2．
Ⅰ\(\rm{.}\)汽车尾气\(\rm{(}\)含有烃类、\(\rm{CO}\)、\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO}\)等物质\(\rm{)}\)是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”\(\rm{(}\)用铂、钯合金作催化剂\(\rm{)}\)，它的特点是使\(\rm{CO}\)与\(\rm{NO}\)反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及\(\rm{SO_{2}}\)的转化。
\(\rm{(1)}\)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：_____________。
\(\rm{(2)}\)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_____________。
\(\rm{(3)}\)控制城市空气污染源的方法可以有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
A.开发氢能源 \(\rm{B.}\)使用电动车
C.植树造林 \(\rm{D.}\)戴上呼吸面具
Ⅱ\(\rm{.}\)用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以治理工业\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染，这是一种治理\(\rm{SO_{2}}\)尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：\(\rm{①}\)将含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的工厂尾气通入到\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液中，使其吸收尾气中含有的\(\rm{SO_{2}}\)气体\(\rm{;②}\)将富集有\(\rm{SO_{2}}\)气体的溶液加热，即可使其中的\(\rm{SO_{2}}\)气体逸出，这些\(\rm{SO_{2}}\)气体可以应用于制取\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。该方法中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列问题。
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{①②}\)两步的化学方程式：
\(\rm{①}\)_________________\(\rm{;②}\)_________________。
\(\rm{(2)}\)今有\(\rm{10 m^{3}}\)的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液，每次吸收标准状况下的含有\(\rm{SO_{2}}\)气体的尾气\(\rm{89.6 m^{3}}\)后即达到了饱和状态，则该工厂产生的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)气体的体积分数是_____________。