知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义．

\(\rm{(1)}\)为了减少空气中\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)，再加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥\(\rm{.}\)上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)　　 \(\rm{b.K_{2}CO_{3}}\)　　 \(\rm{c.NaHSO_{3}}\) \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\)是一种食品添加剂\(\rm{.}\)它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如下图\(\rm{1}\)．
\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸，溶液\(\rm{pH}\)从\(\rm{10}\)降低到\(\rm{5}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)从图中推断：\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)两盐在同一溶液中 ______ 大量共存\(\rm{.(}\)填写“能”或者“不能”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)BrF_{3}}\)是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：\(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O═HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}↑}\)，若反应中产生了\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，则被水还原的\(\rm{BrF_{3}}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(4)}\)二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂\(\rm{.}\)二茂铁中配离子为\(\rm{C_{5}H}\)，其对应的环状分子\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的核磁共振氢谱如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.C_{5}H_{6}}\)与等物质的量\(\rm{Br_{2}}\)进行加成后的产物有\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种，\(\rm{M}\)的核磁共振氢谱如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)写出\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的结构简式 ______ ；分子\(\rm{M}\)发生加聚反应产物的结构简式 ______ ．

难度：较易

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2．
已知食盐固体和\(\rm{SO_{3}}\)在高温下发生反应，生成等体积气体\(\rm{A(}\)黄绿色\(\rm{)}\)和气体\(\rm{B}\)及硫酸钠．
\(\rm{(1)}\)食盐固体和\(\rm{SO_{3}}\)在高温下反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将上述反应产生的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色\(\rm{.}\)原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若将上述反应产生的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的混合气体先通过足量饱和 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，再通入品红溶液，溶液褪色．

难度：较易

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3．

烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(NO}\)及\(\rm{NO_{2})}\)的脱除对于环境保护意义重大。

   \(\rm{(1)}\)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、和\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的吸收液。

        \(\rm{①}\) 用离子方程式解释吸收液中含有\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的原因：_______。

        \(\rm{②}\) 吸收液中的\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)均对\(\rm{NO_{2}}\)具有吸收作用，但\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)对\(\rm{NO_{2}}\)的吸收能力比\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)弱。
\(\rm{a. SO_{3}^{2-}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应生成\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的离子方程式是_______。

\(\rm{b.}\) 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______。

\(\rm{(2)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO2)}\)具有很强的氧化性，可用于烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的脱除。

\(\rm{①}\) 酸性条件下，电解\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{ClO2}\)的电极反应式是_______。
\(\rm{②}\) 研究表明：\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的反应历程与下列反应有关。
\(\rm{i.}\) \(\rm{NO + ClO_{2} ═ NO_{2} + ClO}\)   \(\rm{ii.}\) \(\rm{NO + ClO ═ NO_{2} + Cl}\)

\(\rm{iii.}\) \(\rm{SO_{2} + ClO_{2} ═ SO_{3} + ClO}\)   \(\rm{iv.}\) \(\rm{SO_{2} + ClO ═ SO_{3} + Cl}\)

实验测得：\(\rm{ClO2}\)分别氧化纯\(\rm{SO_{2}}\)和纯\(\rm{NO}\)的氧化率以及\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)混合气中的\(\rm{SO_{2}}\)氧化率随时间的变化情况如下图所示。

\(\rm{a.}\) 结合上述信息，下列推论合理的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

             \(\rm{A. NO}\)的存在会影响\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

             \(\rm{B. ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率慢于\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{NO}\)的反应速率

             \(\rm{C.}\) 反应\(\rm{i}\)中生成的\(\rm{NO_{2}}\)可以加快\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

\(\rm{b.}\) 结合反应历程，分析混合气中\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率较纯\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率快的可能原因是_______。

