3．
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
\(\rm{(1)}\)工业上用黄铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)，其中\(\rm{s}\)元素为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)在高温下和氧气反应制备\(\rm{SO_{2}}\)：\(\rm{4Fe{S}_{2}+11{O}_{2} \overset{高温}{=}8S{O}_{2}+2F{e}_{2}{O}_{3} }\)，该反应中被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。当该反应转移\(\rm{2.75mol}\)电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。
\(\rm{(2)}\)实验室中用下列装置测定\(\rm{SO_{2}}\)催化氧化为\(\rm{SO_{3}}\)的转化率。\(\rm{(}\)已知\(\rm{SO_{3}}\)熔点为\(\rm{16.8℃}\)，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中\(\rm{CO_{2}}\)的影响。\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________。
\(\rm{②}\)实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式________________________。
\(\rm{③}\)当停止通入\(\rm{SO_{2}}\)，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________。
\(\rm{④}\)实验结束后，若装置\(\rm{D}\)增加的质量为\(\rm{mg}\)，装置\(\rm{E}\)中产生白色沉淀的质量为\(\rm{ng}\)，则此条件下二氧化硫的转化率是________\(\rm{(}\)用含字母的代数式表示，不用化简\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)}\)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________________________________________________________________________。
\(\rm{②}\)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管\(\rm{b}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验；
方案\(\rm{I}\)：向第一份溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；试管\(\rm{b}\)中发生反应的离子方程式为__________________________。
\(\rm{③}\)当通入二氧化硫至试管\(\rm{c}\)中溶液显中性时，该溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{(}\)用含硫微粒浓度的代数式表示\(\rm{)}\)。