以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：____________________________________________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：_________________________________________；

所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________________________________________________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：_________________________________________________________

     \(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

      \(\rm{A.}\)两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

      \(\rm{B.}\)两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

      \(\rm{C.}\)两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

      \(\rm{D.}\)两者均为无色气体

     \(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置

       装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：__________________

       装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：_______________________________；

装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰水，则装置\(\rm{D}\)的作用为：___________________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：_______________________________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的 ________ 性\(\rm{{.}}\) 写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式 _____________________．

\(\rm{(1)}\)把\(\rm{SO_{2}}\)气体通入品红溶液中，现象为________________，加热溶液煮沸后，现象为______________________

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{Cl_{2}}\)通入紫色石蕊试液中，现象为________________________将\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)通入紫色石蕊试液中，现象为__________________________________

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)通入溴水中，溴水褪色，是否是\(\rm{SO_{2}}\)的漂白性？_____\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)将\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的漂白性？______

硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图\(\rm{1}\)是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

\(\rm{(1)}\)根据\(\rm{A}\)对应的化合价和物质类别，\(\rm{A}\)为______\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图\(\rm{1}\)中既有氧化性又有还原性的化合物是______；

\(\rm{(2)}\)某同学设计了如图\(\rm{2}\)所示的套管实验装置\(\rm{(}\)部分装置未画出\(\rm{)}\)来制备\(\rm{SO_{2}}\)，并利用实验现象来检验其还原性，制备\(\rm{SO_{2}}\)时选用的试剂为\(\rm{Cu}\)和浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，回答下列问题．

\(\rm{A}\) 双氧水\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)      \(\rm{B}\)品红溶液  \(\rm{C}\) 酸性高猛酸钾溶液      \(\rm{D}\)氢氧化钠溶液

\(\rm{(3)}\)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的\(\rm{.}\)吸收工艺常用的方法是用热空气吹出\(\rm{Br_{2}}\)，用\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出，写出\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)反应的化学方程式______．

试回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{X}\)________、\(\rm{Y}\)______、\(\rm{A}\)______、\(\rm{B}\)________、\(\rm{C}\)________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为____________________________，已知反应\(\rm{②}\)的产物为\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{HCl}\)和\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，试写出该反应的离子方程式：___________________________。

某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

                \(\rm{A}\)              \(\rm{B}\)              \(\rm{C}\)                \(\rm{D}\)             \(\rm{E}\)

\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{SO_{2}}\)的反应原理\(\rm{Na_{2}SO_{3} + H_{2}SO_{4}(}\)较浓\(\rm{)}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ 2H_{2}O}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的           \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{SO_{2}}\)；

\(\rm{(2)}\)他们制取\(\rm{Cl_{2}}\)时使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，写出他们制\(\rm{Cl_{2}}\)的原理                                       \(\rm{(}\)写化学方程式\(\rm{)}\)，并指出反应中浓盐酸所表现出的性质是              、               ；

\(\rm{(3)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现像是                                 ；

\(\rm{(4)NaOH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是                                    、                                 ；

\(\rm{(5)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1:1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的离子方程式是                              。

图中是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用\(\rm{60\%}\)硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取\(\rm{SO_{2}}\)气体，实验现象很明显，且不易污染空气。

\(\rm{(1)}\)下列现象及原因叙述不正确的是____。

A.品红溶液红色褪去是由于\(\rm{SO_{2}}\)的漂白性

B.氯水黄绿色褪去是由于\(\rm{SO_{2}}\)的还原性

C.含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅是由于\(\rm{SO_{2}}\)的漂白性

D.紫色石蕊溶液变为红色是由于\(\rm{SO_{2}}\)溶于水后所得溶液显酸性

\(\rm{(2)SO_{2}}\)的催化氧化是工业制硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式____。

\(\rm{(3)}\)为了有效控制酸雨，国务院已批准了\(\rm{《}\)酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案\(\rm{》}\)等法规。已知\(\rm{SO_{2}}\)或\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)均具有较强的还原性，某实验室研究一份雨水样品，每隔一段时间测定该样品的\(\rm{pH}\)，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

\(\rm{①}\)雨水样品的\(\rm{pH}\)变化的原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_______；

\(\rm{②}\)如果将刚取样的上述雨水和自来水\(\rm{(}\)用氯气消毒\(\rm{)}\)相混合，\(\rm{pH}\)将_________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)增大\(\rm{""}\)减小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不变\(\rm{")}\)，原因是\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)_____。

\(\rm{(1)}\)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有\(\rm{SO_{2}}\)生成_______________________

\(\rm{(2)}\)写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________   

\(\rm{(3)}\)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，这样是为了