难度：中等

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4．
二氧化硫在生产和生活中有重要的应用．
\(\rm{(1)}\)二氧化硫及制品有 ______ 性，是造纸、印染常用的脱色剂．
\(\rm{(2)SO_{2}}\)具有显著的抗氧化作用，体现了 ______ 性，能 ______ 氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变．
\(\rm{(3)}\)在催化剂作用下，烟道气中的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO}\)反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)一种单色二氧化硫荧光的检测机理：\(\rm{SO_{2}+hγ_{1}(}\)紫外光\(\rm{)→SO_{2}^{+}}\)，\(\rm{SO_{2}^{+}→S0_{2}}\)十\(\rm{hγ_{2}}\) \(\rm{(}\)荧光\(\rm{)}\)，通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度\(\rm{.SO_{2}}\)在该过程中的变化属于 ______ 变化，\(\rm{SO_{2}^{+}}\)表示二氧化硫的 ______ 态\(\rm{.}\)
\(\rm{(5)}\)微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测\(\rm{.}\)其原理是在\(\rm{0.42V}\)下还原\(\rm{SO_{2}}\)生成\(\rm{S_{2}O_{4}^{2-}.}\)请写出阴极反应式： ______ ．

难度：较易

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5．

燃煤烟气中\(\rm{SO_{2}}\)形成的大气污染直接危害人体健康。将\(\rm{CO_{2}}\)气体通入石灰石料浆罐对\(\rm{CaCO_{3}}\)脱硫剂进行活化处理可明显提高\(\rm{CaCO_{3}}\)脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：\(\rm{2Ca^{2+}+2SO_{2}+O_{2}+3H_{2}O=2CaSO_{4}·\dfrac{1}{2}H_{2}O+4H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)大气中\(\rm{SO_{2}}\)对环境的危害是______。

\(\rm{(2)}\)下图中\(\rm{a}\)点是\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示\(\rm{CaCO_{3}}\)活化时间对脱硫效率的影响。

已知：其他条件一定，物料比为\(\rm{1.2}\)时，脱硫反应的速率受\(\rm{Ca^{2+}}\)浓度的影响。

\(\rm{①CaCO_{3}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的速率明显低于\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)与\(\rm{SO_{2}}\)反应的速率。其原因是______。

\(\rm{②}\)用离子方程式表示\(\rm{a}\)点和\(\rm{b}\)点脱硫效率接近的原因______。

\(\rm{(3)}\)脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于\(\rm{CaCO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程______。

\(\rm{(4)}\)物料比\(\rm{(}\)用\(\rm{Ca/S}\)表示\(\rm{)}\)也影响脱硫效率。结合\(\rm{(2)(3)}\)分析不同\(\rm{Ca/S}\)下，影响脱硫效率的主要因素______。

\(\rm{Ca/S}\)

脱硫效率

\(\rm{ < 1.5}\)

随\(\rm{Ca/S}\)增大，迅速增加

\(\rm{ > 1.5}\)

随\(\rm{Ca/S}\)增大，增加不明显

\(\rm{(5)}\)请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：__、__。

难度：难

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6． \(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣\(\rm{(}\)主要成分为：铁的氧化物、少量\(\rm{FeS}\)及\(\rm{SiO_{2})}\)，在实验室制备碱式硫酸铁\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O]}\)，主要流程如下：

\(\rm{(1)}\)焙烧时产生的二氧化硫可用石灰乳吸收，发生反应的化学方程式为_____________。

\(\rm{(2)}\)酸溶时加入的试剂\(\rm{a}\)是________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。过滤操作所用的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、__________。

\(\rm{(3)}\)反应Ⅰ中加双氧水的目的是。

\(\rm{(4)}\)为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

\(\rm{①}\)称取\(\rm{1.692 g}\)碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

\(\rm{②}\)向\(\rm{①}\)所得的混合物中加入足量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀\(\rm{2.330 g}\)。若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为_______________________，反应的离子方程式为。

\(\rm{③}\)若向步骤\(\rm{②}\)的滤液中加入过量的\(\rm{NaOH}\)溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体\(\rm{0.640 g}\)。则碱式硫酸铁\(\rm{[Fe_{x}(OH)_{y}(SO_{4})_{z}·nH_{2}O]}\)样品中的\(\rm{y∶z}\)的值为________\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

