知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

\(\rm{(1)}\)硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为________；

\(\rm{(2)SO_{2}}\)可以使品红溶液褪色，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有___________ \(\rm{(}\)填“漂白性”或“氧化性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{A}\)的化学式为__________；

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式为__________；

\(\rm{(5)}\)反应\(\rm{④}\)中，当\(\rm{32g Cu}\)完全反应时，被还原的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量为__________ \(\rm{mol}\)。

难度：中等

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2．
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中\(\rm{SO_{2}}\)含量增高，造成大气污染\(\rm{.}\)某实验小组同学欲探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并测定空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量．
\(\rm{(1)}\)他们设计如图\(\rm{1}\)实验装置，请你参与探究，并回答问题：
\(\rm{①}\)装置\(\rm{A_{1}}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)用于检验\(\rm{SO_{2}}\)的漂白性，其中所盛试剂为 ______ ，装置\(\rm{D}\)用于检验\(\rm{SO_{2}}\)的 ______ 性质；
\(\rm{③}\)装置\(\rm{C}\)中反应的离子方程式为 ______ ；
\(\rm{④}\)为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置\(\rm{A_{2}}\)代替装置\(\rm{A_{1}}\)，你认为装置\(\rm{A_{2}}\)的优点是\(\rm{(}\)写二点\(\rm{)}\) ______ 、 ______ ；
\(\rm{(2)}\)他们拟用图\(\rm{2}\)方法测定空气中\(\rm{SO_{2}}\)含量\(\rm{(}\)假设空气中无其他还原性气体\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)你认为哪个装置可行\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ，使用你所选用的装置测定\(\rm{SO_{2}}\)含量时，还需要测定的物理量是 ______ ；
\(\rm{②}\)你认为哪个装置不可行\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\) ______ ，说明理由 ______ ．

难度：中等

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3．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是    ．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．    ．
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水
BaCI2溶液
白色沉淀
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成
上述方案是否合理？    ．请简要说明两点理由：
①    ；
②    ．

难度：中等

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4．某同学设计了如图所示的装置，制铬并收集S0₂，探究其与钡盐溶液的反应情况；验证SO_z的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的，回答下列问题．
（1）仪器A的名称是    ，检验整套装置气密性的方法是    ，实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N₂，其目的是    ．
（2）B是用于收集SO₂的，则B中    （“左”或“右”）侧导管应向下接近瓶底，C是用于验证S0₂    性的，若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的（说明理由）    ．
（3）实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀，写出E中反应的离子方式    ，F中白色沉淀的成分是     （填化学式）．由此可知，将SO₂通入钡盐溶液溶液中，无法得到    沉淀（填化学式）
（4）某同学把SO₂持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色；你认为溶液变为黄绿色的原因可能为    ，该同学通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是    ．

难度：中等

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5．请回答：
（1）次氯酸的结构式    ．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
（3）SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为    ．
（4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：    ．

难度：较易

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6．现有以下三种物质：A．Cl₂   B．SO₂C．Na₂CO₃．根据题意填空：
（1）利用Cl₂的    （填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
（2）Na₂CO₃溶液呈    （填“碱性”或“酸性”）．
（3）SO₂能使品红溶液褪色是因为SO₂具有    （填“漂白性”或“还原性”）．

难度：较易

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7．（2016•大连模拟）某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的    （填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是    、    ．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是    ．
（3）写出过量NaOH溶液与SO₂气体反应的离子方程式是    ．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是    ．

难度：中等

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8．（2016•伊宁市校级模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为    ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为    mol．
②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为    ．
（2）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是    ；
②证明SO₂具有还原性的现象是    ；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是    ；
④D装置的作用是    ．

难度：中等

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9．辉铜矿（主要成分为Cu₂S）经火法冶炼，可制得Cu和H₂SO₄，流程如图一所示：

（1）Cu₂S中Cu元素的化合价是    价．
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO₄溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的    极（填“正”或“负”）相连．
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是    ．
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经下图二所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在阴极放电的物质是    ．
②在阳极生成SO₃的电极反应式是    ．
（4）检测烟气中SO₂脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO₃）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl₂溶液．
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量．
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用    ．
②若沉淀的质量越大，说明SO₂的脱除率越    （填“高”或“低”）．

难度：中等

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10．
\(\rm{(1)}\)工业上制取纯硅的主要反应：\(\rm{SiCl_{4}+2H_{2} \dfrac { \underline{\;{高温}\;}}{\;}Si+4HCl.}\)该反应中，被还原的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，作为还原剂的物质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；若反应中生成了\(\rm{1mol}\) \(\rm{Si}\)，则消耗\(\rm{H_{2}}\) ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(2)}\)生活中常见的\(\rm{3}\)种有机物\(\rm{①}\)甲烷、\(\rm{②}\)乙酸、\(\rm{③}\)葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{CaCO_{3})}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，可做高效清洁能源的是 ______ ，可用于医疗输液补充能量的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)现有下列\(\rm{4}\)种物质：\(\rm{①SO_{2}}\)、\(\rm{②NO_{2}}\)、\(\rm{③Na_{2}O_{2}}\)、\(\rm{④Al_{2}O_{3}.}\)其中，难溶于水的是 ______ \(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)；常温下为红棕色气体的是 ______ ；能与水反应生成氧气的是 ______ ；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是 ______ ．

难度：中等

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