1． 如图\(\rm{1}\)是实验室制\(\rm{SO}\)\(\rm{2}\)并验证\(\rm{SO}\)\(\rm{2}\)某些性质的装置图\(\rm{{.}}\)试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{②}\)中的实验现象是______ ．
\(\rm{(2)③}\)中的实验现象是品红褪色，证明\(\rm{SO_{2}}\)具有______ 性
\(\rm{(3)}\)证明\(\rm{SO}\)\(\rm{2}\)有还原性的实验是试剂瓶______\(\rm{(}\)填试剂瓶的数字编号\(\rm{)}\)中溶液颜色变浅．
\(\rm{(4)}\)证明\(\rm{SO}\)\(\rm{2}\)有氧化性的实验的试剂瓶中发生的化学反应______ ．
\(\rm{(5)}\)该实验装置不完善，在装置图的虚线框如图\(\rm{2}\)中应当安装尾气吸收装置，原因是_____ ．

2．

某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)处反应的化学方程式为_________________，计算放出\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，转移电子的物质的量为________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后__________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2{?}}}\)_________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

3． 分别向盛有\(\rm{①}\)紫色石蕊溶液；　\(\rm{②NaOH}\)溶液；　\(\rm{③}\)品红溶液；　\(\rm{④}\)酸性\(\rm{KMO_{4}}\)溶液的试管中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体。
\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{①}\)中的现象是______，发生反应的化学方程式为______。
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{②}\)发生反应的化学方程式为______，如果通入\(\rm{SO_{2}}\)过量的，则发生反应的化学方程式为______。
\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{③}\)中的现象是______，如将吸收\(\rm{SO_{2}}\)的该溶液加热，现象是______。
\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{④}\)中的现象是______。
\(\rm{(5)}\)上述实验中，\(\rm{SO_{2}}\)表现出酸性氧化物性质的是______\(\rm{(}\)填试管标号，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{SO_{2}}\)表现出漂白性的是______，\(\rm{SO_{2}}\)表现出还原性的是______。

4．

为了验证木炭可被浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)氧化成\(\rm{CO_{2}}\)，选用下图所示仪器\(\rm{(}\)内含物质\(\rm{)}\)组装成实验装置：

\(\rm{(1)}\)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出\(\rm{CO_{2}?}\)

乙中___________________________，丙中__________________________；

\(\rm{(2)}\)丁中酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是______________________________________；

\(\rm{(3)}\)写出甲中反应的化学方程式__________________________________________ 。

5．

6．

7．

某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色．

  

\(\rm{(1)}\)实验时，反应产生的气体应从       端通入装置。\(\rm{(}\)用“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”填空\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)A}\)瓶的实验现象是                 ，\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是                    ，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是                 。

\(\rm{(3)}\)讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)去掉\(\rm{C}\)瓶，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是                                        。

\(\rm{(4)}\)要证明产物中含有\(\rm{CO_{2}}\)的实验现象是：\(\rm{C}\)中品红溶液                         ，\(\rm{D}\)中澄清石灰水                             。

8．

某化学小组为了证明\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

\(\rm{(1)}\)他们制备\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)依据的原理是：\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2}+4HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+2H_{2}O+C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑}\)，应选用上图\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)装置中的______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)制\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______．
\(\rm{(2)}\)反应开始后，发现\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的液体加热，\(\rm{B}\)试管中的现象是______．
\(\rm{(3)N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液分别与两种气体反应的离子方程式是______、______．
\(\rm{(4)}\)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色\(\rm{.}\)查阅资料得知：两种气体按体积比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是______．

9． 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：
探究一：
\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{-}\)含杂质碳\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________．
\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0}\) \(\rm{g}\)放入\(\rm{15.0}\) \(\rm{ml}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。
\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{X}\)中除\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)之外还可能含有\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}.}\)若要确认其中的\(\rm{F}\) \(\rm{e}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)，应选用____________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{KSCN}\)溶液和氯水\(\rm{B.}\)铁粉和\(\rm{KSCN}\)溶液\(\rm{C.}\)浓氨水\(\rm{D.}\)酸性\(\rm{KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}}\)溶液
\(\rm{②}\)乙同学取\(\rm{560}\) \(\rm{m}\)\(\rm{L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+B}\) \(\rm{r}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+2H_{2}O=2HB}\) \(\rm{r}\)\(\rm{+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66}\) \(\rm{g}\)\(\rm{.}\)由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为方法为_____                           ____。
探究二：
根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数\(\rm{(80\%)}\)的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是_______         _____
\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{CO_{2}}\)气体是如何生成的_________     ___\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{CO_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.\(\rm{A}\)之前\(\rm{B.A-B}\)间\(\rm{C.B-C}\)间\(\rm{D.C-D}\)间
\(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{H_{2}}\)，预计实验现象应是______        ___。

10．

化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有\(\rm{C_{2}H_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)I}\)、\(\rm{II}\)、\(\rm{III}\)、\(\rm{IV}\)装置可盛放的试剂是依次为\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)品红溶液  \(\rm{②}\) \(\rm{NaOH}\)溶液     \(\rm{③}\)浓硫酸   \(\rm{④}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液

A. \(\rm{④②①③}\)     \(\rm{B.①②①③}\)       \(\rm{C.}\) \(\rm{①②①④}\)     \(\rm{D.}\) \(\rm{④②①④}\)

\(\rm{(2)}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)气体存在的现象是                                。

\(\rm{(3)}\)使用装置\(\rm{III}\)的目的是                                        。

\(\rm{(4)}\)确定含有乙烯的现象是                                       。