知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性．

回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后 ______ ，若发现 ______ ，说明装置C气密性良好．
（2）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用 ______ （选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 ______ ．
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的化学方程式为 ______ ．
（4）SO₂气体通过D装置时现象是 ______ ，通过E装置时现象是 ______ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是 ______ ．
（5）F中盛有碱石灰，其作用是 ______ ．

难度：中等

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2．我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化学兴趣小组对SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相应探究．
探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO₃）₃固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法 ______
②装置A中反应的化学方程式是 ______ ．
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 ______ （填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ______ ．
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
猜想3： ______ ；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是 ______ ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确 ______ （填“正确”或“不正确”），理由是 ______ ．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是 ______ （填序号）．
a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/LNaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

难度：中等

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3．研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化具有重要意义．

（1）高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式： ______ ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如图1：1molH₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的热化学方程式为 ______ ．
（3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为 ______ （“从A到B”或“从B到A”）．

难度：较易

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4．某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入 ______ 中（填物质编号），观察到的现象是 ______ ；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入 ______ 中（填物质编号），观察到的现象是 ______ ；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是 ______ ；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入 ______ 中（填物质编号），反应离子方程式为 ______ ；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：① ______ ，② ______ ．

难度：中等

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5．某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 ______ （填字母），理由是 ______ ；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
① ______ ；② ______ ．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ______ ．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为他的结论是否正确 ______ ，其理由是 ______ ．

难度：较易

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6． ①以下表格中实验记录正确的是 ______
②将SO₂通入BaCl₂溶液中以后，再加入以下 ______ 物质可以改变实验现象
A．NH₃ B．Cl₂ C．H₂ D．HCl

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

难度：较易

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7．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，
请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ______ ，
② ______ ．

难度：较易

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8．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）T业上用黄铁矿（FeS₂）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 8SO₂+Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 ______ L．
（2）实验室中用如图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率（已知SO₃．熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响）．

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ______ ．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 ______ ．
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 ______ （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO₂的性质，设计如图2实验装置．

B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ______ ；C中反应的离子方程式为 ______ ；D中的实验现象为 ______ ；E装置的作用是 ______ ．

难度：中等

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9．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	______	棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： ______
c	______	棉球变为白色	结论：该气体具有 ______ 性

难度：较易

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10．将SO₂分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案

反应物	溴水	酸性KMnO₄溶液	氢硫酸（H₂S溶液）	滴有酚酞的NaOH溶液	石蕊试液	品红溶液
反应现象
SO₂的性质

难度：较易

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