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            • 1． 二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
              I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
              ①测得该雨水样品的pH为4.73；
              ②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
              测定时间/h 0 1 2 3 4
              雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
              根据以上信息，回答下列问题：
              （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 ______ ．
              （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 ______ ．
              II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．
              （1）过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是 ______ ．
              （2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）
              难度：较易
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            • 2． 研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义．
              （1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
              ①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有 ______ ．
              ②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施．
              ①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 ______ ．
              ②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是 ______ （填序号）．
              a．Na2CO3       b．H2SO4       c．NaHSO3     d．NH3•H2O
              （3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如表：
              离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42- NO3- Cl-
              浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5   a 4×10-5 3×10-5 2×10-5
              根据表中数据计算：a= ______ mol/L．
              难度：中等
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