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          共50条信息

            • 1．
              为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题：
              \(\rm{(1)}\)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，请写出水煤气组分的化学式 ______
              \(\rm{(2)SO_{2}}\)是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{).}\)实验室可用 ______ 溶液吸收含\(\rm{SO_{2}}\)的尾气。
              \(\rm{(3)}\)治理汽车尾气中\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，反应过程中消耗\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{CO}\)的物质的量之比为 ______ 。
              难度：较易
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            • 2．

              酸雨的\(\rm{pH}\)______\(\rm{( > , < ,=)5.6}\)，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水___________________________，再被氧化成硫酸______________________________，对硫酸型酸雨的防治措施一般是向含硫的煤炭中加__________________，反应的原理是___________________。

              难度：较难
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            • 3．

              加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施\(\rm{.}\)表是某城市某日的空气质量报告：

              污染指数

              首要污染物

              空气质量级别

              空气质量状况

              \(\rm{55}\)

              \(\rm{SO2}\)

              \(\rm{II}\)

              良

              该市某校研究性学习小组对表中首要污染物\(\rm{SO_{2}}\)导致酸雨的成因进行了如下探究：

              \(\rm{(1)}\)用如图所示装置进行实验。

              \(\rm{①A}\)装置的作用是_________ 。

              \(\rm{②}\)实验过程中，\(\rm{B}\)装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，\(\rm{C}\)装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成       色，说明\(\rm{SO_{2}}\)与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是                    。

              \(\rm{③D}\)装置的作用是       ，防止污染空气，\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式是           。

              \(\rm{(2)}\)往盛有水的烧杯中通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，测得所得溶液的\(\rm{pH}\)      \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，然后每隔\(\rm{1h}\)测定其\(\rm{pH}\)，发现\(\rm{pH}\)逐渐       \(\rm{(}\)填“变大”或“变小”\(\rm{)}\)，直至恒定，原因是                            \(\rm{(}\)写出反应的离子方程式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)SO_{2}}\)形成酸雨的另一途径为：\(\rm{SO_{2}}\)与空气中的\(\rm{O_{2}}\)在飘尘的作用下反应生成\(\rm{SO_{3}}\)，\(\rm{SO_{3}}\)溶于降水生成\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则在此过程中的飘尘是作为

                          \(\rm{(}\)填“催化剂”或“氧化剂”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)SO_{2}}\)与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨\(\rm{.}\)该市可能易出现酸雨。

              \(\rm{(5)}\)汽车排放的尾气、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为         ，是造成酸雨的另一主要原因。

              难度：中等
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            • 4．
              二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
              I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．
              \(\rm{①}\)测得该雨水样品的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.73}\)；
              \(\rm{②}\)每隔\(\rm{1h}\)，通过\(\rm{pH}\)计测定雨水样品的\(\rm{pH}\)，测得的结果如表：
              测定时间\(\rm{/h}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\)
              雨水样品的\(\rm{pH}\) \(\rm{4.73}\) \(\rm{4.62}\) \(\rm{4.56}\) \(\rm{4.55}\) \(\rm{4.55}\)
              根据以上信息，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)正常雨水的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5.6}\)，偏酸性，这是因为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 ______ ．
              \(\rm{II.}\)兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气\(\rm{1.000L(}\)内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等\(\rm{)}\)，慢慢通过足量氯水，\(\rm{(}\)反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4})}\)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{0.233g}\)．
              \(\rm{(1)}\)过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 5．
              \(\rm{.}\)氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
              \(\rm{(1)}\)大气污染物中\(\rm{SO_{2}}\)、氮氧化合物\(\rm{(}\)用\(\rm{NO_{x}}\)表示\(\rm{)}\)对环境的危害主要有 ______ \(\rm{.}\) \(\rm{(}\)至少填两种\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)}\)汽车尾气中的\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO_{x}}\)在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体\(\rm{.}\)反应的化学方程式可表示为 ______ ．
              \(\rm{(3)SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)在水中反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平： ______ \(\rm{ClO_{3}^{-}+}\) ______ \(\rm{SO_{2}=}\) ______ \(\rm{ClO_{2}+}\) ______ \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              \(\rm{(5)}\)一定量的\(\rm{NO_{2}}\) 和\(\rm{NO}\)混合气体恰好被含\(\rm{0.8molNaOH}\)的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有\(\rm{NO_{3}^{-}}\)，则另一种盐的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6．

              无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石\(\rm{[K_{2}SO_{4}·Al_{2}(SO_{4})_{3}·2Al_{2}O_{3}·6H_{2}O]}\)制备无水氯化铝的流程如下：


              \(\rm{(1)}\)焙烧炉中产生的\(\rm{SO_{2}}\)直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.6}\)，在空气中放置一段时间后，\(\rm{pH}\)变为\(\rm{4.0}\)，其原因为__________\(\rm{(}\)用化学用语和必要的文字简述\(\rm{)}\)。


              \(\rm{(2)}\)氯化炉中发生的主要反应为：\(\rm{2Al_{2}O_{3}(s)+6Cl_{2}(g)⇌ 4AlCl_{3}(g)+3O_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H > 0}\)，反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是_________。

              \(\rm{(3)}\)工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：\(\rm{2Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+NaBr}\)3\(\rm{\begin{matrix}放电 \\ =\end{matrix} }\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3NaBr}\)


              \(\rm{①}\)用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为__________；


              \(\rm{②}\)如图所示原电池放电时，电池中的\(\rm{Na^{+}}\)向__________\(\rm{(}\)填“左槽”或“右槽”\(\rm{)}\)移动，左槽中发生的电极反应式为__________。

              难度：中等
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