过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}\)  

B.\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

C.\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

  \(\rm{(1)}\)上述反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号，下同\(\rm{)}\)          ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现酸性的反应是           。

  \(\rm{(2)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的氧化性由强到弱的顺序是                 。

  \(\rm{(3)}\)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)反应体系选择的酸是：        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸  \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

\(\rm{②}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移的电子为                \(\rm{mol}\)。

双氧水\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)、重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)是工业生产和实验室的重要氧化剂。

\(\rm{(1)Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)以及\(\rm{BaO_{2}}\)都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是________，

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)为二元弱酸。写出\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在其水溶液中第一步电离的方程式                       。

\(\rm{(3)}\)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为\(\rm{Na_{2}CO_{3}·3H_{2}O_{2}}\)，它具有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是________________。

A.\(\rm{MnO_{2}}\)     \(\rm{B.KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{C.}\)稀盐酸    \(\rm{D.NaHCO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)酸性条件下分别氧化含相同物质的量\(\rm{KI}\)溶液，假设\(\rm{I}\)都只被氧化成\(\rm{I_{2}}\)，所需氧化剂\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)的物质的量之比为               ，其中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{KI}\)溶液反应的离子方程式为                        

\(\rm{(5)}\)利用反应：\(\rm{Ca^{2+}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}+8H_{2}O=CaO_{2}·8H_{2}O↓+2NH_{4}^{+}}\)，可制取\(\rm{CaO_{2}·8H_{2}O}\)，反应时通常控制在较低温度进行，其可能的原因是：                             \(\rm{(}\)只写出其中一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将酸性废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2−}}\)还原成\(\rm{Cr^{3+}}\)，反应的离子方程式为                                    。

工业上以铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)，含少量\(\rm{MgCO_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等\(\rm{)}\)为原料制取铬酸钠\(\rm{(Na_{2}CrO_{4})}\)晶体，其工艺流程如下：

已知：\(\rm{①+3}\)价\(\rm{Cr}\)在酸性溶液中性质稳定，当\(\rm{pH > 9}\)时以\(\rm{CrO_{2}^{-}}\)形式存在且易被氧化

\(\rm{②}\)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的\(\rm{pH}\)如下：

\(\rm{(1)}\)提高酸浸速率的措施有_____________________\(\rm{(}\)答两条\(\rm{)}\)，滤渣\(\rm{3}\)的主要成分是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)流程中两次使用了\(\rm{H_{2}O_{2}}\)进行氧化，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的电子式为________ ；第二次氧化时反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)如果把“调\(\rm{pH=4.7}\)”和“调\(\rm{pH > 11}\)”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是______________________。

\(\rm{(4)}\)流程图中“\(\rm{□}\)”内的操作是未来脑_____________、洗涤、干燥。

\(\rm{(5)①}\)制取铬酸钠后的废水中含有的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含\(\rm{Cr^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)等阳离子。该反应的离子方程式为__________________。

\(\rm{②}\)某工厂排放废水中含\(\rm{2.00×10^{-3}mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)，将废水处理得到磁性材料\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4} (Cr}\)的化合价为\(\rm{+3}\)，\(\rm{Fe}\)的化合价依次为\(\rm{+3}\)、\(\rm{+2)}\)。欲使\(\rm{1 L}\)该废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)完全转化为\(\rm{Cr_{0.5}Fe_{1.5}FeO_{4}}\)，理论上需要加入____\(\rm{g}\)绿矾。\(\rm{(}\)结果保留两位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{Q}\)五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素\(\rm{Z}\)在地壳中含量最高，\(\rm{J}\)元素的焰色反应呈黄色，\(\rm{Q}\)的最外层电子数与其电子总数比为\(\rm{3:8}\)，\(\rm{X}\)能与\(\rm{J}\)形成离子化合物，且\(\rm{J^{+}}\)的半径大于\(\rm{X^{—}}\)的半径，\(\rm{Y}\)的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

\(\rm{(1)Q}\)元素在周期表中的位置_______________________。

\(\rm{(2)}\)这五种元素原子半径从大到小的顺序为              \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素的非金属性\(\rm{Z}\)______\(\rm{Q(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Q}\)的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B.\(\rm{Z}\)与\(\rm{Q}\)之间形成的化合物中元素的化合价

C.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)的单质的状态

D.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)在周期表中的位置

\(\rm{(4)Q}\)的氢化物与\(\rm{Z}\)的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(5)}\)液态\(\rm{A}\)类似\(\rm{X_{2}Z}\)，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态\(\rm{A}\)的电离方程式为    _________________________________。

\(\rm{(6)}\)若使\(\rm{A}\)按下列途径完全转化为\(\rm{F}\)：

\(\rm{①F}\)的化学式为_________；

\(\rm{②}\)参加反应的\(\rm{A}\)与整个过程中消耗\(\rm{D}\)的物质的量之比为_________。

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

\(\rm{(1)Cl_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{ClO_{2}(}\)还原产物为\(\rm{Cl^{-})}\)、\(\rm{O_{3}(1 mol O_{3}}\)转化为\(\rm{1 mol O_{2}}\)和\(\rm{1 mol H_{2}O)}\)等物质常被用作消毒剂。单位物质的量的物质得电子数越多其消毒效率越好，上述物质中消毒效率最高的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Cl_{2}}\) B.\(\rm{H_{2}O_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{ClO_{2}}\)             \(\rm{D.O_{3}}\)

\(\rm{(2)H_{2}O_{2}}\)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN)}\)，经以下反应实现：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O=A+NH_{3}↑}\)，则生成物\(\rm{A}\)的化学式为________，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)漂白剂亚氯酸钠\(\rm{(NaClO_{2})}\)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为\(\rm{HClO_{2}→ClO_{2}↑+H^{+}+Cl^{-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)。在该反应中，当有\(\rm{1 mol ClO_{2}}\)生成时转移的电子个数约为________________。

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)”消毒液\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{NaClO)}\)和洁厕剂\(\rm{(}\)主要成分是浓盐酸\(\rm{)}\)不能混用，原因是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。利用氯碱工业的产物可以生产“\(\rm{84}\)”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________。