实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式___________________________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为____________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈____________色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花所起的作用是____________，反应的方程式____________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18mol/L }\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9mol }\)。则浓硫酸的实际体积____________\(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)100mL }\)。

黄铜矿\(\rm{(CuFeS_{2})}\)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物\(\rm{.}\)冶炼铜的反应为\(\rm{8CuFeS_{2}+21O_{2} \overset{高温}{=} 8Cu+4FeO+2Fe_{2}O_{3}+16SO_{2}}\)．

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{CuFeS_{2}}\)中\(\rm{Fe}\)的化合价为\(\rm{+2}\)，反应中被还原的元素是__\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)用稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是_____________\(\rm{(}\)注明试剂、现象\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)上述冶炼过程产生大量\(\rm{SO_{2}.}\)下列处理方案中合理的是____\(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)

 \(\rm{a.}\)高空排放                   \(\rm{b.}\)用于制备硫酸 

 \(\rm{c.}\)用纯碱溶液吸收制\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)     \(\rm{d.}\)用浓硫酸吸收

\(\rm{(4)}\)实验室制备，收集干燥的\(\rm{SO_{2}}\)，所需仪器如下．

\(\rm{①}\)其中装置\(\rm{A}\)产生\(\rm{SO_{2}}\)，反应的化学方程式为_______________________________．

\(\rm{②}\)请按气流方向连接各仪器接口，顺序为\(\rm{a→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)____\(\rm{→f}\)，装置\(\rm{E}\)中\(\rm{NaOH}\)溶液的作用是________\(\rm{.E}\)中反应的离子方程式_________．

硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过\(\rm{0.05\%(}\)体积分数\(\rm{)}\)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如上图所示，图中气体流量计\(\rm{B}\)用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定\(\rm{SO_{2}}\)的含量。当左上气瓶中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞\(\rm{A}\)。

\(\rm{18.(12}\)分\(\rm{)}\)在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式：______________________________________________。在该反应中浓硫酸表现_____________性和_______________性

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为_________________________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒加入少量水，可观察溶液呈__  ___色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花所起的作用是_____________________，反应的方程式___________________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18 mol/L}\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9 mol}\)。则浓硫酸的实际体积      \(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”、或“小于”\(\rm{)100 mL}\)。