氧族元素是指位于元素周期表第\(\rm{16}\)列的元素，包括氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)、钋\(\rm{(Po)}\)五种元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)有\(\rm{+4}\)和\(\rm{+6}\)两种价态的氧化物

\(\rm{①}\)下列关于气态\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的说法中正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.中心原子的价层电子对数目相等          \(\rm{B.}\)都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等            \(\rm{D.}\)都含有极性键

\(\rm{②SO_{3}}\)分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为______\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与硒同周期\(\rm{;}\)且该周期中\(\rm{X}\)元素原子核外未成对电子数最多，则\(\rm{X}\)基态原子的电子排布式为_______。

\(\rm{(3)}\)单质钋是由_______键形成的晶体\(\rm{;}\)若已知\(\rm{Po}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{—1}}\)原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则钋晶体的密度的表达式为__________\(\rm{g·cm^{—3}(}\)只列表达式\(\rm{)}\)

根据\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、明矾而为轻粉\(\rm{(Hg_{2}Cl_{2})}\)，加以硫磺升而为银朱\(\rm{(HgS)}\)”。发生的主要化学反应方程式如下：

\(\rm{①HgS+O_{2}═ Hg+SO_{2}}\) 

\(\rm{②}\)         \(\rm{Hg+}\)         \(\rm{NaCl+}\)         \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}+}\)         \(\rm{O_{2}═}\)         \(\rm{Hg_{2}Cl_{2}+}\)         \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\)         \(\rm{Al_{2}O_{3}+}\)          \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{Hg+S ═ HgS}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)的方程式中，\(\rm{HgS}\)是做_______

\(\rm{a.}\)氧化剂  \(\rm{b.}\)还原剂  \(\rm{c.}\)既做氧化剂又做还原剂  \(\rm{d.}\)既不做氧化剂又不做还原剂

\(\rm{(2)}\)配平\(\rm{②}\)的化学方程式___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)一般选用浓硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应。实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并检验其性质的装置与过程如下图：

\(\rm{a.}\) 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________\(\rm{(}\)说明操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)

\(\rm{b.}\) 分析下列装置中的现象分别为\(\rm{①}\)_________\(\rm{②}\)__________\(\rm{③}\)_________\(\rm{④}\)__________

\(\rm{c.⑤}\)的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

\(\rm{d.}\)若在制备\(\rm{SO_{2}}\)时改为用稀盐酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应，则可能产生的影响为______________

大气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是形成酸雨的主要物质，危害环境。

\(\rm{(1)}\)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量\(\rm{NO}\)的\(\rm{SO_{2}}\)气体，慢慢通入\(\rm{O_{2}}\)，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中\(\rm{NO}\)的作用是______________________。

\(\rm{(2)}\)减少\(\rm{SO_{2}}\)的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)得到单质硫的方法来除去\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)有人提出：用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)来脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，原因是____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)为防止污染，将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{1L2.4mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{1molO_{2}}\)，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

二氧化硫是污染大气的主要物质之一，含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理，并制得有广泛用途的石膏。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{SO_{2}}\)造成的一种环境污染             ，列举二氧化硫在生活中的一种用途       。

\(\rm{(2)}\)石灰石浆液吸收工业尾气的化学方程式为                          。

\(\rm{(3)}\)通空气时反应的化学方程式为                                  ，操作\(\rm{A}\)是        。

\(\rm{(4)}\)亚硫酸氢氨常用于造纸工业，若处理该工业尾气的同时生成亚硫酸氢铵，则尾气的吸收液为             。

\(\rm{(5)}\)有人提出在燃煤中加入适量的石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理并说明理由                                   。

为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计以下实验。

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中集气瓶充满溶液，\(\rm{C}\)装置中集气瓶里还有气体。

\(\rm{(1)}\)如果装置\(\rm{A}\)中通入氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

\(\rm{①}\)写出总反应的化学方程式：                       ；该实验对工业上生产硝酸的启示是                                 。 

\(\rm{②}\)假设实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\)\(\rm{L·mol^{-1}}\)，计算集气瓶里溶液中溶质的物质的量浓度为 。 

