知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．金属钠与干燥的氢气共热，生成白色的固体氢化钠（NaH），氢化钠是一种生氢剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气．试回答：
（1）写出金属钠与氢气反应的化学方程式． ______
（2）固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性？简述理由． ______
（3）氢化钠与水反应时，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少？ ______ ．

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2．现有下列反应：
A．3H₂+Fe₂O₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe+3H₂O
B．Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
D．NH₄HCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑
（1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空） ______ ．
（2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空） ______ ．

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3．已知反应：
①SO₃+H₂O=H₂SO₄
②Cl₂+H₂O=HCl+HClO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑
④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 ______ （填序号，下同）．H₂O被氧化的是 ______ H₂O被还原的是 ______ ．属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是 ______ ．
（2）写出方程式②的离子方程式 ______ ．
（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目 ______ ．

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4．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）该反应中被氧化的元素是 ______ ，氧化剂是 ______ ，还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ______ ，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是 ______ ．
（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为 ______ ，反应中转移电子数为 ______ ．

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5．实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高．
（1）标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目： ______ ．
（2）该反应中，氧化剂是 ______ ，还原剂是 ______ ．
（3）HCl在此反应过程中表现出的化学性质有 ______ ．
A．酸性 B．还原性C．氧化性 D．挥发性
（4）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO₄^-的废液时，要特别注意什么问题？（氯气有毒）
______ ．

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6．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品．由于进口硫磺一直在高价位运行，在我国主要以黄铁矿为原料制硫酸．硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，会发生多个反应，写出可能发生的属于氧化还原反应的两个化学方程式 ______ 、 ______ ．
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．
①析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ______ ；
②生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 ______ ．
（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是 ______ ．（填字母）
（A）NaOH溶液、酚酞试液（B）KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
（C）碘水、淀粉溶液（D）氨水、石蕊试液．

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7． “常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物．完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小Fe＞ ______ ＞ ______ ＞ ______
（2）铝原子核外电子排布式 ______ ，有 ______ 种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物；写出铝热反应的化学方程式 ______
（3）工业上用氯气和 ______ 制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是 ______ ．
（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目 ______ ．
（5）硫的非金属性 ______ 于氯（选填“强”、“弱”），用一个事实证明 ______ ，
再从原子结构的知识加以解释 ______ ．

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8．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ______ ．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 ______ ．
（3）根据上述反应可推知 ______ ．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X d．还原性：X＞AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线乔表示，凡是用双线桥表示的不得分）
□+□→
（5）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式 ______ ．

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9． Fe₂O₃+2Al $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Al₂O₃+2Fe所属基本反应类型是 ______ ．
（1）在该反应中 ______ 元素的化合价升高，该元素的原子 ______ 电子，被 ______ ；而 ______ 元素的化合价降低，该元素的原子 ______ 电子，被 ______ ．该反应中，Fe₂O₃发生了 ______ 反应，Al发生了 ______ 反应．
（2）通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数 ______ 元素化合价降低总数，还原剂失电子总数 ______ 氧化剂得电子总数，化合价升降总数 ______ 电子转移总数．

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10．查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是 ______ （填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                  B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 ______ （填序号）．
A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ______ （填序号）．
A．Cl₂     B．H₂O₂     C．KMnO₄     D．HNO₃
（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式： ______ ．
（5）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ______ ．
若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑ ______ ．

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