难度：难

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7．某实验小组用如图所示装置探究SO₂的性质．
请回答：
（1）装置②在实验中的作用是 ______ ．
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO₂具有 ______ 性．
（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO₂的水溶液显 ______ （填字母）．
a．酸性 b．碱性
（4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO₂在该实验中表现 ______ 性（填“氧化”或“还原”）．
（5）若空气中排放的SO₂超量，则引起的环境问题将会是 ______ 现象．

难度：较易

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8．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水\(\rm{.}\)完成下列填空：
\(\rm{(1)SO_{2}}\)能使\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液褪色，还原产物是\(\rm{MnSO_{4}}\)，写出该反应的化学方程式．______
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀\(\rm{.}\)请解释生成沉淀的原因．______
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物 ______ \(\rm{(}\)填“相同”或“不同”\(\rm{)}\)，由此可知硫酸氧化性的强弱与 ______ 有关．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)为了使\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中\(\rm{c(Na^{+})/c(S^{2-})}\)的比值变小，可适量加入\(\rm{(}\)或通入\(\rm{)}\)的物质是 ______
\(\rm{a.H_{2}S}\)气体\(\rm{b.NaOH}\)固体\(\rm{c.HCl}\)气体\(\rm{d.KOH}\)固体
\(\rm{(6)}\)在图中，从\(\rm{A}\)管通入一定量\(\rm{SO_{2}}\)后，在\(\rm{B}\)处检测到有新的气体生成\(\rm{.B}\)处排出的气体中\(\rm{(}\)填“含”或“不含”\(\rm{)}\) ______ \(\rm{H_{2}S}\)，原因是 ______ ．

难度：中等

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9．硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
完成下列填空：
\(\rm{(1)SO_{2}}\)具有还原性，可以和许多氧化剂反应\(\rm{.SO_{2}}\)气体通入硫酸酸化的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液中恰好生成铬钾矾\(\rm{[KCr(SO_{4})_{2}⋅12H_{2}O].}\)写出该反应的化学方程式 ______ ，反应中被还原的元素是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过量的\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，写出有关的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{1L}\) \(\rm{0.3mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，通入\(\rm{4.48LSO_{2}(}\)标况\(\rm{)}\)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HSO_{3}^{-})+2c(SO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}\)，请再写出两个等量关系： ______
\(\rm{(4)}\)在室温下，下列曲线可以描述乙酸\(\rm{(}\)甲、\(\rm{K_{i}=1.8×10^{-5})}\)和次氯酸\(\rm{(}\)乙、\(\rm{K_{i}=2.95×10^{-8})}\)在水中的电离度与浓度关系的是 ______ ．
A.B.C.D.

难度：中等

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10．

某研究小组将纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀\(\rm{.}\)为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)
假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)；
\(\rm{(1)}\)验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验\(\rm{1}\)：在盛有不含\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{25mL0.1mol⋅L^{-1}BaCl_{2}}\)溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体	______	假设一成立
实验\(\rm{2}\)：在盛有不含\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{25mL0.1mol⋅L^{-1}Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体	______	假设一成立

\(\rm{(2)}\)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液\(\rm{pH}\)随通入\(\rm{SO_{2}}\)体积的变化曲线如图：
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实验\(\rm{1}\)中溶液\(\rm{pH}\)变小的原因是 ______ ；\(\rm{V_{1}}\)时，实验\(\rm{2}\)中溶液\(\rm{pH}\)小于实验\(\rm{1}\)的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)该小组还设计了实验验证假设二，请在实验\(\rm{4}\)横线处写出实验步骤．

实验步骤	实验现象	结论
实验\(\rm{3}\)：在盛有不含\(\rm{O_{2}}\)的\(\rm{25m10.1mol/LBaCl_{2}}\)溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体
实验\(\rm{4}\)：

难度：较易

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\(\rm{Ca/S}\)	脱硫效率
\(\rm{ < 1.5}\)	随\(\rm{Ca/S}\)增大，迅速增加
\(\rm{ > 1.5}\)	随\(\rm{Ca/S}\)增大，增加不明显