\(\rm{298K}\)时，向\(\rm{VL}\)真空容器内通入\(\rm{n molSO_{2}}\)和\(\rm{m molH_{2}S}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{n=2}\)，则当\(\rm{m=\_}\)______时，反应后容器内气体的密度最小；

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{2n > m}\)，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为______\(\rm{g}\)；

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{5n=m}\)，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为\(\rm{48g}\)，则\(\rm{n+m=\_}\)_____。

\(\rm{(6)SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)有漂白性，所以\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)可使溴水褪色。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。          

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)通入溴水中证明\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有漂白性。           

\(\rm{(3)}\)因为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有氧化性，所以可用于漂白纸浆。           

\(\rm{(4)}\)利用如图所示装置进行实验，试剂分别为\(\rm{①}\)浓硫酸、\(\rm{②}\)蔗糖、\(\rm{③}\)溴水，可证明浓硫酸具有脱水性、氧化性。           

Ⅰ\(\rm{.}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)，它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化。

\(\rm{(1)}\)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_____________。

\(\rm{(2)}\)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________。 

\(\rm{(3)}\)控制城市空气污染源的方法可以有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。 

A.开发氢能源      \(\rm{B.}\)使用电动车

C.植树造林          \(\rm{D.}\)戴上呼吸面具

Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以治理工业\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染，这是一种治理\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：\(\rm{①}\)将含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的工厂尾气通入到\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，使其吸收尾气中含有的\(\rm{SO_{2}}\)气体\(\rm{;②}\)将富集有\(\rm{SO_{2}}\)气体的溶液加热，即可使其中的\(\rm{SO_{2}}\)气体逸出，这些\(\rm{SO_{2}}\)气体可以应用于制取\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。该方法中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①②}\)两步的化学方程式：

\(\rm{①}\)_________________\(\rm{;②}\)_________________。 

\(\rm{(2)}\)今有\(\rm{10 m^{3}}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，每次吸收标准状况下的含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的尾气\(\rm{89.6 m^{3}}\)后即达到了饱和状态，则该工厂产生的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)气体的体积分数是_____________。 

中学常见的某反应的化学方程式为\(\rm{A + B → C + D + H_{2}O(}\)未配平，反应条件略去\(\rm{)}\)。请回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{1-18}\)号中某种元素组成的黑色固体单质，与\(\rm{B}\)的浓溶液共热时，产生\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种气体，其中一种气体为红棕色。则上述反应的化学方程式为______________________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{C}\)是无色刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。写出实验室里制取该气体的化学反应方程式________________________________。\(\rm{C}\)还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请补充完整该反应离子方程式：_____\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{—}}\)\(\rm{+}\)  _______\(\rm{+ 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)  \(\rm{= }\)___ \(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)  \(\rm{+}\)  ______\(\rm{+}\)  ____

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)以物质的量\(\rm{1︰1}\)参与反应，生成的\(\rm{D}\)是工业制备氯气的主要原料，\(\rm{C}\) 是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_________ 。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)由乙醇生成乙烯的化学反应方程式是______________，该化学反应所属的类型可以是________。

A.取代反应   \(\rm{B.}\)加成反应

C.脱水反应  \(\rm{D.}\)分解反应

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)的容器内盛放的化学试剂分别是\(\rm{(}\)填写代号\(\rm{)}\)\(\rm{①}\)________、\(\rm{②}\)________、\(\rm{③}\)________、\(\rm{④}\)________。

\(\rm{(3)}\)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)使用装置\(\rm{②}\)的目的是________________；使用装置\(\rm{③}\)的目的是________________。

\(\rm{(5)}\)确认乙烯气体存在的现象是___________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)实验室中可以采用将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液的实验方法证明乙烯具有容易被氧化的化学性质。在将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液之前要进行的一项实验是________________________________。

\(\rm{(1)}\)少量\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中的离子反应方程式为__________________________________________________________，

过量的\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)请回答有关问题。小刚同学将\(\rm{SO_{2}}\)通入到\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作\(\rm{①}\)的名称为________，试剂\(\rm{A}\)的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)实验表明，小刚加入试剂\(\rm{A}\)后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。