知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

\(\rm{(1)}\)工业上用黄铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)，其中\(\rm{s}\)元素为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)在高温下和氧气反应制备\(\rm{SO_{2}}\)：\(\rm{4Fe{S}_{2}+11{O}_{2} \overset{高温}{=}8S{O}_{2}+2F{e}_{2}{O}_{3} }\)，该反应中被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。当该反应转移\(\rm{2.75mol}\)电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。
\(\rm{(2)}\)实验室中用下列装置测定\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化为\(\rm{SO_{3}}\)的转化率。\(\rm{(}\)已知\(\rm{SO_{3}}\)熔点为\(\rm{16.8℃}\)，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中\(\rm{CO_{2}}\)的影响。\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________。
\(\rm{②}\)实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式________________________。

\(\rm{③}\)当停止通入\(\rm{SO_{2}}\)，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________。

\(\rm{④}\)实验结束后，若装置\(\rm{D}\)增加的质量为\(\rm{mg}\)，装置\(\rm{E}\)中产生白色沉淀的质量为\(\rm{ng}\)，则此条件下二氧化硫的转化率是________\(\rm{(}\)用含字母的代数式表示，不用化简\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管\(\rm{b}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验；

方案\(\rm{I}\)：向第一份溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；试管\(\rm{b}\)中发生反应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{③}\)当通入二氧化硫至试管\(\rm{c}\)中溶液显中性时，该溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{(}\)用含硫微粒浓度的代数式表示\(\rm{)}\)。

难度：较难

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2．
研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

\(\rm{(1)}\) 为了减少空气中\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)，再加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥。上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a. Ca(OH)_{2}}\) \(\rm{b. K_{2}CO_{3}}\) \(\rm{c. NaHSO_{3}}\) \(\rm{d. NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\) 磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如右图。

\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸，溶液\(\rm{pH}\)从\(\rm{10}\)降低到\(\rm{5}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为____________。

\(\rm{②}\)从图中推断：\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)两种盐在同一溶液中____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。

\(\rm{(3) BrF_{3}}\)是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为\(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}↑}\)，若反应中产生了\(\rm{1.5 mol O_{2}}\)，则被水还原的\(\rm{BrF_{3}}\)的物质的量是____\(\rm{mol}\)。
\(\rm{(4)}\) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为\(\rm{C_{5}H_{5}^{\mathrm{{-}}}}\)，其对应的环状分子\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的核磁共振氢谱如图\(\rm{1}\)所示。\(\rm{C_{5}H_{6}}\)与等物质的量的\(\rm{Br_{2}}\)进行加成后的产物有\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种，\(\rm{M}\)的核磁共振氢谱如图\(\rm{2}\)所示。

图\(\rm{1}\)

图\(\rm{2}\)

写出\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的结构简式：_______\(\rm{;}\)分子\(\rm{M}\)发生加聚反应产物的结构简式为__________。

难度：较易

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3． \(\rm{(1)①SO_{2}}\)既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的\(\rm{Br_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)吸收\(\rm{Br_{2}}\)的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{100mL}\) \(\rm{18mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______ \(\rm{(}\) 填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{40.32L}\) \(\rm{B.30.24L}\) \(\rm{C.20.16L}\) \(\rm{D.13.44L}\)
\(\rm{③}\)除去\(\rm{NO}\)中的\(\rm{NO_{2}}\)所用的试剂 ______ \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)某溶液中可能含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，\(\rm{Ba^{2+}}\)，\(\rm{Mg^{2+}}\)，\(\rm{Ag^{+}}\)，\(\rm{OH^{-}}\)，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)中的某几种，现用该溶液做以下实验：\(\rm{①}\)取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；\(\rm{②}\)另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；\(\rm{③}\)将\(\rm{②}\)中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
\(\rm{①}\)由此推断，该溶液中肯定有离子 ______ ，肯定无离子 ______ ．
\(\rm{②}\)写出有关反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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4．甲、乙两同学为探究\(\rm{SO_{2}}\)与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色\(\rm{BaSO_{3}}\)沉淀，用下图所示装置进行实验\(\rm{(}\)夹持装置和\(\rm{A}\)中加热装置已略，气密性已检验\(\rm{)}\)。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	\(\rm{A}\)中有白雾生成，铜片表面产生气泡 \(\rm{B}\)中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 \(\rm{C}\)中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入\(\rm{N_{2}}\)，停止加热，一段时间后关闭	---
从\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

\(\rm{(1)A}\)中反应的化学方程式是。
\(\rm{(2)C}\)中白色沉淀是______，该沉淀的生成表明\(\rm{SO_{2}}\)具有______性。
\(\rm{(3)C}\)中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
\(\rm{(4)}\)分析\(\rm{B}\)中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
\(\rm{①}\)为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是______；
乙在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加洗气瓶\(\rm{D}\)，\(\rm{D}\)中盛放的试剂是______。
\(\rm{②}\)进行实验，\(\rm{B}\)中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：。
\(\rm{(5)}\)合并\(\rm{(4)}\)中两同学的方案进行实验。\(\rm{B}\)中无沉淀生成，而\(\rm{C}\)中产生白色沉淀，由此得出的结论是。

