大气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是形成酸雨的主要物质，危害环境。

\(\rm{(1)}\)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量\(\rm{NO}\)的\(\rm{SO_{2}}\)气体，慢慢通入\(\rm{O_{2}}\)，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中\(\rm{NO}\)的作用是______________________。

\(\rm{(2)}\)减少\(\rm{SO_{2}}\)的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)得到单质硫的方法来除去\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)有人提出：用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)来脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，原因是____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)为防止污染，将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{1L2.4mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{1molO_{2}}\)，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：______________；所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：__________________________

\(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

A.两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

B.两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

C.两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

D.两者均为无色气体

\(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置：装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：_______；

装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：____________________；装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰，则装置\(\rm{D}\)的作用为：________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：____________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

I.非金属单质\(\rm{A}\)经如图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题。

\(\rm{\boxed{A}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{B}\overset{O_{2}}{——→}\boxed{C}\overset{H_{2}O}{——→}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

\(\rm{①D}\)的名称是________；

\(\rm{②}\)在工业生产中，\(\rm{B}\)气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

\(\rm{③D}\)的浓溶液可与红热的木炭反应并生成\(\rm{C}\)气体，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为无色无味气体，\(\rm{C}\)为红棕色的气体。则\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)_______；\(\rm{C}\)________。

\(\rm{II.}\)如图，装置是某种气体\(\rm{X}\)的制取装置和收集装置\(\rm{(}\)必要时可加热\(\rm{)}\)。所用的试剂从下列试剂中选取\(\rm{2～3}\)种：亚硫酸钠、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{X}\)的化学式是________。

\(\rm{(2)}\)用所选的药品制取\(\rm{X}\)的离子方程式是______________________________________。

\(\rm{(3)}\)在反应刚开始时\(\rm{A}\)中的主要现象是___________________________________。

\(\rm{32.}\)选修\(\rm{1《}\)化学与生活\(\rm{》}\)

\(\rm{①.}\)维生素\(\rm{C}\)能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充\(\rm{60mg}\)的维生素\(\rm{C.}\)下列物质含有丰富维生素\(\rm{C}\)的是

A.牛肉

B.辣椒

C.鸡蛋

D.酸奶

\(\rm{②.}\)青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是

A.碘

B.铁

C.钙

D.锌

\(\rm{③.}\)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为

A.葡萄糖

B.氨基酸

C.脂肪酸

D.甘油

\(\rm{④.}\)下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是

A.在钢铁中加入铬

B.把钢铁零件放在机油中保存

C.在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块

D.在较小钢铁制品的表面包裹塑料

\(\rm{⑤.}\)Ⅰ\(\rm{.}\)生活中处处有化学，在厨房中做饭时有如下原料：\(\rm{①}\)蔗糖、\(\rm{②}\)糯米、\(\rm{③}\)鲜瘦肉、\(\rm{④}\)橄榄油\(\rm{.}\)请回答\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)富含油脂的是________．

\(\rm{(2)}\)富含淀粉的是________．

\(\rm{(3)}\)富含蛋白质的是________．

\(\rm{(4)}\)属于调味剂的是________．

Ⅱ\(\rm{.}\)燃煤产生的烟气中含有较多的\(\rm{SO_{2}}\)，直接排放会严重污染空气\(\rm{.}\)氨法脱硫是一种操作简单、效率高的脱硫方法，其反应原理可用如图表示：

请回答：

\(\rm{(1)}\)含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气未经处理直接排放的危害是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)危害人体健康

\(\rm{b.}\)影响动植物生长

\(\rm{(2)SO_{2}}\)跟氨水反应生成\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)的化学方程式是________．

\(\rm{(3)②}\)中通入空气发生反应时，\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)氧化剂

\(\rm{b.}\)还原剂

\(\rm{(4)}\)某研究小组对\(\rm{①}\)产生的溶液进行监测，测得有关数据如下：

则\(\rm{c(HSO_{3}^{-})=}\)________\(\rm{mol/L}\)．

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{a}\)处反应的化学方程式___________________________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为____________。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为____________。

\(\rm{(3)}\)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈____________色。

\(\rm{(4)}\)玻璃导管口处缠放一团蘸有\(\rm{N{a}_{2}C{O}_{3} }\)溶液的棉花所起的作用是____________，反应的方程式____________________________。

\(\rm{(5)}\)如果浓硫酸的浓度为\(\rm{18mol/L }\)，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为\(\rm{0.9mol }\)。则浓硫酸的实际体积____________\(\rm{(}\)填写“大于”、“等于”或“小于”\(\rm{)100mL }\)。

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是