知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有性

难度：中等

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2．现有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：

（1）该种分类方法叫作    ．
（2）淡黄色固体位于    组（填“A～E”）．
（3）A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因是其具有    性．
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为    ．
（5）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法    ．
（6）D组中的物质是    ．

难度：中等

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3．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．

请到答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ，其中发生反应的化学方程式为
（2）实验过程中，装置B，C中发生的现象分别是    、    ，这些现象分别说明SO₂具有的性质是    和    ；
（3）装置B中发生反应的离子方程式为
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
（5）尾气可采用    溶液吸收（填序号）：
a   酸性高锰酸钾溶液    b  NaOH    c浓硫酸   d饱和碳酸氢钠溶液．

难度：中等

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4．（2016春•安徽校级月考）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，用如图装置（部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂．
（1）实验时，反应产生的气体应从    端通入；从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
（2）可观察到A瓶的溶液    ．
（3）C瓶溶液的作用是    ．
（4）证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是    ．

难度：中等

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5．某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为    ．
（2）在C中装KMnO₄溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的化学方程式为    ．吸收多余SO₂的方程式为    ．
（3）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了三种假设．请回答下列问题：
（ⅰ）假设一：该白色沉淀为CaSO₃；
假设二：该白色沉淀为    ；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（ⅲ）若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：    ．

难度：中等

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6．（2016春•重庆月考）为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，
请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ，
② ．

难度：中等

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7．某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO₂，研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂和O₂反应后混合气体的成分．

（1）仪器G的名称是    ．
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．则C中反应的离子方程式为    ，证明SO₂有氧化性的实验现象是    ．
（3）某同学设计装置F来代替装置A．请写出化学方程式    ．
（4）该小组同学设计如图2装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分．

已知：SO₃遇水剧烈反应，放出大量热．产生酸雾；98.3%的H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾．
供选试剂：蒸馏水、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、98.3%的H₂SO₄、2.0mol•L^-1 NaOH溶液、KMnO₄溶液．
①c中应选用的试剂是    ，e中试剂的作用是    ，f中收集的气体是    ．
②某同学提出用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的H₂SO₄，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行．简述其理由    ．

难度：中等

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8．（2016•邯郸二模）硫及其化合物在药物、造纸、炸药及石油加工等方面具有广泛应用．回答下列问题：
（1）SO₂可用于海水提溴．在SO₂吸收溴蒸气的反应中，氧化产物为    （填化学式）．
（2）SO₂水溶液可用于浸取低品位的软锰矿，发生的反应为MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O．浸取过程中反应器内c（Mn²⁺）、c（SO₄^2-）随时间的变化如图1所示．导致反应速率不断加快，且
c(S
O
2-
4
)
c(Mn2+)
不断增大的原因是    ．
（3）FeS可用于除去矿山废水中Hg²⁺等重金属离子，已知：K_sp（FeS）=6.0×10^-18，K_sp（HgS）=4.0×10^-53，则反应：Hg²⁺（ap）+FeS（s）⇌Fe²⁺（ap）+HgS（s）的平衡常数K=    ．
（4）900℃时，用克劳斯法回收H2S中的硫，反应的热化学方程式如下：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1040.2kJ•mol^-1
4H₂S（g）+2SO₂（g）⇌3S₂（g）+2H₂O（g）△H=+89.8kJ•mol^-1
则2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（g）+2H₂O（g）△H=    kJ•mol^-1．
（5）利用硫化氢在高温下分解可以制取S₂和清洁燃料氢气，现测得某温度下，在10L恒容器闭容器中H₂S分解过程各物质的物质的量随时间的变化如图2所示．
①表示H2的曲线是    （填字母），H₂S分解制H₂和S₂反应的化学方程式为    ．
②0～40s内，v（H₂S）=    ．
③该温度下，H₂S的平衡转化率为    ，硫化氢分解反应的平衡常数K=    ．

难度：中等

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9．低浓度SO₂废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ（图1）：

（1）反应器中发生反应：3H₂（g）+SO₂（g）⇌H₂S（g）+2H₂O（g）
①H₂S的稳定性比H₂O    （填“强”或“弱”），原因是    ，元素的非金属性减弱．
②SO₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是    ．比较P₁和P₂的大小关系    ，请简述理由    ．
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H₂S，然后在再生塔中加热分解重新获得H₂S，主要目的是    ．
（3）燃烧室内，1mol H₂S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为    ．
方法Ⅱ（图4）：
（4）Na₂SO₃溶液吸收SO₂的化学方程式是    ．
（5）通过电解法可分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，实现Na₂SO₃的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物的原理    ．

难度：中等

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10．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）下列有关SO₂的说法正确的是    （填正确答案的标号）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是强酸
d．SO₂通过CaCl₂浓溶液能生成沉淀
（2）操作1的名称是    ．
（3）用MnCO₂能除去溶液中的Al³⁺，其原因是    ．
（4）加MnS除去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是    ．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式    ．
（6）根据图中信息，写出KMnO₄与MnSO₄溶液反应的离子反应方程式：    ．
（7）假设脱硫过程中，SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应，其化学方程式为    ；将2240m³（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO₂的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为100%，则最终得到MnO₂的质量为    kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

难度：中等

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