难度：中等

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5．汽车尾气主要含有\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
\(\rm{(1)}\)汽车尾气中的\(\rm{CO}\)来自于______，\(\rm{NO}\)来自于___________。汽车尾气对环境的危害主要有___________\(\rm{(}\)至少填两种\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)能形成酸雨，写出\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)转化为\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的化学方程式：____________________。
\(\rm{(3)}\)汽车尾气中的\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{x}}\)在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出\(\rm{NO}\)被\(\rm{CO}\)还原的化学方程式：_____________________。

\(\rm{(4)}\)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：\(\rm{4NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+6NO}\)\(\rm{\overset{\overset{\triangle }{=}}{催化剂} }\)\(\rm{5N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)，\(\rm{8NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+6NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{\overset{\triangle }{=}}{催化剂} }\)\(\rm{7N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+12H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)。同温同压下，\(\rm{3.5 L NH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)恰好将\(\rm{3.0 L NO}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的混合气体完全转化为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，则原混合气体中\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的体积之比是____。

难度：中等

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6．向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)将溶液分置于两支试管中，向一份中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，出现白色沉淀\(\rm{A}\)，另一份通入少量\(\rm{Cl_{2}}\)，产生白色沉淀\(\rm{B}\)，试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)若不考虑\(\rm{SO_{2}}\)与水的反应向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”\(\rm{.}\)此处应为 ______ ，原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{A}\)的化学式为 ______ ，该沉淀能否溶于稀盐酸？ ______ \(\rm{\_.}\)
\(\rm{(3)}\)写出生成沉淀\(\rm{B}\)的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)生成\(\rm{2.33g}\)沉淀\(\rm{B}\)，需消耗标准状况下的\(\rm{Cl_{2}}\) ______ \(\rm{mL}\)．

难度：较难

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7．某科研小组用\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2}}\)和浓盐酸制备\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)时，利用刚吸收过少量\(\rm{SO_{2}}\)的\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液对其尾气进行吸收处理\(\rm{.}\)已知\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}SO_{3}+2N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH═2N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{+N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{{\,\!}_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)。吸收尾气一段时间后，吸收液\(\rm{(}\)强碱性\(\rm{)}\)中肯定存在\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}.}\)请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子\(\rm{(}\)不考虑空气的\(\rm{CO_{2}}\)的影响\(\rm{)}\)．
\(\rm{①}\)提出合理假设
假设\(\rm{1}\)：只存在\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)
假设\(\rm{2}\)：既不存在\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)也不存在\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O^{-}}\)
假设\(\rm{3}\)：________________________
\(\rm{②}\)设计实验方案，进行实验\(\rm{.}\)请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论\(\rm{.}\)限选实验试剂：\(\rm{3}\) \(\rm{mo}\)\(\rm{L/LH_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{1}\) \(\rm{mo}\)\(\rm{L/LN}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)、\(\rm{0.01}\) \(\rm{mol}\)\(\rm{/LKM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}}\)、淀粉\(\rm{-KI}\)溶液、紫色石蕊试液

实验步骤	预期现象和结论
步骤\(\rm{1}\)：取少量吸收液于试管中，滴加\(\rm{3}\)\(\rm{mo}\)\(\rm{L/LH_{2}SO_{4}}\)至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)试管中	\(\rm{/}\)
步骤\(\rm{2}\)：____________________________________	______________________________
步骤\(\rm{3}\)：____________________________________	______________________________

难度：较难

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8．
某同学利用下图的方法实验室制取并验证\(\rm{SO_{2}}\)某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：

难度：较易

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9．有一瓶无色气体，可能含有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液，将溶液分成两份，向其中一份加入用稀\(\rm{HNO_{3}}\)酸酸化的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，也生成白色沉淀。
\(\rm{(1)}\)原气体中肯定含有____________________，可能含有____________________。

\(\rm{(2)}\)对可能含有的成分的确定，有以下几种实验方案，合理的是________。

A.过量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{→}\)澄清石灰水\(\rm{B.}\)品红试液\(\rm{→}\)澄清石灰水\(\rm{C.}\)过量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{→}\)品红溶液\(\rm{→}\)澄清石灰水
你所选的方案中各试剂的作用是__________。

难度：中等

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10．
如图是实验室制\(\rm{SO_{2}}\)并验证\(\rm{SO_{2}}\)某些性质的装置图，试回答：

\(\rm{(1)①}\)中现象为 ______ ，证明\(\rm{SO_{2}}\)是 ______ 气体．
\(\rm{(2)②}\)中品红溶液 ______ ，证明\(\rm{SO_{2}}\)有 ______ ．
\(\rm{(3)③}\)中现象是 ______ ，证明\(\rm{SO_{2}}\)有 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(4)④}\)中现象是 ______ ，证明\(\rm{SO_{2}}\)有 ______ 性\(\rm{.}\)
\(\rm{(5)⑤}\)的作用是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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