\(\rm{(2)}\)实验前在\(\rm{C}\)水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为                     ；写出化学方程式：                                      ；\(\rm{C}\)装置实验可以探究酸雨变化过程。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)水槽中发生的有关离子方程式：                                     ；若溶液充满集气瓶后，在\(\rm{B}\)水槽里滴加硝酸钡溶液，可观察到的现象为                                ；若要证明\(\rm{B}\)水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是 ，\(\rm{B}\)中两种气体皆可做漂白剂，若用两者\(\rm{(}\)体积比\(\rm{1:1)}\)同时漂白一种物质时，漂白效果会                                    。

A、增强        \(\rm{B}\)、不变          \(\rm{C}\)、减弱         \(\rm{D}\)、以上都有可能

某同学设计了如图所示装置\(\rm{(}\)夹持仪器省略\(\rm{)}\)进行系列实验，实验时将药品\(\rm{A}\)逐滴加入到固体\(\rm{B}\)中，请根据下列实验回答问题：

\(\rm{(3)}\)利用上述装置可以验证\(\rm{SO_{2}}\)的性质，若\(\rm{A}\)为浓硫酸，\(\rm{B}\)为亚硫酸钠粉末，那么\(\rm{C}\)中盛有___________ 溶液时可验证其具有漂白性；而\(\rm{C}\)中盛有___________ 溶液时可验证其具有还原性\(\rm{(}\)各填一种物质名称\(\rm{)}\)。

推理是科学研究的基本方法之一，结合下面的信息完成相应题目：

I.某待测液中可能含有\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)等离子，进行如下实验：

\(\rm{①}\)取适量待测液于试管中，加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，有白色沉淀生成；

\(\rm{②}\)过滤，取少量滤液，滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，没有明显的现象出现；

\(\rm{③}\)在步骤\(\rm{②}\)中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

根据实验现象回答：

\(\rm{(1)}\)待测液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是_______________；

\(\rm{(2)}\)还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是________。

\(\rm{II.}\)已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)是中学化学的常见物质，其中\(\rm{Y}\)为酸，在一定条件下它们之间的相互转化关系如下所示：\(\rm{X +Y→M+N +H_{2}O(}\)未配平，反应条件已略去\(\rm{)}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的物质的量之比为\(\rm{1:4}\)，且\(\rm{N}\)是黄绿色气体，则\(\rm{Y}\)的电子式为_________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则\(\rm{Y}\)为____________\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)，要鉴别\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)气体，可将混合气体依次通入_____________\(\rm{(}\)填组合的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)澄清石灰水溶液\(\rm{②}\)品红溶液\(\rm{③NaOH}\)溶液\(\rm{④}\)酸性高锰酸钾溶液\(\rm{⑤}\)石蕊试液

A.\(\rm{②④③① B.②③②① C.⑤③①}\) \(\rm{D.②④②①}\)

\(\rm{(5)}\)若\(\rm{X}\)是磁性氧化铁，\(\rm{Y}\)是稀硝酸，则\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)反应的离子方程式为_______________。

某化学兴趣小组为探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，按如图所示装置进行实验

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)实验过程中，装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中发生的现象分别是___________、_________，这些现象分别说明\(\rm{SO_{2}}\)具有的性质是____________；装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为_____________。

\(\rm{(3)}\)一段时间后，发现\(\rm{D}\)装置中的品红溶液褪色，打开酒精灯加热，能观察到的现象是_____________。

如图是实验室制\(\rm{SO_{2}}\)并验证\(\rm{SO_{2}}\)某些性质的装置图．

试回答：

\(\rm{(1)①}\)中的实验现象是                ，证明\(\rm{SO_{2}}\)是酸性气体．

\(\rm{(2)②}\)中的实验现象是                 ，证明\(\rm{SO_{2}}\)有漂白性．

\(\rm{(3)③}\)中的实验现象是                 ，证明\(\rm{SO_{2}}\)有氧化性\(\rm{.}\)化学反应方程式是                             

\(\rm{(4)⑤}\)中的作用是                  ，化学反应方程式是