\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)应用广泛。利用工业废碱渣\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{Na_{2}CO_{3})}\)吸收硫酸厂尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)制备无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的成本低，优势明显，其流程如下。
\(\rm{(1)}\)举例说明向大气中排放\(\rm{SO_{2}}\)导致的环境问题：_______。
\(\rm{(2)}\)下图为吸收塔中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)反应过程中溶液组成变化。则初期反应\(\rm{(}\)图中\(\rm{A}\)点以前\(\rm{)}\)的离子方程式是_______。
\(\rm{(3)}\)中和器中发生的主要反应的化学方程式是_______。
资料显示： Ⅰ\(\rm{.Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{33℃}\)时溶解度最大，将其饱和溶液加热至\(\rm{33℃}\)以上时，由于溶解度降低会析出无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)，冷却至\(\rm{33℃}\)以下时析出\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)； Ⅱ\(\rm{.}\)无水\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在空气中不易被氧化，\(\rm{Na_{2}SO_{3}·7H_{2}O}\)在空气中易被氧化。 |
\(\rm{(4)}\)为了降低由中和器所得溶液中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的\(\rm{NaOH}\)是过量的。
\(\rm{①}\)请结合\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的溶解平衡解释\(\rm{NaOH}\)过量的原因_______。
\(\rm{②}\)结晶时应选择的最佳操作是______\(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a. 95～100℃}\)加热蒸发，直至蒸干
\(\rm{b.}\)维持\(\rm{95～100℃}\)蒸发浓缩至有大量晶体析出
\(\rm{c.95～100℃}\)加热浓缩，冷却至室温结晶
\(\rm{(5)}\)为检验\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)成品中是否含少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，需选用的试剂是_______、_______。
\(\rm{(6)KIO_{3}}\)滴定法可测定成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量：室温下将\(\rm{0.1260g}\) 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液\(\rm{(x mol/L)}\)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗\(\rm{KIO_{3}}\)标准溶液体积为\(\rm{y mL}\)。
\(\rm{①}\)滴定终点前反应的离子方程式是：
\(\rm{IO_{3}^{-}+}\)
\(\rm{SO_{3}^{2-} =}\)_______ \(\rm{+}\)_______\(\rm{(}\)将方程式补充完整\(\rm{)}\)
\(\rm{②}\)成品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}(M = 126 g/mol)}\)的质量分数是_______。