(\rm{①}\)强酸；\(\rm{②}\)弱酸；\(\rm{③}\)二元酸；\(\rm{④}\)三元酸；\(\rm{⑤}\)氧化性酸；\(\rm{⑥}\)还原性酸，其中正确的是 ______ ．
A.\(\rm{②④⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③⑤}\)

难度：较易

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10．铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源\(\rm{.}\)请回答下面与铬有关的一些问题．

\(\rm{(1)}\)工业上冶炼铬的主要步骤如图\(\rm{1}\)所示：
\(\rm{①}\)已知步骤Ⅱ的反应方程式为：\(\rm{8Na_{2}CrO_{4}+6Na_{2}S+23H_{2}O═8Cr(OH)_{3}↓+3Na_{2}S_{2}O_{3}+22NaOH.}\)该反应中氧化剂是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，生成\(\rm{1mol Cr(OH)_{3}}\)时转移电子的物质的量为            \(\rm{mol}\)；
\(\rm{②}\)步骤\(\rm{IV}\)中电解\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)的阳极反应式为
\(\rm{(2)}\)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)为电源的             \(\rm{(}\)填“正极”“负极”\(\rm{)}\)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
\(\rm{(3)}\)化学需氧量\(\rm{(COD)}\)可量度水体受有机物污染的程度\(\rm{.}\)它是在强酸并加热条件下，用\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)作强氧化剂处理水样时所消耗的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的量，换算成相当于\(\rm{O_{2}}\)的含量\(\rm{(}\)以\(\rm{mg/L}\)计\(\rm{).}\)某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量\(\rm{(COD)}\)，过程如下：
Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{Va mL}\)水样于锥形瓶，加入\(\rm{l0.00mL 0.2500mol/L K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液；
Ⅱ\(\rm{.}\)加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；
Ⅲ\(\rm{.}\)反应完毕后，冷却，加指示剂，用\(\rm{c mol/L}\)的硫酸亚铁铵\(\rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\)溶液滴定\(\rm{.}\)终点时消耗硫酸亚铁铵溶液\(\rm{Vb mL(}\)此步操作的目的是用\(\rm{Fe^{2+}}\)把多余的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)反应成\(\rm{Cr^{3+})}\)
\(\rm{①}\)Ⅰ中，量取\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液的仪器是
\(\rm{②}\)Ⅱ中，碎瓷片的作用是
\(\rm{③}\)该水样的化学需氧量\(\rm{COD=}\)            \(\rm{(}\)用含\(\rm{c}\)、\(\rm{Va}\)、\(\rm{Vb}\)的表达式表示\(\rm{)}\)．

难度：较难

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